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1、2021年辽宁省普通高等学校招生考试适应性测试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12 O16 Na23 S32 Mn55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 下列说法正确的是A. 丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维B. 港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙
2、烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点C. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D. “奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料2. 我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是A. 该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2OB. 偏二甲肼的结构简式：C. N2的结构式：N=ND. 甲基的电子式：3. 短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4
3、，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是A. 电负性：XYZB 原子半径：YZXC. 分子中Z原子的杂化方式均为sp2D. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸4. 下列说法错误的是A. CH4分子球棍模型：B. 基态Si原子价电子排布图：C. 第一电离能：NOCD. 石墨质软的原因是其层间作用力微弱5. 下列装置或措施能达到目的的是AB验证氧化性：Cl2Fe3+I2实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2CD测定反应速率保护铁闸门不被腐蚀A. AB. BC. CD. D6. 我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是A. 11BN和10BN
4、的性质无差异B. 该晶体具有良好的导电性C. 该晶胞中含有14个B原子，4个N原子D. N原子周围等距且最近的N原子数为127. 某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：2X(g)+Y(g) Z(s)+ 2Q(g) H10M(g)+N(g) R(g)+Q(g) H20下列叙述错误的是A. 加入适量Z，和平衡均不移动B. 通入稀有气体Ar，平衡正向移动C. 降温时无法判断Q浓度的增减D. 通入Y，则N的浓度增大8. 中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是A. 在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应B. 苯环上的一溴代物共5种C. 1 mol该化合物最多
5、与4molNaOH反应D. 该分子中最多有7个碳原子共面9. 在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是A. 理论上NHPI的总量在反应前后不变B. 海绵Ni电极作阳极C. 总反应为+H2D. 每消耗1mmol苯甲醇，产生22.4mL氢气10. 下列各实验的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
6、有无色气泡产生， 溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+D将Na粒投入MgCl2溶液析出银白色固体固体为MgA. AB. BC. CD. D11. 苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：+溴苯用量(mmol)100100100100100100100催化剂用量(mmol)2222222反应温度()100100100100120140160反应时间(h)10121416141414产率(%)81.284.486.686.293.596.689.0根据上表数据，下列说法正确的是A. 最佳反应温度为100 B. 最佳反应时间为16hC. 温度过高时催化剂活性可能降低D. 反应产物是顺式结构12
7、. 实验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2的简易流程如下，下列说法错误的是A. TiCl4发生水解反应，可生成TiO2xH2OB. 氨水的作用可用勒夏特列原理解释C. 可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净D. 制得的TiO2纳米颗粒能产生丁达尔现象13. Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是A. K2SO4溶液可用CCl4代替B. Hg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4-2e-=2Hg+C. 若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，电压表的示数变大D. 微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用14. 下列
8、说法正确的是A. 向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变浅黄色，即可证明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)B. 常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时：c(HCOO-)c(Na+)C. 常温下等物质的量浓度的四种溶液NH3H2O NH4HSO4(NH4)2CO3NH4Cl，c()的关系为D. 等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：3c(Na+)=2c()+c()+c (H2CO3)15. 天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.810-9， 某溶洞水体中lgc(X) (X为H2CO3、或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列
9、说法正确的是A. 曲线代表B. H2CO3的一级电离常数为10-8.3C. c(Ca2+)随 pH升高而增大D. pH=10.3 时，c(Ca2+)=2.810-7.9 molL-1二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如下：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13回答以下问题：(1) MnSO4中阴离子的空间构型为_。(2)提
10、高“反应”速率可采取的措施是_ (除“加热”外，任写一种)，滤渣A的主要成分为_(填化学式)。(3) “反应”中硫铁矿(FeS2)的作用为_。(4)“反应”的离子方程式为_。(5)“调pH”步骤中，应调节pH不低于_。(6)取0.1510 g MnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360 g Na2C2O4固体，充分反应后，用0.0320 mol/L KMnO4溶液滴定，用去20.00 mL，计算样品中MnSO4的质量分数_(保留三位有效数字)。17. 已知CaCrO4微溶于水，某传统测定CaCrO4溶度
11、积的实验如下：配制250 mL待标定的K2CrO4溶液。标定测得K2CrO4溶液浓度为0.6025 mol/L。按下表数据将0.2000 mol/LCaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变化忽略不计)。取上层清液于锥形瓶中，加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用0.2000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，数据记入下表。组别体积(mL)物质123456CaCl225.0025.0025.0025.0025.0025.00K2CrO415.0016.0017.0018.0019.0020.00蒸馏水10.009.008.00
12、7.006.005.00取上层清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00耗(NH4)2Fe(SO4)213.3315.0016.7818.4220.1521.89滴定测出上层清液中的c()，进而计算出上层清液中的c(Ca2+)，即得Ksp(CaCrO4)。回答下列问题：(1)步骤中无需使用下列哪些仪器_(填标号)。(2)基态Cr原子的电子排布式为_。(3)步骤中所得橙色溶液中铬元素主要存在形式为_(填化学式)；滴定时还原产物为Cr3+，写出反应的离子方程式_。(4) 根据第2组滴定数据，计算得上层清液中c()=_mol/L(5)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c()
13、偏大，原因可能有_(填标号)。A滴定终点读数时仰视刻度线 B达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂C盛装待测液的锥形瓶未润洗 D摇动锥形瓶时有液体溅出(6)利用上表数据经计算绘制出如下图点，请根据图点绘出溶度积曲线_。(7)请结合图线推测Ksp(CaCrO4)_(保留两位有效数字)。18. 环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。主反应：2CH2=CH2(g) + O2(g)2 (g) H1=-209.8 kJ/mol副反应：CH2=CH2(g) + 3O2(g)=2CO2(g)+ 2H2O(g) H2=-1323.0 kJ/mol回答下列问题：(1) C2H4的燃烧热H
14、=-1411.0 kJ/mol，则环氧乙烷(g)的燃烧热H=_。(2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有的_ (填标号)。A降低温度 B向容器中充入N2使压强增大C采用改性的催化剂 D用空气替代氧气(3)已知：(g)+HCl(g)(l)，合成过程中的温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a，30下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为_；其它条件不变时，降低环氧乙烷与HCl的投料比，环氧乙烷的平衡转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)环氧乙烷经水解可得到乙二醇。乙二醇 易溶于水原因为_；写出乙二醇氧气碱性燃料电池的负极电极反应式：_。19
