《2021年高考化学一轮复习全程考点透析5氧化还原反应课件207》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考化学一轮复习全程考点透析5氧化还原反应课件207（70页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（5）氧化还原反应,考纲要求:1.了解氧化还原反应的本质。(宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识) 2.了解常见的氧化还原反应。(宏观辨识与微观探析) 3.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。(证据推理与模型认知),回归教材 一、氧化还原反应,1.氧化还原反应,氧化还原,氧化,还原,(1)定义：有元素化合价升降的化学反应称为_反 应。有元素化合价升高的反应称_反应，有元素化合价降,低的反应称_反应。,化合价,电子,(2)特征：反应过程中元素的_发生了改变。 (3)实质：反应过程中有_转移。,2.氧化还原反应的有关概念及其相互关系,得,氧化性,还原反应,还原产物,还原性,氧化反应,氧化
2、产物,失,例如,对于反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (1)MnO2在反应中 电子,所含元素的化合价,被 ,发生反应,作 剂。 (2)HCl在反应中 电子,所含元素的化合价,被 ,发生反应,作 剂。,得到,降低,还原,氧化,还原,氧化,失去,升高,氧化,还原,记忆卡片失(失电子)升(化合价升高)氧(被氧化，发生氧化 反应)，得(得电子)降(化合价降低)还(被还原，发生还原反应)。 概括为“失升氧、得降还，剂性一致、其他相反”。,3.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系,特别提醒(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 (2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
3、(3)所有的置换反应都是氧化还原反应。,(4)所有的复分解反应都是非氧化还原反应。,4.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法,请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：,_。,(2)单线桥法,请标出 MnO2 与浓酸盐的反应中电子转移的方向和数目：,_。,二、氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂,2.常见还原剂,Fe,S,H2O,Fe3,O2,还原,氧化,SO42-,三、物质的氧化性、还原性强弱比较,1.氧化性、还原性,(1)氧化性是指物质_的性质(或能力)；还原性 是指物质_的性质(或能力)。,得电子,失电子,难易,多少,从元素的价态考虑：最高价态只有_，如 Fe3、 H2SO4
4、、KMnO4 等；最低价态只有_，如金属单质、 Cl、S2等；中间价态既有_又有_，如,Fe2、S、Cl2、SO2、H2O2 等。,氧化性,还原性,氧化性,2.氧化性、还原性强弱比较,还原性,(1)依据反应原理,氧化产物,还原产物,氧化剂还原剂还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂_ 还原性：还原剂_,3,(2)依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越_，对应反应物的氧化 性或还原性_。如是否加热、有无催化剂及反应温度高,低和反应物浓度大小等。例如：,剧烈,越强,(3)依据产物中元素价态的高低来判断,相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产,物价态高的对应反应的氧化剂的氧化性强
5、。例如：,相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产,物价态低的对应反应的还原剂的还原性强。例如：,(4)依据电化学原理,负极,正极,氧化,还原,原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两 极，其还原性：_。 电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的 阳离子的_性较强，在阳极先放电的阴离子的_性较强。 (5)根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断 一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还 原剂的还原性)越强，氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)，HNO3(热、 浓)HNO3(冷、浓)；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素，如 KMnO4 在酸性条件下具有较强的氧化性
6、，常温下即可和浓盐酸 反应制取氯气。,(6)依据元素周期表,(7)依据活动性顺序,四、氧化还原反应的相关计算,1.基本方法得失电子守恒法：对于氧化还原反应的计 算，关键是根据得失电子守恒列出守恒关系式求解，即 n(氧化 剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个 数化合价变化值。,2.特殊题型：对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中 间各步反应过程中电子无损耗，可直接根据起始物和最终产物 得失电子相等，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，迅,速求解。例如：,，则 Cu 失去电,子的物质的量_H2O2 得电子的物质的量，忽略 HNO3 参与 反应过程。,等于,基础测评,1. (2018
7、年江苏扬州中学期中)下列氧化还原反应中,属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的是()。 A.3Br2+6KOH 5KBr+KBrO3+3H2O B.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 C.2KNO3 2KNO2+O2 D.NH4NO3 N2O+2H2O,A,2. (2018年安徽宿州十三所重点中学联考)盐酸能发生下列反应:Zn+2HCl ZnCl2+H2 ,2HCl+CuO CuCl2+H2O,MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,因此盐酸应具有的性质是()。 A.酸性、氧化性和还原性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性,A,3. (2018年
