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1、湖南省2021年普通高等学校招生适应性考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Sb 122一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生
2、活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化是( )A. 垃圾焚烧发电，废物利用B. 风力发电，发展新能源C. 环境消毒杀菌，阻断病毒传播D. 稻草发酵肥田，发展绿色农业2. 工业制乙醇的反应为CH2=CH2H2OCH3CH2OH，下列有关化学用语错误的是( )A. 乙烯的电子式：B. 碳的原子结构示意图：C. 水的结构式：D. 中子数为8的氧的核素：3. 椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如下：下列有关辣椒素的说法错误的是( )A. 分子中含有18个碳原子B. 分子中苯环上的一溴代物有3种C. 能使溴水褪色D. 分子中含有3种官能团4. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.
3、 常温常压下，含有电子数为B. 分子中含有共价键数为C. 溶液中含数为D. 密闭容器中与反应，生成的分子数为5. 下列实验操作规范且能达到目的的是( )ABCD溶液的配制氯气的净化氨气的收集沉淀的过滤A. AB. BC. CD. D6. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是( )A. 原子半径：B. 简单氢化物的沸点：C. Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物D. Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性7. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示：下列有关该历程说
4、法错误的是( )A. 总反应化学方程式为4NH33O22N26H2O B. 中间产物C. 是催化剂D. 属于分解反应8. 已知反应：，下列关于该反应说法错误的是( )A. 氧化性：B. 当反应中有转移时，被氧化的为C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为12D. 产物和都可以用于自来水消毒杀菌9. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是( )A. 该反应为吸热反应B. 产物的稳定性：C. 该历程中最大正反应的活化能D. 相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：10. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO
5、2：B. NaClO溶液中通入少量SO2：C. FeI2溶液中通入少量Cl2：D. Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )实验操作和现象结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量溶液，溶液变红溶液中含有B室温下，测得相同浓度的和溶液的pH分别为8和9酸性：C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制，继续加热，生成砖红色沉淀蔗糖完全水解
6、D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的和固体，溶解而不溶解A AB. BC. CD. D12. 某单液电池如图所示，其反应原理为。下列说法错误的是( )A. 放电时，左边电极为负极B. 放电时，溶液中向右边电极移动C. 充电时，右边电极上发生的电极反应式：D. 充电时，当左边电极生成时，电解质溶液减轻2g13. 以某冶金工业产生的废渣(含、及少量的)为原料，根据下列流程可制备。下列说法正确的是( )A. 煅烧时没有发生氧化还原反应B. 滤渣中主要成分是C. 可循环使用的物质是和D. 由转化为的过程中需加入KOH14. 常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中，随pH的变化关系如图所示(
7、取)。下列说法正确的是( )A. 常温下，的电离常数为B. 当溶液的时，消耗溶液C. 溶液中水的电离程度大小：abcD c点溶液中：三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15. 蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体()，并对其纯度进行测定，过程如下：步骤.葡萄糖酸钙晶体的制备步骤.产品纯度测定间接滴定法称取步骤中制得的产品置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；加入足量溶液，用氨水调节pH为45，生成白色沉淀，过滤、洗涤；将洗涤后所
8、得的固体溶于稀硫酸溶液中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。根据以上两个步骤，回答下列问题：(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有_(填标号)。A. B. C. D.(2)步骤中“操作a”是_、过滤、洗涤、干燥。(3)步骤中用氨水调节pH为45的目的为_。(4)用标准溶液滴定待测液的反应原理为_(用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为_。(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为_(保留三位有效数字)。16. 以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：已知：常温下，。回答下列问题：(1)在加热条件下，尿素在水中发生水解
9、反应，放出_和_两种气体(写化学式)。(2)“晶化”过程中，需保持恒温60，可采用的加热方式为_。(3)“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是_。(4)常温下，若“悬浊液”中，则溶液的_。(5)“还原”过程中所发生反应的化学方程式为_。(6)在强碱溶液中被氧化可得，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：放电一段时间后，溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。充电时，阳极发生的电极反应式为_。17. 氨基甲酸铵()为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知：.回答下列问题：(1)写出分解生成与气体的热化学方程式：_。(2)恒容条件下，实验测
10、得数据如下表所示：2932983033083138.6011.4016.2420.8630.66恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填标号)。A.容器内总压强不再改变 B.C.的值不再改变 D.的体积分数不再改变某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式_(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。随着温度升高，逐渐_(填“增大”、“减小”或“不变”)，其主要原因是_。某温度下，达到平衠后，欲增加的平衡浓度，可釆取的措施有_(填标号)。A.加 B.加催化剂 C.减小体积增大压强 D.移走(3)已知：(C为常数)。根据上表实验数据得到图像
11、，则该反应的反应热_。(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18. VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。(1)常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是_。俗称雄黄，其中基态原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。P、S、电负性由大到小的顺序是_。(2)、中沸点最高的是_，其主要原因是_。(3)白磷在氯气中燃烧可以得到和，其中气态分子的立体构型为_。研究发现固态PCl5和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为和，分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因是_。(4)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，则：锑酸亚铁的化学式为_。晶体的密度为_(设为阿伏加德罗常数的值)。19. 化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下：已知：RCOOH+H2O回答下列问题：(1)反应的反应条件为_，反应的反应类型是_。(2)F中含氧官能团的名称：_，_，_。(3)D+HE的化学方程式：_。(4)已知N为催化剂，E和M反应生成F和另一种有机物X，X的结构简式为_。(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_种。a.含苯环的单环化合物 b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3221(6)根据上述信息，设计由和为原料，制备的合成路线_(无机试剂任选)。10
