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1、1初高中化学衔接复习资料基本概念和理论一、物质的组成和结构（一）物质的组成（二）化合价和原子团1化合价（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。（2）实质：化合价是元素的化学性质。（3）常见元素及原子团的化合价：化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。（注意：同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO 42 Cr2O72同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如：KMnO 4 K2MnO4同一元素，在同一物质中，可显不同
2、的化合价。如：NH 4NO3）化合价口诀一价 钾 钠 银 铵 氢，二价 钙 镁 钡 铅 锌；1KNaAg14H2CaMg2BPbZn三五价有 磷 和 氮 ，四价 硅 锰 还有 碳 ；3P54Si4一二 铜 汞 二三 铁，铝 是三价要记得；1Cu2Hg2Fe33Al四六负二 硫 出现，氧是负二经常见。4S622O质子中子构成 原子核电 子构成 原子 (直接)构成 物质 组成 元素离子分子构 成变 成构 成构 成（纯净物）单质化合物同 种元 素成组 不 同 元素组 成2一些常见元素的化合价元素和根的名称元素和根的符号 常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号 常见的化合价钾 K +1 氯 Cl 1
3、、+1 、+5、+7钠 Na +1 溴 Br 1银 Ag +1 氧 O 2钙 Ca +2 硫 S 2、+4、+6镁 Mg +2 碳 C +2、+4钡 Ba +2 硅 Si +4铜 Cu +1、+2 氮 N 3、+2 、+4、+5铁 Fe +2、+3 磷 P 3、+3、+5铝 Al +3 氢 H +1锰 Mn +2、+4、+6、+7 氟 F 1锌 Zn +22初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子 CO32 、 碳酸氢根离子 HCO3 、 硫酸根离子 SO42 、亚硫酸根离子 SO32 、高锰酸根离子 MnO4 、 硝酸根离子 NO3 、 磷酸根离子 PO43 、 氢氧根离子 OH 、铵根离子
4、NH4+思考 1： 不论在离子化合物 还是在共价化合物中，各元素正 负化合价的代数和等于_；单质中元素的化合价为_；在带电原子团中，各元素正负化合价的代数和等于_。 写出下列物质的化学式：氯化钠（ ） 氢氧化钡（ ） 硫酸钡（ ） 硝酸银（ ）氧化铁（ ） 氨 气（ ） 二氧化碳（ ） 氮 气（ ）碳酸氢钙（ ） 氯化亚铁（ ） 硝酸（ ） 硫酸（ ）一氧化碳（ ） 硝酸钾（ ） 硝酸铵（ ） 硫酸铁（ ）石灰石（ ） 烧碱（ ） 纯碱（ ） 胆矾（ ）（三）物质的分类3 氧化物1定义（1）组成元素的种数：两种（2）组成物质的类别：化合物2氧化物的分类（1）按组成元素分类金属氧化物（如：Na2
5、O、CaO、MgO、ZnO 、MnO 2、CuO、Fe 2O3、Al 2O3）非金属氧化物（如：CO 2、SO 2、CO、SO 3、P 2O5）（2）按化学性质分类不成盐氧化物（如：H 2O、CO、NO、 MnO2）成盐氧化物、酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO 3、CO 2、Mn 2O7）、碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、 CuO、Fe 2O3）、两性氧化物（如：Al 2O3、ZnO）（3）按常温下的状态分类固态氧化物（如：Fe 2O3、CuO）液态氧化物（如：H 2O）气态氧化物（如：CO 2）3酸性氧化物和碱性氧化物（1）酸性氧化物酸性氧化物都能跟强碱反应
6、，生成盐和水大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO 2 除外）大多数酸性氧化物都可由非金属与 O2 化合生成2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O CO 2 + H2O = H2CO3 C + O2 CO2（2）碱性氧化物碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na 2O、BaO、CaO 等）点燃4大多数碱性氧化物都可由金属与 O2 化合生成CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Na 2O + H2O = 2NaOH 2Mg + O2 2MgO思考 2： 判断正误酸性氧化物一定是非金属氧化物（）； 非金属氧化物一定是酸性氧化物（）碱性
7、氧化物一定是金属氧化物（）； 金属氧化物一定是碱性氧化物（） 酸（电离时生成阳离子全部是 H+ ）1酸的分类（1）按组成可分为：含氧酸和无氧酸（2）按电离出的 H+ 个数分为：一元酸、二元酸、三元酸（3）按酸性的强弱分为：强酸_、弱酸（4）按酸的沸点高低可分为：高沸点酸_、低沸点酸_2酸的命名无氧酸一般命名为“氢某酸”_，含氧酸一般命名为“某酸”_。3酸的通性（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。 ）（2）酸 + 活泼金属盐 + 氢气 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2（3）酸 + 碱性氧化物盐 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2
