《丰台区2020～2021学年度第一学期高三化学期末练习（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《丰台区2020～2021学年度第一学期高三化学期末练习（含答案）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、丰台区20202021学年度第一学期期末练习高 三 化 学 2021. 01考生须知1. 答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。2. 本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。3. 请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。4. 本试卷满分共100分，作答时长90分
2、钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。下列说法不正确的是A战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金B秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高分子材料C宋王希孟千里江山图所用纸张为宣纸，其主要成分是纤维素D宋沈子藩梅鹊图所用缂丝中含有的桑蚕丝，其主要成分为蛋白质2下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘B氯碱工业C海水提溴D侯氏制碱3下列方程式与所给事实不相符的是A用小
3、苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2O高温B用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2AlFe2O3 =Al2O32FeD向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)33H+4下列说法不正确的是A淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B植物油中含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CCl4溶液褪色C-氨基丙酸与-氨基苯丙酸混合物脱水可生成2种二肽D在鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出5用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是饱和NaHSO3溶液A除去SO2中的少量HClB
4、配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液C检验溴乙烷消去产物中的乙烯D制取氨气6短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA氢化物沸点：WX B简单离子的半径：YXC化合物熔点：Y2X3YZ3 D氧化物对应水化物的酸性：YW7能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2BCH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2C0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红8下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂
5、白纸浆B碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花 CNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥DFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂9设NA为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NAB2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.1 NAC1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2 NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+个数为0.05 NA10用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极
6、流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD11A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如下：若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是AE物质可能是氯化铵BC、D均极易溶于水C组成A的元素在周期表中位于第2周期第VA族D反应中D得到1.2 mol电子时，在标准状况下生成B气体2.24 LOH12甲醇可用于合成重要的有机合成中间体3,5-二甲氧基苯酚。OHOCH3HOOHH3CO间苯三酚 3,5-二甲氧基苯酚反应结束后，先分离出
7、甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下：物质沸点/熔点/溶解性甲醇64.797.8易溶于水3,5-二甲氧基苯酚1721753336易溶于甲醇、乙醚，微溶于水下列说法不正确的是A该反应属于取代反应B分离出甲醇的操作是蒸馏C间苯三酚与3,5-二甲氧基苯酚互为同系物D洗涤时，可用NaHCO3溶液除去有机层中的氯化氢13在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表：T/7008008301 0001 200
8、K0.60.91.01.72.6关于该反应的说法不正确的是AH 0B830时反应达到平衡，CO2气体的转化率为33.3%C1000，当c(CO2 )c(H2)c(CO)c(H2O)时，该反应向正反应方向进行D其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：逆正14某小组在验证反应“Fe+2Ag+= Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+，实验过程如下：向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/mi
9、n现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深120产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）依据上述实验现象，不能得出的结论是A上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+B上层清液中滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag+CFe3+产生的原因是由于酸性溶液中的NO3-具有氧化性D30min时“白色沉淀量减少，溶液红色加深”的原因可能是：Fe2+Ag+=Fe3+Ag第二部分本部分共5题，共58分。15碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂。其
10、制备方法如下：I过氧化氢氧化法（1）合成步骤中加快化学反应速率的措施是 。（2）合成步骤中的化学方程式为 。（3）当合成温度高于70，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因 。II氯酸钾氧化法（4）在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，然后用氢氧化钾中和碘酸氢钾KH(IO3)2，补全反应的化学方程式：6I2 + KClO3 + H2O = 6KH(IO3)2 + KCl+3Cl2，KH(IO3)2 + KOH = 2KIO3 + H2O。（5）相对于氯酸钾氧化法，过氧化氢氧化法的优点是 。III电解法（6）先将一定量的I2溶于过量的KOH溶液，发生反应：3I2 + 6KOH = 5KI +KIO
11、3 + 3H2O将反应后溶液加入阳极区，制备纯度较高的碘酸钾。写出阳极的电极反应式 。16零价纳米铁在环境修复中具有广泛应用，可用来处理地下水中的铼酸根离子（ReO4-）。资料：零价纳米铁胶粒表面带正电，采用物理吸附和还原的共同作用，可将ReO4-固定，防止其随地下水的运动而迁移。（1）利用无机炭作为还原剂，在高温下通过氧化还原反应来制备零价纳米铁，涉及的反应有：6Fe2O3(s)C(s)=4Fe3O4(s)CO2(g) H = +a kJ/molFe3O4(s)2C(s)=3Fe(s)2CO2(g) H = +b kJ/mol写出无机炭还原氧化铁制备纳米铁的热化学方程式 。（2）液相还原法也
12、可用来制备零价纳米铁。将50 mL KBH4（B元素的化合价为+3）水溶液添加到50 mL FeSO4水溶液中，搅拌数秒钟，溶液变黑时停止搅拌，用磁铁分离沉淀，先用蒸馏水充分洗涤，再用无水乙醇洗涤3次，氮气保护下烘干，即得所需纳米铁。反应原理为：Fe2+2BH4-6H2O=Fe2B(OH)37H2氮气作用下烘干的目的是 。每生成1 mol Fe，转移电子数为 。（3）零价纳米铁具有很强的还原能力。某酸性样品溶液中含有K+、Na+、Ca2+、Cl-、ReO4-等离子。在酸性环境下，用零价纳米铁可将该样品溶液中的ReO4-还原成固态的ReO2而除去，自身转化成Fe3+。写出反应的离子方程式 。反应
13、后样品溶液中阴离子浓度降低，而阳离子浓度几乎无变化，可能的原因是 。研究表明pH过高或过低会使ReO4-的去除率降低，可能的原因分别是 。17焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，与强酸接触则放出SO2。在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。（1）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：资料：当NaHSO3溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为 。写出中发生反应的离子方程式 。工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是 。（2）研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如下： 反应池中发生反应的离子方程式 。Cr2O72-在酸性条件下氧化性强，在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因是 。（3）葡萄酒中常常会加入Na2S2O5做抗氧化剂，中华人民共和国
