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1、挖掘你的潜能 铸造巨大的成功 弘扬你的个性 描绘不凡的人生 1化学反应中的能量变化单元测试 班级 姓名 得分 相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 第卷（共 48 分）一、选择题（包括0 个小题，每小题只有 1 个符合题意的选项，每小题 6 分,共 60 分）1. 下列说法不正确的是 （ ）A吸热反应在一定条件下也可以发生B需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应C反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D放热的反应在常温下一定很容易发生2. 下列各图中表示正反应是吸热反应的图是 （ ）3
2、. 已知： H 2O（g） H1a kJ ， 2H 2O（g） H2b )(21)g( 1mol)(gH22kJ ，mol H 2O（l） H3c kJ ， 2H 2O（l） H4d )()(22 1l)(2kJ 。1l下列关系式中正确的是 （ ）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd04. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO4 N24H 2OCl 22O 2H0。下列对此反应的叙述中错误的是 （ ）A上述反应属于分解反应 B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主
3、要是化学能转变为热能和动能 D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用5已知： 1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是 （ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 m
4、ol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol 6. 氢气（H 2） 、一氧化碳（CO ） 、辛烷（C 8H18） 、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为： H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)； H= 285.8 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)； H= 283.0 kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；H = 5518 kJ/molCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)；H = 890.3 kJ/mol相同质量的 H2、CO、C 8H18、CH 4 完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）AH
5、2(g) BCO(g) CC 8H18(l) DCH 4(g)7. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （ ）A利用太阳能直接使水分解产生氢气 B以焦炭和水制取水煤气（含 CO 和H2）后分离出氢气C用铁和盐酸反应放出氢气 D由热电站提供电力电解水产生氢8. 在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 体积，CO 2 占 体积。且有：313C(s) + O2(g) = CO(g) ；H = 110.5 kJ/mol ， CO(g) + O2(g) = CO2(g) ；H = 12 12283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ）A172.5
6、 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ9. 据人民网 2001 年 9 月 4 日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为： 。有下列几种说法：激 光 22OHTi 水分解反应是放热反应； 氢气是一级能源； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应； 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 （ 挖掘你的潜能 铸造巨大的成功 弘扬你的个性 描绘不凡的人生 2）A. B. C. D. 10. 已知 101KPa 时的辛烷的燃烧热为 5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反
7、应时的中和热为 57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ）C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H 2O（l ） ； H +5518kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H 2O（l ） ； H 5518kJ/molH+（aq）+ OH （aq ） H2O（l） ； H 57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na 2SO4(aq) + H2O(l)； H +57.3kJ/molA B C D第 II 卷 非选择题（共 40 分） 二、 （本题包括 4 个小题，共 40 分）11 （11
8、 分） （1） 在 101 kPa 时，1 mol CH4 完全燃烧生成 CO2 和液态 H2O， 放出 890.3 kJ 的热量，CH 4 的燃烧热为 。1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为 。（2）已知 0.5 mol 甲烷与 0.5 mol 水蒸气在 t .p kPa 时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了 a kJ 热量，该反应的热化学方程式是： 。12. （11 分）我国目前发射火箭主要采用强氧化剂 H2O2 和强还原剂液态肼 N2H4 作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出
9、256.652kJ 的热量。请回答。（1）反应的热化学方程式为： 。（2）又已知 H2O（液）=H 2O（气） ；H44kJmol 1 ，则 16g 液态肼与足量液态双氧水参加上述反应生成液态水时放出的热量为： kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是： 、 。13.（8 分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。 已知：P 4（固体.白磷）+5O 2（气体） P4O10(固体) H2983.2kJmol 1 P（固体.红磷）+ O2（气体） P4O10(固体) H738.5
10、kJmol 1 54 14由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是 。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。14.（10 分）已知下列两个热化学方程式：H2(g) O2(g) H2O( l ) H285.8 kJmol 11C3H8(g)5O 2(g) 3CO2(g) +4H2O(l) H2220.0 kJmol 1实验测得 H2 和 C3H8 的混合气体共 5mol，完全燃烧生成液态水时放热 3847kJ，则混合气体中H2 和 C3H8 的体积比是 。 （写步骤）挖掘你的潜能 铸造巨大的成功 弘扬你的个性 描绘不凡的人生 3化学反应中的能量变化单元测试参考答案一、选择题（包括6 个小题，
11、每小题只有 1 个符合题意的选项，每小题 3 分,共 48 分） 1.D2.A3.C 4.D 5.C【解析】考查热化学方程式的书写和意义。氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =（436kJ/mol +243kJ/mol）2431kJ/mol=183kJ/mol。6.C 【解析】本题考查热效应大小比较。由以上热化学方程式可得每摩尔 H2.CO.C8H18.CH4燃烧放出的热量，根据反应热与可燃物的物质的量成正比计算,取 1g 可燃物：如 1H2 燃烧放出的热量为： 。同理可计算得出相同质量的 CO 放出的热量最少。7.A 【解析】从原料的成本.利用率 .能源的利用.操作步骤等方
12、面综合考虑。8.C【解析】损失的热量为 CO 占 体积完全燃烧放出的热量：n（C）=3 mol，31n（CO）=1 mol，根据 CO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol 得 1 mol CO 完12全燃烧放出的热量 283 kJ，即损失的热量是 283 kJ。9. C. 【解析】水分解反应是吸热反应 ，氢气是二级能源。10. B 【解析】考查燃烧热.中和热的意义。11 （1）890.3kJ/mol ； 3.97104 kJ（2）CH 4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+2akJ/mol12. (1) )()()()( 2gOHNlOHlN点 燃 1630.41molkJ（2）408.815（3）排放出的产物是 和 ，对环境没有污染。13 【解析】根据盖斯的观点，将两个反应方程式作如下处理：4，得：P 4（固体.白磷）4P（固体.红磷）=29.2kJmol -1答案：红磷 P4（固体.白磷）=4P（固体.红磷） ； H= 29.2kJmol-1点评同种元素可形成的各种同素异形体
