《沈阳市郊联体2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沈阳市郊联体2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年度下学期沈阳郊联体期中考试高一化学可能用到的相对原子质量 Zn-65 O-16 S-32第卷一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)1.2019年3月5日，李克强总理在政府工作报告中提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%。下列措施不符合这一要求是A. 推广使用新能源汽车B. 推广煤的气化、液化技术，减少煤、石油的直接燃烧使用C. 改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花D. 将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂【答案】D【解析】【详解】A. 推广使用新能源汽车，减少煤油汽油的使用，可降低氮氧化物的排放，A不符合题意；B. 推广煤的气
2、化、液化技术，减少煤、石油的直接燃烧使用，提高能源的利用率，可以节约能源，减少污染物的排放，B不符合题意；C. 不放传统烟花，减少二氧化硫的排放，C不符合题意；D. 将硫酸厂排放尾气中含二氧化硫，因为二氧化硫催化氧化为三氧化硫的反应为可逆反应，故烟囱延长不能减少二氧化硫的排放，催化剂不能使平衡移动，故开发研制新型催化剂不能减少污染物排放，D符合题意；答案选D。2.下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸B. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D. 由
3、Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸【答案】C【解析】【详解】A玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF反应生成SiF4，所以不能用玻璃容器盛放HF，故A错误；B硅酸钠属于粘性的物质，能将玻璃塞和试剂瓶瓶口粘结在一起而打不开，故B错误；C二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀，所以通入CO2，发生Na2SiO3+CO2 +H2O=H2SiO3+Na2CO3，制得硅酸，故C正确；D酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反
4、应时才能比较，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反应条件为高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入CO2，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故D错误；故答案为C。3.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，与的混合气体中含有O原子数为3B. 溶于足量水中（不考虑氨气挥发)，溶液中分子的数目为0.1C. 与足量的反应，转移的电子数是D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下，因为不知道两种组分的比例是多少 ，所以无法确定与的混合气体中含有的O原子数，
5、但是可以确定其数值一定小于2，A说法不正确；B. 溶于足量水中（不考虑氨气挥发)，大部分的转化为，少部分仍以形式存在，另有少量的发生电离，因此，溶液中分子的数目小于0.1，B说法不正确；C. 合成氨的反应是可逆反应，与足量的反应，氮气不能完全参加反应，故转移的电子数小于，C说法不正确；D. 二氧化硫具杀菌消毒和漂白能力，还具有较强的还原性，因此，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，但一定要在规定的范围内使用，而且一定不能超标，因为它有一定的毒性，D说法正确。故选D。4.下列说法正确的是A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体铜粉仍不溶解B. 医疗上用作消化系统X射线
6、检查的内服药剂是硫酸钡C. 的溶液中可大量存在、D. 硫化铜溶于硝酸的离子方程式为【答案】B【解析】【详解】A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，再加入固体铜粉即可溶解，A说法不正确；B. 硫酸钡难溶于水、难溶于酸，且不易被X射线穿透，故其在医疗上用作消化系统X射线检查的内服药剂，B说法正确；C. 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性， 的溶液中，不可能大量存在、，因为在酸性条件下可以被硝酸根离子氧化为，C说法不正确；D. 硝酸具有强氧化性，硫化铜溶于硝酸后会被硝酸氧化，不发生复分解反应，发生的是氧化还原反应，D说法不正确。本题选B。5.将SO2通入BaC
7、l2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A. CO2B. NH3C. SO3D. Cl2【答案】A【解析】【详解】A继续通入CO2气体，由于碳酸的酸性比盐酸、亚硫酸都弱，因此不能发生反应，未见沉淀生成，A符合题意；B 继续通入NH3发生反应2NH3+ SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+ BaCl2=BaSO3+2NH4Cl，产生白色沉淀，B不符合题意；C继续通入SO3发生反应SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+ BaCl2= BaSO4+2HCl，产生白色沉淀，C不符合题意；D继续通入Cl2发生反应 Cl2SO22H2O=H2SO
8、42HCl，H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl，产生白色沉淀，D不符合题意；答案选A。6.四个试管中都装有5 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 molL1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是A. 20 ，10 mL硫酸B. 20 ，5 mL硫酸和5 mL水C. 30 ，10 mL硫酸D. 30 ，5 mL硫酸和5 mL水【答案】C【解析】【详解】温度越高，速率越大；温度相同时，浓度越大速率越大；30 ，10 mL硫酸时，硫酸和Na2S2O3浓度最大，速率最快，最先出现浑浊。答案选C。7.在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe(s)+4H2O(g
9、)Fe3O4(s)+4H2(g)，能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ）A. 容器内压强不再变化B. Fe3O4的物质的量不变C. v(H2O)=v(H2)D. 断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键【答案】B【解析】【详解】A、反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故错误；B、物质的量不变，说明反应达到平衡，故正确；C、不同物质的反应速率，表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，题目中没有指明反应进行的方向，故错误；D、1mol水中含有2molHO，因此应是断裂8molHO键的同时有4molHH键断裂，故错误。答案选B8.在如图
10、所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是A. 中苹果块会干瘪B. 中胆矾晶体表现有“白斑”C. 中小试管内无明显现象D. 中pH试纸会变黑【答案】C【解析】【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进苹果中的水分挥发，故中苹果块会干瘪，A叙述正确；B. 浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进胆矾失去结晶水，胆矾失去结晶水后变白，故中胆矾晶体表现有“白斑”，B叙述正确；C. 浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进硝酸钾溶液中的水的挥发，故 中小试管内会出现结晶，C叙述不正确；D. 浓硫酸具有脱水性，会将pH试纸脱水碳化，故中pH试纸会变黑，
11、D叙述正确。本题选C。9.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )实验室收集氨气采用图甲所示装置实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】实验室采用图甲所示装置收集NH3，在收集的过程中用滴有酚酞的水检验NH3收集满并吸收逸出的NH3，防止污染环境，符合绿色化学的要求，合理；实验室中作Cl2与钠的反应实验时采用图乙所示装置，浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求，合理；实验室中用玻璃棒分
12、别蘸取浓盐酸和浓氨水作氨气与酸反应生成铵盐的实验，挥发的HCl气体和NH3会污染环境，不符合绿色化学的要求，不合理；实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物可以收集在气球里，防止污染环境，符合绿色化学的要求，合理；综上所述可知符合“绿色化学”要求的是，故合理选项是C。10.表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】
13、A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。11.用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物，稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中不正确的是A. 反应中有热能转化为化学能B. 反应中的能量关系如图二C. 是吸热反应D. 化学键的总
14、键能：反应物生成物【答案】B【解析】【分析】用玻璃棒迅速搅拌所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物，稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起，说明氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应。【详解】A. 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，反应中有热能转化为化学能，A说法正确；B. 图二的能量关系表示的是放热反应，而氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，B说法不正确；C. 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，C说法正确； D. 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，说明反应物的总键能大于生成物，D说法正确。本题选B。12.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列
15、叙述正确的是A. Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量B. MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程C. 热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2D. 常温下氧化性：F2Cl2Br2I2【答案】B【解析】【详解】A. Mg(s)和X2(g)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量，A错误；B. MgCl2的能量低于Mg(s)和Cl2(g)的总能量，故MgCl2电解制Mg(s)和Cl2(g)是吸热过程，B正确；C. 能量越低越稳定，则热稳定性：MgF2MgCl2MgBr2MgI2，C错误；D. 同主族卤素单质的非金属性从上到下，由强到弱，则常温下氧化性：I2Br2Cl2F2，D错误；答案选B。13.一定温度下，在 2 L 密闭容器中，A、B
