《遂宁市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《遂宁市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省遂宁市高中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题1.化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是A. 研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1cm100cm之间B. 医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C. 采用“燃煤固硫”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们生活环境更美好D. 用氧化钙作吸氧剂和干燥剂【答案】C【解析】【详解】A. 研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体，则气溶胶的粒子大小在1nm100nm之间，故A错误；B. 医疗废弃物属于有害垃圾，应集中处理，不能回收利用，更不可以制成儿童玩具，故B错误
2、；C. “静电除尘”可除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”可减少SO2等污染物的排放，“汽车尾气的催化净化”可减少氮氧化物等污染物的排放，都有利于提高空气的质量，故C正确；D. 氧化钙不具有还原性，不能用作吸氧剂，故D错误；故选C。2.下列含有共价键的离子化合物是A. KClB. C2H5BrC. H2O2D. Na2SO4【答案】D【解析】【分析】活泼金属和活泼非金属之间形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。【详解】AKCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，A不符题意；BC2H5Br分子中存在CC、CH、CBr共价键，为共
3、价化合物，B不符题意；CH2O2分子中存在HO、OO共价键，为共价化合物，C不符题意；DNa2SO4中钠离子和硫酸根离子之间存在离子键，S原子与O原子之间存在共价键，为离子化合物，D符合题意；答案选D。3.下列说法正确是A. 和是同位素，核反应属于化学变化B. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等C. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD. 钯(Pd)元素的原子序数为46，钯是第4周期元素【答案】C【解析】【详解】A. 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，和是同位素，化学变化中有新物质生成，而核反应没有新物质生成，故核反应不属于化学变化，故A错误；
4、B. 同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相同，而一个CO分子含有14个质子，一个NO分子含有15个质子，故同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数不相等，故B错误；C. H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故20gH218O与D2O的物质的量均为1mol，且两者中均含10个中子，故1molH218O与D2O的混合物中含10NA个中子，故C正确；D. 稀有气体元素氪为36号元素，氙为54号元素，它们分别位于第4周期、第5周期，钯(Pd)元素的原子序数为46，比氪的原子序数大，比氙的原子序数小，故其应位于第5周期，故D错误；故选C。4.下列过程属于物理变化的是A. 油脂水解B.
5、 石油的裂化C. 煤的干馏D. 石油的分馏【答案】D【解析】【详解】A.油脂水解反应，生成高级脂肪酸和甘油，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B. 石油裂化过程中生成了短链烃，生成新的物质，属于化学变化，故B错误；C. 煤的干馏是隔绝空气加强热生成煤焦油、粗氨水等，发生化学变化，生成了新的物质，属于化学变化，故C错误；D. 石油分馏是控制一定温度范围得到不同温度范围内的馏分，该过程中无新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选：D。5.下列关于化学反应的说法正确的是A. 加入催化剂一定能加快化学反应速率B. 化学反应的速率主要由反应物性质决定C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物
6、的浓度不再改变D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变【答案】B【解析】【详解】A.催化剂有正催化剂，还有负催化剂，负催化剂不能加快化学反应速率，故A错误；B.反应物性质决定化学反应的速率，外因影响化学反应速率，故B正确；C. 当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，处于相对静止状态，故C错误；D. 当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，当外界条件改变导致正逆反应速率不等，限度发生改变，故D错误；故选：B。6.关于碱金属的叙述中正确的是A. 随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B. 其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强C.