8、O（4）酸 + 碱盐 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O（5）酸 + 盐新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H 2O 碱（电离时生成阴离子全部是 OH ）1碱的分类（1）按溶解性分为：可溶性碱_、微溶性碱_、难溶性碱_（2）按碱性强弱分为：强碱_、弱碱_2碱的命名氢氧化某3碱的通性（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）（2）碱 + 酸性氧化物盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（3）碱 + 酸盐 + 水 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H 2O（4）碱（可
9、溶）+ 盐（可溶）新盐 + 新碱 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水 Cu(OH)2 CuO + H2O 盐（电离时有金属离子和酸根离子生成）点燃51盐的分类和命名正盐（无氧酸盐叫做“某化某”_；含氧酸盐叫做“某酸某”_）酸式盐（NaHCO 3 碳酸氢钠、KHSO 4 硫酸氢钾、Ca(HCO 3)2 碳酸氢钙）碱式盐（Cu 2(OH)2CO3 碱式碳酸铜）化学上，对于含有相同酸根离或相同金属离子的盐，常给他们一个统称。 （如：硫酸盐、钾盐等）2盐的性质（1）盐 + 活泼金属新盐 + 新金属 CuSO4 + Fe =
10、 FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸新盐 + 新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl（3）盐（可溶）+ 碱（可溶）新盐 + 新碱 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl（4）盐（可溶）+ 盐（可溶）新盐 + 新盐 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl二、物质的性质和变化（一）物理变化、化学反应和物理性质、化学性质物理变化与化学反应间最本质的区别是：化学反应有新物质产生。当然物理变化的同时不一定发生化学反应，但化学反应的同时一定伴随物理变化。（二）质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后各生成物的质量总和。质量守恒的原因
11、：宏观：化学反应前后元素的种类不变微观（实质）： 原 子 的 不 变原 子 的 没 有 增 减原 子 的 没 有 变 化（三）化学反应的基本类型（四种）1化合反应概念：A + B AB反应的规律和条件a、金属单质+非金属单质 b、非金属+非金属Fe + O2 C + O2 c、酸性氧化物+ 水 d、碱性氧化物+水CO2 + H2O CaO + H2O *e、碱性氧化物+ 酸性氧化物 f、氨气+ 酸CaO + SiO2 = CaSiO3 NH3 + HClg、结晶水合物的生成 CuSO4 + H2O 思考 3： 化合反应中反应物不一定为两种，也有三种或四种反应物生成一种产高温6物的反应，请举例说
12、明。2、分解反应概念：AB A + B反应的规律和条件a、某些盐的分解 b、不溶性碱的分解KClO3 Fe(OH)3Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2+ H 2Oc、电解水 d、含氧酸的分解H2O H2CO3e、某些氧化物的分解 HgO3、置换反应概念：A + BC B + AC反应的规律和条件a、金属 + 酸 = 盐 + 氢气选择条件：金属 酸 Zn + H2SO4 Fe + HCl b、金属 + 盐 = 新盐 + 新金属条件：盐要可溶 单质金属一定要比盐中的金属活泼（古代湿法炼铜）Fe + CuSO4 思考 4： K、Ca、Na 等最活泼的金属是否能将金属从盐溶液中置换出来？c、
13、氢气还原金属氧化物H2 + CuO d、木炭还原金属氧化物C + CuO 思考 5： CO 还原 Fe2O3 的反应是否是置换反应？ 为什么？4、复分解反应（1）概念：AB + CD AD + CB（2）反应条件：生成物中应有沉淀、气体、水等至少一种7（3）反应规律 酸 + 碱 = 盐 + 水 酸为强酸时，碱为任意碱HCl + KOH HCl + Cu(OH)2 HCl + NH3H2O 碱为强碱时，酸为任意酸NaOH + H2SO4 NaOH + H2SiO3 弱酸与弱碱一般难发生反应，但 NH3H2O（可溶性弱碱）能够和可溶性弱酸反应NH3H2O + CH3COOH 酸 + 盐 = 新盐 + 新酸此类情况比较复杂，初中阶段只要求掌握 3 种类型 CaCO3 + HCl ( 强酸制弱酸) AgNO3 + HCl BaCl2 + H2SO4 思考 6： 将 CO2 通入 CaCl2 溶液中，有什么 现象？为什么？ 碱 + 盐 = 新盐 + 新碱反应条件：反应物均能溶于水，产物应有沉淀或气体生成 NaOH + CuSO4 NaOH + N
