《2021届高三上学期第二次调研考试化学试题含答案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021届高三上学期第二次调研考试化学试题含答案(20页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、20202021学年度高中毕业班第二次调研考试 化 学 试 题 注意事项:1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Mg:24 S:32 Ce:140第I卷(选择题)一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )A“火树银花合,星桥铁锁开”中涉及的焰色反应不是化学变化B用食醋除去水壶内的水垢C小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,也是治疗胃酸过多的一种药剂D过氧乙酸、“84”消毒液、医用酒精等均是利用其强氧化性,作为杀菌消毒剂2设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法
2、不正确的是( )A0.24g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧,转移电子数为0.02NAB等物质的量的P4与CO2所含共价键数目之比为31C3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NAD1mol Na2O2与SO2完全反应,转移电子数为2NA3用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )图甲 图乙 图丙 图丁A用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C图甲装置配制100mL 1molL1的硫酸D用图丁装置除去氯气中的氯化氢4下列离子方程式书写正确的是( )A氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2OB向酸性KM
3、nO4溶液中加NaHSO3溶液,溶液紫色褪去:2MnO+5SO+6H+=2Mn2+5SO+3H2OCAg(NH3)2OH与足量盐酸反应生成AgCl:Ag(NH3)2+OH+3H+Cl=AgCl+2NH+H2OD稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3Fe3+2NO+4H2O5已知室温时,0.1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是( )A该溶液的pH=3B升高温度,溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由 HA 电离出的约为水电离出的 的105倍6下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )序号事实推论At时,Br2+H22HBr K=5.6107
4、I2+H22HI K=43非金属性:BrIBMg、Al分别与NaOH溶液反应,Al可以换H2金属性:AlMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性:SCDNa与AlCl3溶液反应有白色沉淀生成金属性:NaAl7MnSO4H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:下列说法错误的是( )A装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C装置III用于吸收未反应的SO2D用装置II反应后的溶液制备MnSO4H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程8用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是( )A检验试液中的:试液无沉
5、淀白色沉淀B检验试液中的:试液气体试纸变蓝C检验试液中的I:试液黄色溶液深黄色溶液D检验试液中的Fe2:试液无明显现象红色溶液9理论研究表明,在101kPa和298K下,HCNHNC异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )AHCN比HNC稳定B该异构化反应的H=-59.3kJmol-1C使用催化剂,不能改变反应的反应热D升高温度,该反应正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度10W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍,四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图,箭头指向表示共同电子对由W原子提供),下列说法不正确的是( ) A
6、气态氢化物的稳定性:WYB原子半径:XZYWC该物质中含离子键和共价键DZ有多种单质,且硬度都很大11天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是( )A该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B脱硫过程O2间接氧化H2SC亚铁是血红蛋白的重要组成成分,FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D华阳国志记载“取井火煮之,一斛水得五斗盐”,说明我国古代已利用天然气煮盐12用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示:下列说法错误的是( )A物质A可选用盐酸BI中加H2O2的目的是溶解铜并将Fe2+氧化为Fe3+C长时间煮沸中悬浊液的目的
7、是充分聚沉Fe(OH)3D“系列操作”包括蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤13科学美国人评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池,电池原理如下图所示,已知草酸铝Al2(C2O4)3难溶于水,则下列说法正确的是( )A该装置将电能转变为化学能B正极的电极反应为C2O42-2e- 2CO2C每生成 1 mol Al2(C2O4)3,有 6 mol 电子流过负载D随着反应的进行草酸盐浓度不断减小14一定条件下合成乙烯: 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法正确的是( )A生成乙烯的速率:v(M)一定
8、小于v(N)B化学平衡常数:KNKMC当温度高于250时,升高温度,平衡向逆反应方向移动,从而使催化剂的催化效率降低D若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,则图中M点时,乙烯的体积分数为7.715大气层中臭氧的形成和消除主要反应为:2O3(g)3O2(g)H0若反应在恒容密闭容器中进行,下列说法正确的是()A单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为3:2时,反应达到平衡B其他条件不变,使用催化剂,反应的平衡常数不变C平衡时,其他条件不变,升高温度,v(正)减小,v(逆)增大D平衡时,其他条件不变,通入惰性气体,O3转化率减小16下列有关说法正确的是( )A反应NH3(g)+HCl(g)=NH
9、4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H0B0.1molL-1氨水加水稀释后,溶液中的值减小C用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更小D精炼铜时,两电极经过电量相等,其质量改变量也相同第II卷(非选择题)二、选择题(52分。共4小题)17亚氯酸钠(NaClO2)是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置:已知:(1)硫酸作酸化剂时,甲醇(CH3OH)可将NaClO3还原为ClO2。(2)ClO2沸点为9.9,可溶于水,有毒,气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。(3)饱和NaClO
10、2溶液在温度低于38时析出晶体NaClO23H2O,在温度高于38时析出晶体NaClO2,高于60时分解生成NaClO3和NaCl。回答下列问题:(1)实验过程中需要持续通入CO2的主要目的,一是可以起到搅拌作用,二是_。(2)装置A中,若氧化产物为CO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)装置B中生成NaClO2的化学方程式是 。(4)从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是:a.控制在3860之间蒸发浓缩;b_;c用3860的热水洗涤;d在低于60oC的真空中蒸发,干燥。(5)装置C的作用为 。18二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F
11、)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示:(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是_。(2)酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式_。(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。(4)生成Ce(OH)4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(5)取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000 molL-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+,其它杂质均不反应),消耗25.00 mL标准溶液。FeSO4溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。该产品中CeO
12、2的质量分数为_。(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂,工作原理如图所示。写出过程发生反应的化学方程式_。19(1)如图所示装置:若烧杯中溶液为稀硫酸,则正极反应为_。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极反应为_。将铝片和铜片用导线相连,插入浓硝酸中,电池总反应为_。(2)我国科学家设计了一种锂离子电池,并用此电池来电解含有Na2SO3的工业废水,可获得硫酸等物质,该过程示意图如图: 锂离子电池工作时,a极发生_(填“氧化”或“还原”)反应,Li+移向_(填“a”或“b”)极。电解池中物质A的化学式是_,其中右侧交换膜的作用是_,写出d极的电极反应_。若电解池左侧溶液的体积为2L,其
13、浓度由2mol/L变为4mol/L时,理论上电路中通过的电子是_mol。20甲醚(CH3OCH3)是一种重要的新型能源,用CO和H2合成甲醚的有关反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1-99 kJmol-1;2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2-24 kJmol-1;CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H341 kJmol-1。回答下列问题:(1)3CO(g)+3H2(g)CO2(g)+CH3OCH3(g)H_kJmol-1。(2)下列措施能提高反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中CO平衡转化率的有_(填序号)。 A使用高效催化剂 B增加H2O(g)的浓度 C增大压强 D升高温度(3)下列叙述中能说明反应3CO(g)+3H2(g)CO2(g)+CH3OCH3(g)处于平衡状态的是_(填序号)。A生成3 mol HH键的同时生成6 mol CH键B混合气体的总物质的量不变C正逆反应速率相等,且都等于零D二氧化碳和甲醚的物质的量相等(4)如图为反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1-99 kJmol-1达到平衡后,在t1、t