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1、- 无机及分析化学 生物系用Inorganic and Analytical Chemistry目的要求 本课程是化学化工学院为生物系各个专业本科生开设的一门基础课。课程融合了无机化学和分析化学的相关内容。主要介绍化学学科中的基本知识，它包括热力学，动力学，四大平衡，原子结构，分子结构，各区元素的通性和典型化合物的性质，以及滴定分析法，重量分析法，吸光光度法。 通过本课程学习，使学生掌握无机化学中的一些基本原理和分析化学中的一些基本理论，初步培养学生分析问题和解决问题的能力，为学习后继课程及从事专业实践打下必要的基础。基本内容和学时分配第一章：气体和液体（2 学时）1 1 气体分压定律。12
2、溶液 .水污染；水的净化；稀溶液的通性。 13 胶体溶液。第二章：化学热力学基础（4 学时）1 1 常用术语。22 热力学第一定律。 热和功；热力学能；可逆过程与最大功。 2 3 热化学。 焓的概念；热化学方程式；生成焓；键能与反应热的关系。 24 热力学第二定律。 化学反应的自发性；熵；标准摩尔熵。 25 吉布斯自由能及其应用。第三章：化学反应速度和化学平衡（4 学时）3 1 化学反应速率表示法。32 浓度，温度，催化剂对反应速率的影响。 基元反应；质量作用定律。 33 化学反应速率理论简介。 碰撞理论；过渡态理论。 34 化学平衡。 标准平衡常数及有关计算；多重平衡规则。 35 化学平衡移
3、动。第四章：解离平衡（4 学时）4 1 弱电解的解离平衡和强电解质溶液。42 溶液的酸碱性。 水的解离和 pH；盐类水解的酸碱性及影响因素。 43 缓冲溶液。 缓冲作用原理及计算公式；在生物等方面的重要意义。 44 酸碱理论。 质子理论；电子理论；软硬酸碱HSAB规则。 45 沉淀溶解平衡和溶度积。46 沉淀的生成和溶解。第五章：氧化还原反应（4 学时）5 1 氧化还原反应的基本概念及方程式的配平。52 电极电势。 原电池；能斯特方程；电动势与自由能的关系。 5 3 电极电势的应用。 计算电动势；判断反应进行的方向；选择氧化剂还原剂；求平衡 常数和溶度积常数。 54 元素电势图的应用。第六章：
4、原子结构（6 学时）6 1 微观粒子的波粒二象性。 氢光谱和玻尔理论；測不准原理。 62 氢原子核外运动状态。 波涵数和薛定谔方程；电子云图形；四个量子数。 63 多电子原子核外运动状态。 屏蔽效应；穿透效应；原子核外电子排布。 64 原子结构与周期律。65 放射性同位素及其应用。第七章：分子结构（6 学时）7 1 离子键。 离子键理论的基本要点；离子键特性；晶格能。 72 共价键。 价键理论的基本要点；共价键特性。 73 杂化轨道理论。 理论的基本要点；杂化轨道类型。 74 价层电子互斥理论。(VSEPR 法)75 分子轨道理论简介。 理论的基本要点；分子轨道的能级图及其应用举例。 76 金
5、属键。77 分子极性和分子间力；氢键。78 离子极化作用对化合物性质的影响。第八章：配位化合物（4 学时）8 1 配位化合物的类型和命名。82 配位化合物化学键本性。 价键理论；晶体场理论。 83 配位解离平衡。 平衡常数；平衡的移动。 84 螯合物的稳定性。85 配合物在生物，医药等方面的应用。第九章：S 区元素（2 学时）91 S 区元素概述。9 2 氢与单质的化学性质。93 化合物。 氧化物；氢氧化物；盐类的浓解性和热稳定性。 94 锂，铍的特殊性和对角线规则。第十章：P 区元素（4 学时）101 卤素。 卤素概述；卤化氢和卤化物；卤素含氧酸及其盐。 102 氧族元素。 通性；氧，臭氧和
6、过氧化氢；硫，硫化氢及化合物。 103 氮族元素。 通性；氮，磷，含氧酸及其盐；氨，铵盐和氮肥，磷肥简介；砷的化合物。 104 碳族元素。 通性；碳和硅的单质及其化合物；锡和铅的化合物。 105 硼族元素。 通性；硼的化合物；铝及其化合物。 第十一章：ds 区元素（2 学时）111 ds 区元素概述。112 ds 区元素单质的重要性。113 ds 区元素的重要化合物。 氧化物；氢氧化物；铜盐；银盐；锌盐；汞盐。 第十二章；d 区元素和 f 区元素（ 4 学时）121 d 区元素的特性。 单质的相似性；有可变的氧化性；水合离子大多数具有颜色； 容易形成配合物。 122 钛的性质和用途。123 钒
7、124 铬，钼，钨125 锰126 铁系元素。 氧化物，氢氧化物；盐类；配合物。 127 f 区元素。 镧系收缩；镧系元素的性质和用途。 第十三章：生命元素及其在生物体内的作用（2 学时）131 生命元素。 宏量元素；必须的微量元素；132 生命元素在生物体的作用。 宏量元素的生物功能；必须的微量元素 的生物功能；133 铅，镉，汞的毒性。第十四章：分析化学概论（1 学时）141 分析化学的任务和它与生物学的关系。142 定量分析的分类。143 定量分析的过程及结果表示法。第十五章：定量分析的误差及分析结果的数据处理（1 学时）151 有效数据运算规则。152 误差产生及表示法。 系统误差；偶
8、然误差；准确度与精密度；误差与偏差。 153 提高分析结果准确度的方法和实验数据的处理。 减少误差的方法；偶然误差的正态分布；平均值的置信区间；离群值的取舍。 第十六章：重量分析法（2 学时）161 重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求。162 影响沉淀纯度的因素。 共沉淀；后沉淀。 163 沉淀的形成与条件。 沉淀类型；沉淀形成的一般过程；沉淀条件的选择。 164 结果的计算。第十七章：滴定分析（16 学时）171 滴定分析概述。 滴定分析过程和方法分类；滴定分析法对化学反应的要求；标准溶液的配制和基准物的选择；滴定分析中的计算。 172 酸碱滴定法。 水溶液中酸碱平衡的处理；氢离子溶度的计
9、算；酸碱指示剂；滴定曲线；终点误差；酸碱滴定法的应用。 173 配位滴定法。 配位平衡；配位滴定法基本原理；滴定曲线；金属指示剂；终点误差；配位滴定的方式和应用示例。 174 氧化还原滴定法。 反应进行的方向和程度；滴定曲线；氧化还原指示剂；氧化还原滴定的分类及应用示例。 175 沉淀滴定法。 沉淀滴定法概述；滴定曲线；莫尔法，佛尔哈德法，法扬司法；银量法的应用。 第十八章：紫外可见吸光光度法（2 学时）181 紫外可见吸光光度法概论。182 光的吸收定律。183 紫外可见吸光光度计。184 显色反应及影响因素。185 紫外光度法在生物学中的应用。186 分子莹光分析简介。第十九章：原子吸收分光光度法（2 学时）191 原子吸收分光光度法的基本原理。192 原子吸收分光光度计。193 原子吸收分光光度法的分析条件选择及灵敏度。194 原子吸收分光光度法在生物学中的应用。 教材与主要参考书1无机及分析化学（第三版） ， 南京大学无机及分析化学编写组，高等教育出版社，1998，52无机化学生物类 ，孙淑声 赵钰琳编著，北京大学出版社，1993。63定量化学分析简明教程（第二版） ，彭崇慧，冯建章等，北京大学出版社，1997。9
