2021年广东省选择性考试化学模拟测试卷（二） Word版含答案

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1、2021年广东省选择性考试模拟测试卷(二)一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列描述和解释均正确且有对应关系的是()选项描述解释A“84”消毒液可以消灭新型冠状病毒NaClO溶液显碱性B用灼烧法鉴别纤维素和聚乙烯塑料纤维素有烧焦羽毛的气味C易经载有“泽中有火”“上火下泽”燃烧的气体可能为水煤气D四川盐法志记载:当煮盐近于饱和时,往卤水中点加豆汁,至渣滓皆浮聚于面加豆汁除渣利用了胶粒的吸附作用2.下列有机物的命名正确的是()A.CH2CHCHCH21,3二丁烯B.CH3CH2CH(CH3)OH2甲基1丙醇C.2甲基3丁炔

2、D.3,3,4三甲基己烷3.下列离子方程式书写正确的是()A.Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液:Al3+4OH-AlO2-+2H2OB.在酸性溶液中KBrO3与KBr反应:5Br-+BrO3-+3H2O3Br2+6OH-C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-H2O+BaSO4D.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气:3Cl2+2Fe2+4Br-6Cl-+2Fe3+2Br24.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L 0.5 molL-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.5NAB.25 时,pH=12的NaOH溶液含有的OH-数目为 0.01NA

3、C.32 g 18O2中含有的氧原子数是2NAD.质量均为78 g的Na2O2和Na2S固体,其离子总数均为3NA5.某无色溶液X中,可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、AlO2-、CO32-、Cl-。现取该溶液适量,向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸,产生沉淀的物质的量(n)与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法中不正确的是()A.溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+,可能含有Cl-B.OA段参加反应的阴离子的物质的量之比为21或 12C.BC段一定生成了气态物质D.CD段发生反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+Al3+3H2O6.实验室常用乙醇和

4、浓硫酸共热制取乙烯:CH3CH2OHH2CCH2+H2O。某同学用以下装置进行乙烯制取实验。下列叙述不正确的是()A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下B.电控温值可设置在165175 C.从a出来的气体可用向下排空气法收集D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸7.W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素,其中X的某同位素可用于测量文物年代,M为由X元素组成的一种单质。甲和丁两种物质都由W和Y元素组成,乙由Y和Z元素组成,常温下为气体,具有漂白性,戊为二元强酸。它们之间的转化关系如下,下列叙述正确的是()A.气态氢化物的稳定性:XYZB.原子半径顺序:ZYXWC.丁的水溶液适用于医用伤口消

5、毒及环境消毒D.常温常压下,M能和丙发生化合反应8.Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理如图所示。下列说法不正确的是()A.HH的断裂需要吸收能量B.,CO2发生加成反应C.中,CO被氧化为CH4D.生成CH4的总反应的化学方程式是CO2+4H2CH4+2H2O9.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论A将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和 AgNO3 溶液a中溶液变蓝,b中产生黄色沉淀I3-能电离出I2和I-C向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,再加入银氨溶液,水浴加热未见有银镜产生淀粉

6、没有水解D向无水乙醇中加入浓硫酸,加热,产生的气体通入酸性 KMnO4溶液溶液紫色褪去气体中含有乙烯10.FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质,西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta),其原理如图所示。下列说法正确的是()A.该装置将化学能转化为电能B.a极为电源的正极C.Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e-2Ta+5O2-D.石墨电极上生成22.4 L O2,则电路中转移的电子数为46.021023二、单项选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。11.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以物质a为原料合成

7、扁桃酸衍生物b的过程如下:下列说法正确的是()A.物质X是Br2,物质a转化为b属于取代反应B.1 mol物质a能与3 mol H2反应,且能在浓硫酸中发生消去反应C.物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰12.科技研究成果表明磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性,具有较长的循环寿命,该电池放电时的反应为 LixC6+Li1-xFePO46C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如图所示。下列说法不正确的是()A.放电时,电池负极反应为LixC6-xe-xLi+6CB.充电时,阳极上发生的反应为LiFePO4-xe-Li1-xFePO4+x

8、Li+C.放电时,Li+脱离石墨,经电解质嵌入负极D.充电时,电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料13.某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是()A.装置B中若产生白色沉淀,说明Fe3+能将SO2氧化成SO42-B.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前,目的是排尽装置内的空气D.装置C可能发生倒吸,同时还不能完全吸收反应产生的尾气14.实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O),聚铁的化学式可表示为Fe2(OH)n(SO

9、4)3-0.5nm,主要工艺流程如下:下列说法错误的是()A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+4Fe3+4S+6H2OB.气体M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循环使用C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸干即得绿矾D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏小15.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是()A.氧分子的活化包括OO键的断裂与CO键的生成B.每活化一个氧分子放出0

10、.29 eV的能量C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVD.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂16.工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时,测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是()A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池,铁为负极C.增大铁碳混合物中铁碳比(x),一定会提高废水中Cu2+的去除速率D.利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理:Fe+Cu2+Fe2+Cu三、非选择题:包括必做题和选做题两部分,第17题第19题为必做题,

11、每个试题考生必须作答,第20题第21题为选考题,考生根据要求作答。(一)必做题:共42分。17.(14分)二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域得到广泛研究的一种气体。.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置,如图所示:(1)仪器A的名称。(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率,则装置乙中加入的试剂是 。(3)实验前有同学提出质疑:该装置没有排空气,而空气中的O2氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2S溶液反应的化学方程式: 。为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因,进行新的实验探究。实验操作及现象见表:

12、序号实验操作实验现象1向10 mL 1 molL-1 Na2S溶液中通O215 min后,溶液才出现浑浊2向10 mL 1 molL-1 Na2S溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊由实验现象可知:该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是 。.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法,其原理是以氮气为载体,以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液,用0.001 0 molL-1 KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示:查阅资料实验进行5 min样品中的S元素都可转化为SO22IO3-+5SO2+4H2O8H+5SO42-+I2I2+SO2+2H2

13、O2I-+SO42-+4H+IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O(4)工业设定的滴定终点现象是。(5)实验一:不放样品进行实验,5 min后测得消耗标准液体积为V1实验二:加入1 g样品再进行实验,5 min后测得消耗标准液体积为V2比较数据发现V1远远小于V2,可忽略不计。则设置实验一的目的是 。测得V2的体积如表:序号123KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为 。18.(14分)随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高,硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、Z

14、nO、SiO2等)提取硒,设计流程如下:回答下列问题:(1)“脱硫”时,测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高,脱硫率呈上升趋势,其原因是。最佳温度是 。(2)“氧化酸浸”中,Se转化成H2SeO3,该反应的离子方程式为 。(3)采用硫脲(NH2)2CS联合亚硫酸钠进行“控电位还原”,将电位高的物质先还原,电位低的物质保留在溶液中,以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。名称Cu2+/CuZn2+/ZnFe2+/FeFe3+/Fe2+ClO2/Cl-H2SeO3/Se电位/V0.345-0.760-0.4400.7701.5110.740控制电位在0.7401.511 V范围内,在氧化酸浸液中添加硫脲,可选择性还原ClO2。该过程的还原反应(半反应)式为 。为使硒和杂质金属分离,用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在 V。(4)粗硒的精制过程:Na2SO3浸出Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)Na2S净化H2SO4酸化