7、 其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强D. 其单质均能在O2里燃烧生成过氧化物【答案】B【解析】【详解】A. 随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度整体逐渐增大，但钾的密度比钠的小，是个特例，故A错误；B. 其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强，符合碱金属的递变规律，故B正确；C.碱金属的阳离子随核电荷数增加，得电子能力逐渐减弱，即氧化性逐渐减弱，但它们不能再失去电子，所以没有还原性，故C错误；D.锂与氧气反应只能生成氧化物，故D错误；故选：B。7.在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由3molL1降到1.2molL1需要16s
8、，那么反应物浓度再由1.2molL1降到0.3molL1所需要的时间为A. 小于8sB. 等于8sC. 大于8sD. 无法判断【答案】C【解析】【详解】反应物的浓度由3mol/L降到1.2mol/L时的平均反应速率V=0.1125mol/（Ls），假设以0.1125mol/（Ls）的反应速率计算反应物A的浓度由1.2mol/L降到0.3mol/L所需反应时间t=8s，实际上反应物的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由1.2mol/L降到0.3mol/L时的平均反应速率小于0.1125mol/（Ls），所以所用时间应大于8s；故选：C；8.下列说法正确的是A. SO2具有氧
9、化性，所以可用于漂白纸浆B. 氯水显酸性，所以可用pH试纸测氯水的pHC. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D. 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结【答案】D【解析】【详解】A. 二氧化硫用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其氧化性无关，故A错误；B.氯水显酸性，溶液中含有次氯酸，次氯酸有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；C. CO2、SO2都能与H2O发生非氧化还原反应的化合反应，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，是氧化还原反应，所以反应原理不相同，故C错误；D.加热盛有NH4Cl的试管，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯
10、化铵，加热盛有单质碘的试管，碘升华，遇冷又凝固成碘单质，所以管口均有固体凝结，故D正确；故选：D。9.某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2OH，下列有关说法正确的是A. 加热时能与CuO发生氧化反应B. 1molM与足量Na完全反应能生成1molH2C. 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】A【解析】【详解】A加热时CH3CH=CHCH2CH2OH能够被CuO氧化为醛，化学方程式为：2CH3CH=CHCH2CH2OH+O22CH3CH=CHCH2CHO+2H2O，A正确；BCH3CH=CHCH2CH2OH中只有一个羟基，1molM与足量Na完全
11、反应只能生成0.5molH2，B错误；CCH3CH=CHCH2CH2OH中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C错误；DCH3CH=CHCH2CH2OH中含有碳碳双键、与羟基相连的碳上有氢原子，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。答案选A。10.下列叙述不正确的是A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂B. 工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝C. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色D. 实验室可用稀HNO3与金属Al反应制氢气【答案】D【解析】【详解】A. NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；B. 因
12、为铝是一种比较活泼的金属，用一般的方法很难将它还原出来，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故B正确；C. SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，故将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热会恢复原色；氨气溶于水生成氨水，一水合氨电离使溶液显碱性，但氨水不稳定，加热又分解释放出氨气，使平衡逆向移动，因此将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色，故C正确；D. HNO3具有强氧化性，稀HNO3与金属Al反应不能生成氢气，而是生成一氧化氮，故D错误；故选D。【点睛】钠、镁、铝还原性强，用电解的方法进行冶炼，根据阴极的放电顺
13、序（K+Ca2+Na+Al3+H+）可知，电解它们的盐溶液均不能得到三种金属单质，应用电解熔融氧化物或者熔融盐的方法冶炼。电解熔融氯化钠冶炼金属钠；电解熔融氧化铝冶炼金属铝，而不能是电解熔融氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融态没有自由移动的离子，不能导电；电解熔融氯化镁冶炼金属镁，这是学生们的易错点。11.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 甲烷与氯气在光照时能发生取代反应，生成纯净的一氯甲烷B. 正丁烷和异戊烷互为同分异构体C. 酶是生物体内重要的催化剂D. 苯与液溴在催化剂的条件下能反应生成溴苯，可用过滤的方法除去溴苯中少量的苯【答案】C【解析】【详解】A. 甲烷与氯气在光照时能发生取
14、代反应，但不能获得纯净的一氯甲烷，伴随的有副反应，会生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，故A错误；B. 正丁烷和异戊烷分子式不同，不能互为同分异构体，故B错误；C. 酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂，新陈代谢需要酶作催化剂，故C正确；D. 苯与液溴在催化剂的条件下能反应生成溴苯，溴苯能溶于苯，不能用过滤的方法除去溴苯中少量的苯，故D错误；故选：C。12.下列有关能量变化的说法正确的是A. 化学反应中的能量变化只有热量变化B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D. 反应条件是加热的反应都是吸热反应【答案】B【解析】【详解】A
15、化学反应中的能量变化有热量、光能、电能等多种形式的能量变化，故A错误；B化学变化的本质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故B正确；C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少成正比，故C错误；D反应条件是加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应等，反应的焓变与反应条件无必然联系，故D错误；故选B。13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是A. X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为21B. 同主族中W的气态氢化物稳定性最强C. X在元素周期表中的位置是第二周期A族D. 用电子式表示YZ的形成过程为：【答案】C【解析】【分析】短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该氢化物为氨气
