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1、化学反应与能量单元检测一、选择题（本题包括10小题，每小 题4分，共 40分，每小题只有一个正确答案）1、对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）A放热的反应，不必加热就能发生反应B化学反应一定有能量变化C化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生D热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关2、已知反应 X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()AX 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3、热化学方程式 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)
2、；H +131.3kJ/mol 表示（）A碳和水反应吸收 131.3kJ 能量B1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量C1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ4、已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为 55.625kJg1。下列热化学方程式中不正确的是（）ACH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l)；H 890kJ/molB CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l)；H 445kJ/molC DCH 4(g)2O
3、 2(g)CO 2(g)2H 2O(l)；H 55.625kJ/mol5 （06 江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是（ ） C (g ) + O2(g ) = CO2 (g )，H 1 ； C (g ) + 1/2 O2 (g ) = CO (g )，H 2 ； S (s) + O2 (g )= SO2 (g )，H 3 ； S (g ) + O2 (g ) = SO2 (g )，H 4 ； H 2 (g ) +1/2 O2 (g ) = H2O( l )，H 5 ； 2H 2 (g ) + O2(g ) = H2O( l )，H 6 ； CaCO3 (s) = Ca
4、O (s) + CO2 (g )，H 7 ； CaO (s) + H2O ( l ) = Ca(OH)2 (s) ，H 8 ；A B C D 6、化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成 1mol 共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知 H-H 键的键能为 436kJmol-1 ,Cl-Cl 键的键能为 243 kJmol-1 ，H-Cl 键的键能为 431 kJmol-1 ,则 H2 (g ) + Cl2 (g ) = 2HCl(g ) 的反应热(H )等于（ ）A.-183 kJmol-1 B.183 kJmol-1 C.-862 kJmol-1 D
5、.862 kJmol-17已知热化学方程式：H +（aq ）+OH -（aq）= H 2O (l) ； H 1= -57.3 kJ/mol 1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq ）+ H2O (l) ；H 2 = m，下列说法正确的是（ ）A上述热化学方程式中的计量数表示分子数BH 1 H 2 CH 2 = -57.3 kJ/mol DH 1 H 28下列热化学方程式中的H 能表示物质燃烧热的是（ ）A2CO (g ) + O 2 (g ) = 2CO2 (g ) ；H = -556kJmol-1BCH 4 (g ) + 2O2 (g ) = CO2 (g
6、) + 2H2O (l ) ；H = -890kJmol-1C2H 2 (g ) +O2 (g ) = 2H2O(l ) ；H = -571.6kJmol -1DH 2 (g ) + Cl2 (g ) = 2HCl (g) ；H = -184.6kJmol -19、已知 25、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O 2(g) CO2(g) ； H -393.51 kJmol -1C (金刚石) +O2 (g) CO2(g) ； H-395.41 kJmol-1 据此判断，下列说法正确的是( ) A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石
7、墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 10、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 Q kJ(Q0), 经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗 5molL-1 的 KOH 溶液 100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H 为A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ二、非选择题 (共 60 分)11（10 分） 、已知下列热化学方
8、程式：2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）H=570kJ/mol ，H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（l）H=285.6kJ/mol ，C(g)+1/2O 2(g)=CO (g) H=110.5KJ/moL ，C(s)+O 2(g)=CO2(g) H=393.5KJ/moL。回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是 （2）H 2 的燃烧热为 。C 的燃烧热为 （3）燃烧 10gH2 生成液态水，放出的热量为 。（4）CO 的燃烧热为 ，其热化学方程式为 12（10 分）、称取等质量为(ag) 胆矾两份。把一份溶于 bg 水中，测知其溶解时吸收 Q1kJ热量；把另一份脱
9、水后溶于 bg 水中，测得其溶解时放热 Q2kJ。(1)胆矾的溶解热为_kJmol 1，是_( 填”吸热 ”或“放热”)(2)无水硫酸铜的溶解热为_kJmol 1，是_过程。(3)从以上数据可知，胆矾脱水是_过程，1mol 胆矾脱水需_kJmol 1 热量。13（10 分）、在 101kPa 时，H 2 在 1.00molO2 中完全燃烧生成 2.00mol 液态 H2O。（1）放出 571.6kJ 的热量，H 2 的燃烧热为_，表示 H2 燃烧热的热化学方程式为_。（2）1.00L 1.00mol/L H 2SO4 溶液与 2.00L 1.00mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.
10、6kJ 的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。14（10 分）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：（1）NH 3(g)+HCl（g）=NH 4Cl(s) H= 176KJ/moL（2）NH 3(g)+H2O（l）=NH 3H 2O(aq)H= 35.1KJ/moL（3）HCl(g)+H 2O(l)=HCl(aq) H= 72KJ/moL（4）NH 3H 2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq) H= 52 3KJ/moL则 NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)是 热反应，其反应热的热效应值是 KJ/moL。 15（10 分） 、已知 1
11、 molCO 气体完全燃烧生成 CO2 气体放出 283 kJ 热量；1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 286 kJ 热量； 1 molCH4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和液态水放出890 kJ 热量。（1） 写出氢气燃烧的热化学方程式 。（2） 若 1 molCH4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和水蒸气，放出热量 为 890 kJ（ 填“” 、 “” 、 “ ”） 。（3） 若将 a molCH4、CO 和 H2 的混合气体完全燃烧，生成 CO2 气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。（4） 若将 a molCH4、CO 和 H2 的混合气体完全燃烧，生成 CO2 气体
12、和液态水，且CO2 和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是：。16 （10 分）阅读材料，回答问题：（1）某无色液体 A，在通电的条件下能生成无色气体 B 和 C，B 能使带火星的木条着火，C 能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成 A。则 B、C 的化学式分别为， ， 。（2）若已知每摩气体 C 燃烧后生成 A 液体时放出 285.8kJ 的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： 。（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体 C 是一种优质能源，你认为气体 C 作为能源的最突出的优点是
13、 。（4）也有人认为气体 C 作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。 （不少于 20 字）单元检测答案与提示一、选择题：1、A 2、C 3、C 4、D 5、C 6、A 7、B 8、B 9、A 10、D 二、填空题11、全部都是.kJ/moL.5kJ/moLkJ/moLCO(g)+1/2O 2(g)=CO2(g) H=283KJ/moL12、解析：由溶解热的定义：一定温度及压力下（通常为 298K 和 101kPa），一定量的溶质溶解于某溶剂中产生的热效应。溶质的量为 1mol 时为摩尔溶解热，中学把溶解热理解为摩尔溶解热。因此，可计算如下：CuSO45H2O(s)CuSO4(aq)5H2O(l)； H250g Qa g Q1所以
