《Nuwfuu无机及分析化学课后重点习题答案详解()》由会员分享，可在线阅读，更多相关《Nuwfuu无机及分析化学课后重点习题答案详解()（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、秋风清，秋月明,落叶聚还散,寒鸦栖复惊。第一章 气体和溶液2. 解：根据理想气体状态方程： nRTVp可得： TMnm则： mol/0.160.25L1.3kPaK98mol864.0-1ggpVR该的相对分子质量为 16.04. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化ka92.350.L2kPa9821N2 pP45.3K71O2T根据道尔顿分压定律： kPa4.792.322ONp总7. 解： T =(273+15)K = 288K； p 总 =100kPa； V=1.20L288K 时，p(H 2O)=1.71kPaM (Zn)=65.39则 p 氢气 = (100-1.71)k
2、Pa = 98.29kPamol0493.K28molL8.315kPa0.1.9-RTVn氢 气根据： Zn(s) + 2HCl ZnCl2 + H2(g) 65.39g 1molm(Zn)=? 0.0493mol 解得 m(Zn)=3.22g则杂质的质量分数 w(杂质) = （3.45-3.22 ）/ 3.45 = 0.06714. 解：因溶液很稀，可设 1 gmL -1(1) 1413 Lmol05.K29olLkPa35.8a07 RTc(2) lgLgVmnM/69.ol54. 413血红素的相对分子质量为 106(3) K108.2kml.lkgK8.1 414 bTffK108.
3、7kgmol1054.olkgK512.0 511 bT（4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。第二章 化学热力学初步15. 答：（1）错；（2）错；（3）错，可改为： 的反应都能自发进行；0Gr（4）错，温度高于 0K 时 ；（5）错，如反应 的0mSSH20mr17. 答（1） ，高温下自发,0rmrH（2） ，低温下自发rrS（3） 任何温度下都自发,mrr22. 解：（1） (g) OH(l) C5252-277.6 -235.3)olkJ/(1fmH161 282KS（实测沸点 78.3）K350olJ123.41r mbT（2） Br(g) ()
4、r 0 30.91)lkJ/(1fmH152.2 245.35KoS（实测沸点 58.76）K32ol3.15J9k1r mbT24. 解：（1）标准态下 ）（）（）（ OH10SNaSOag)OH(0 242422 mfmfmffimr GGvG= -2286+（-1267）-（-3644）= 91kJ/mol 0正向非自发，不风化（1）60%相对湿度条件下， pH2O = 0.6*3.17kPa= 1.90 kPa kPa109.ln298KolkJ315.8olkJ91ln1- QRTmrr = (91-98.2)kJ/mol = -7.2 kJ/mol 0正向自发，风化第三章7. 解：
5、（2）*2- (1) 得： （3）(g)4NO3(g)222则反应（3）的标准平衡常数： 6.108.3781K8. 答：（1）：减小，因增大容器体积导致物质浓度降低，平衡向分子数增加的方向移动（2）：增大，生成物浓度增大，平衡左移（3）：增大，增加的氧气不能完全消耗（4）：减小，生成物浓度增大，平衡左移（5）：增大，减小容器体积导致物质浓度增大，平衡向分子数减小的方向移动（6）：增大，氯气摩尔数增大（7）：不变，温度不变，平衡常数为定值（8）：增大，吸热反应，升高温度，平衡常数增大（9）：增大，平衡常数增大，平衡右移，且等容条件下升高温度气体压力增大（10）：不变，反应物与生成物分压均不变（
6、10）：不变，催化剂不影响平衡的移动12. 解：（ 1）设平衡时 NO2 与 N2O4 的分压分别为 和 ，则：xp)4(01/)4(xpx解得 2)4(得 x = 1.56取 有 意 义 值 ，N2O4 解离百分率= %.4102/56.4（2）设平衡时 NO2 与 N2O4 的分压分别为 和 ，则：xp)10(01/)10(xpx解得 2)(4得 x = 2.7取 有 意 义 值 ，N2O4 解离百分率= %6.1502/7.1解释：增大总压，平衡向分子数减小方向移动，因此 N2O4 解离百分率降低13. 解：根据反应方程式及题意： (g)HC(g)C22平衡时各气体分压为： xpy9xp
7、反应前各气体分压为： 0 010则： 5.6)/(/92pyx解得： 08.y初始混合比例为 465.0)98.1(:)08.(:2 OHCn14. 解：由平衡常数与温度的关系可得： )(ln2112TRKr代入数据得： 98K73mol8.35J091.6ln52 解得 207K第四章1,2,3,4,8,11,14,22,27,321. 全错4. -232-2-HH3 CONCONH CON 14. 两性物质根据 确定aK其余：强碱弱酸盐显碱性强酸弱碱盐显酸性强酸强碱盐显中性22. （1）三种弱酸的 pKa 值分别为：6.19，4.85，4.75，其中二甲基砷酸的 pKa 值最接近 6.50
8、，因而用该酸配制 pH 为 6.50 的缓冲溶液最合适；（2）根据 弱 酸共 轭 碱clgpKHa解得 ，共轭碱由弱酸与氢氧化钠反应转化而来，c弱 酸共 轭 碱因此二甲基砷酸的质量 g138Lmol1l 38g-氢氧化钠质量 .267.0Lmol 04-127. 解：（1）混合后 1L.0ol(HAc)g(c35- 2176.AKb)gc(302.cg4- spKQ所以混合后无 AgAc 沉淀生成（2）加入 NaAc，溶液中 HAc 解离产生的 Ac-可以忽略，1.7g NaAc 完全解离产生的 Ac-浓度： Ac-=0.10mol L-1，)Agc(10.10.Acg2- sp有 AgAc 沉淀生成溶液的 pH=pKa=4.75, 10-6.5OH-8- 10.52)g(.10g spKQ无 AgOH 沉淀生成，随着 AgAc 沉淀生成，Ag +减小，AgOH 沉淀更不可能生成。32. 解：反应式为： 423324 SONaBCONaBS233410.C)aO(spK设每次处理后溶液中的硫酸根离子浓度为 x, 则：，210.x-.6解得 x=0.0205l L-1,则每次处理硫酸钡溶解量为 0.0205mol需要处理的次数=0.1/0.0205=4.87, 取整数，为 5 次。
