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1、寿昌中学高二化学电离平衡单元测试题 11/24/2005一、选择题（本题共26小题，每题2分计52分，每小题只有一个选项符合题意）1、氨水中所含有的分子和离子有（ ） H2O NH3 NH3H2O H+ OH-A. B. C. D.2、下列物质属于电解质的是（ ）A. CuB. 液态NH3C. CO2D. Na2O2固体3、下列方程式书写正确的是（ ） A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4NaHSO4 B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO324、下列溶液一定
2、呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列溶液中导电性最强的是（ ） A醋酸 B溶液 C盐酸 D溶液6、 现有浓度为1 molL的五种溶液：HCI，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ） A= B= 7、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A. Cu2+Na+NO S2-B. Mg2+H+SO NOC. Al3+Na+HCO SO D. Fe3+H+SCN- Cl-8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至10
3、0ml，所得溶液的PH为（ ）A. 14B. 12.7C. 12D. 109、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）A. C(M+)C(OH-)C(A-)C(H+)B. C(M+)C(A-)C(H+)C(OH-)C. C(M+)C(A-)C(OH-)C(H+)D. C(M+)+ C(H+)C(A-)+ C(OH-)10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（ ）A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水D. PH=3的醋酸和PH=
4、11的Ba(OH)2溶液11、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ12、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是（ ）A将水加热煮沸，测得pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加入NH4Cl固体 D向水中加入Na2CO3固体13、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时, 所得到的溶液呈（ ）A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性14、0.1mol/LNaOH溶液和0
5、.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)15、HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（ ）ANaOH固体；BNaCl固体； CH2ODCaCO3固体16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于 （ ） A210-10mol/L B.1/2（10-8+10-10）mol/L C.（10
6、-8+10-10）mol/L D.1/2（10-6+10-4）17、0.1mol/LK2CO3溶液中, 由于CO32的水解, 使得c(CO32)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)则上述关系一定不正确的是 (填序号)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)若关系正确，则溶液中溶质为 。若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。25，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填“”、“”、“=”、“无法确定”)31、（4分）在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡：NH3+ H2O NH3H2O NH4+ +OH-，当改变条件时，表中各项内容有何变化：改变条件平衡移动方向 PH值 C（NH4+）