8、黑龙江哈尔滨六中期末)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是( ) A.ClO2是氧化产物 B.KClO3在反应中得到电子 C.H2C2O4在反应中被还原 D.1 mol KClO3完全参与反应有2 mol电子转移,解析：Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,KClO3在反应中得到电子,ClO2是还原产物,A项错误,B项正确;H2C2O4为还原剂,在反应中被氧化,C项错误;1 mol KClO3完全参与反应,转移的电子有1 mol(5-4)=1 mo
9、l,D项错误。,答案：B,4. (2018年辽宁沈阳东北育才学校联考)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32-+O2+4OH- Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法不正确的是()。 A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15 B.若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5 mol C.每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为4 mol D.O2是氧化剂,S2与Fe2+是还原剂,解析：反应中3Fe2+ Fe3O4,当3 mol Fe2+参加反应时,有2 mol Fe2+化合价升高,反应中Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧
10、化剂,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1(2+2)=14,A项错误;若有2 mol Fe2+被氧化,失去2 mol电子,则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5 mol,B项正确;反应中3Fe2+ Fe3O4,当3 mol Fe2+参加反应时,有2 mol Fe2+化合价升高,所以每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为4 mol,C项正确;反应中Fe和S元素的化合价升高,Fe2+、S2O32-被氧化,作还原剂,O元素化合价降低,O2为氧化剂,D项正确。,答案：A,A.Mg 变成 MgO 时化合价升高，失去电子，因此 Mg 在该 反应中作还原剂 B.KMnO4 受热分解时，Mn
11、元素的化合价一方面升高，一 方面降低，因此 Mn 元素既被氧化又被还原 C. 反应 CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 不属于氧 化还原反应,2H2O2中，H2O 既是还原剂，又,D.在反应 2H2O 是氧化剂,解析：KMnO4 中锰元素的化合价为最高价态(7 价)，不,可能再升高，故 B 不正确。,答案：B,考点一 考向 1,氧化还原反应的相关概念及其表示方法 氧化还原反应的相关概念及与四种基本反应类型,的关系 典例 1(2018 届河南濮阳三模)大气中氮氧化物和碳氢化合 物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应,过程如图所示。下列说法正确的是(,)。,高频考点
12、,A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B.生成 O3 的反应属于氧化还原反应 C.反应属于复分解反应 D.该过程中 O2 作催化剂,解析：丙烯转化成甲醛和乙醛，是丙烯中的双键发生断裂， 此反应属于氧化反应，A 正确；根据示意图，O2O3 化合价没 有发生变化，因此生成 O3 的反应不属于氧化还原反应，B 错误； 反应中 NO 转化成 NO2，有化合价变化，即反应为氧化还 原反应，C 错误；有 O2 参与反应，但后面没有 O2 的生成，因 此 O2 不作催化剂，D 错误。,答案：A,考向2,氧化还原反应电子转移的表示方法,典例2分别用双线桥法和单线桥法标出下列反应中电子 转移的情况。,方法技巧
13、电子转移的表示方法,在上述流程中没有涉及的化学反应类型是(,【拓展演练】 1.(原创题)KOH 是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂， 古代制取 KOH 的流程如下：,)。,B.分解反应 D.复分解反应,A.化合反应 C.置换反应 答案：C,. .,2.(2018 年江西新余高三月考)已知铜在常温下能被稀硝酸,溶解，其反应的化学方程式如下：,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,(1)被氧化的元素是_，被还原的元素是_，发生氧化 反应的物质是_，发生还原反应的物质是_。,(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：,_。 (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：,_。
14、,D.2H2O2=2H2OO2,考点二 考向1,氧化性、还原性强弱的判断及应用 氧化剂和还原剂的判断,)。,典例3下列反应中，水作还原剂的是( A.2H2O2F2=4HFO2 B.2Na2O22H2O=4NaOHO2 C.2Na2H2O=2NaOHH2 MnO2 答案：A,考向 2,氧化性、还原性强弱的判断,解析：由反应 Ce4Fe2=Fe3Ce3知还原性：Fe2 Ce3。由反应Sn22Fe3=2Fe2Sn4知还原性：Sn2 Fe2，故还原性强弱顺序为 Sn2Fe2Ce3。,答案：A,思维建模 比较氧化性或还原性强弱的解题思路,(1)若已知反应的化学方程式，可根据强弱规律判断：比什,么性，找什
15、么剂，产物之性小于剂。,(2)若已知反应条件，反应条件越低，物质表现性质越强。 如果反应放出能量，放出能量越多，该过程越容易，性质越强； 如果反应吸收能量，吸收能量越少，该过程越容易，性质越强。 (3)时刻记住，氧化性或还原性强弱不是依据得失电子的多,少衡量，而是依据得失电子的难易程度。,考向 3,依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否,发生,解析：根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物， 可判断 B 中氧化性 Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，这 些结论与题给信息一致。对于 A，由于 I的还原性强于 Fe2， 所以 Cl2 应先氧化 I，而不应先氧化 Fe2。,答案：A,【拓展演练】 3.(2018 年江西永丰调研)新型纳米材料 氧缺位铁酸盐 (MFe2Ox)(3x4，M 表示 Mn、Co、Zn 或 Ni 的二价离子)，常 温下，它能使工业废气中的 SO
