《(江西专用)2015届高三化学二轮复习专项检测题15 物质结构和元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(江西专用)2015届高三化学二轮复习专项检测题15 物质结构和元素周期律（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -物质结构和元素周期律(45 分钟100 分)一、选择题(本题包括 6 小题, 每小题 6 分,共 36 分)1.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多, 、H3 、O4 、C60 等已被发现。下列有关说法中,正确的是()A. 中含有 36 个电子B.O2 与 O4 属于同分异构体C.C60 和 12C、14C 都是碳元素的一种核素,互为同位素D.H2 与 H3 属于同素异形体2.(2013济南一模)下列说法中,正确的是()A.离子化合物中,阴、阳离子间存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr 和 HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第 3 周期非金属元素对应的含氧
2、酸酸性从左到右依次增强D.短周期元素形成离子后,最外层电子数都达到 8 电子稳定结构3.(2013天津汉沽区调研)下列说法正确的是()A.第A 族元素的非金属性比第A 族元素的强B.第 3 周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小C.第A 族元素非金属氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱D.依据元素周期表、周期律推测尚未发现的第 7 周期第 A 族元素应为非金属元素4.(2013江西师大附中二模)元素 X、Y、Z 原子序数之和为 37,X、Y 在同一周期,X+ 、Z-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高B.同周期元素中 X 的金属性最强C.
3、原子半径 XY,离子半径 X+Z-D.同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强5.(2013福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是()A.原子半径 Z” “=”或“Cl(XY),具有相同核外电子层结构相同的离子,核电荷数越大 ,离子半径越小 ,即 F-Na+(Z-X+),C 错误;第 3 周期非金属元素中,HClO4酸性最强,D 正确。【解题技巧】判断元素金属性和非金属性强弱的方法金属的金属性 非金属的非金属性金属金属性越强,与水反应越容易 非金属的非金属性越强,与氢化合越容易金属金属性越强,与酸反应越容易 非金属的非金属性越强,形成的氢化
4、物越稳定金属金属性越强,最高氧化物对应的水化物碱性越强非金属的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强金属性强的金属可以置换出盐溶液中金属性弱的金属非金属性强的非金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属5.【解析】选 B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有 M 为金属元素,可知 M 为 Al,X 为Si,Y 为 N,Z 为 O。同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,同一主族随着原子序数的递增, 原子半径逐渐增大, 所以原子半径 :ZAl3+,A 错误;非金属性 ClS,气态氢化物的稳定性是 HClH2S,B 错误;NaOH 中含有离子键和共价键,HClO4 中只有共价键,C 错误
5、。7.【解析】A、B 、C、D 四种短周期元素,原子序数依次增大;A 和 C 能形成一种分子 X 或一种+1 价阳离子 Y;C、D 在元素周期表中处于相邻的位置 ,它们的单质在常温下均为无色气体,所以C 是氮元素,D 是氧元素,A 是氢元素, 分子 X 是 NH3,阳离子 Y 是 N 。(1)由题意知,B 元素应有 2 个电子层 ,第一层为 2 个电子, 则最外层应有 4 个电子,因此应是碳元素。B 位于第 2 周期第A 族。(2)由 A、B、C 、 D 四种元素组成的化合物可以为 NH4HCO3 或(NH4)2CO3;含有的化学键是离子键和共价键。(3)铵根离子水解生成氨水和氢离子N +H2
6、O NH3H2O+H+。(4)1 g NH3 充分燃烧生成 N2 和 H2O(l)时放出 18.6 kJ 的热量 ,则 4 mol NH3 完全燃烧时释放能量为 41718.6=1 264.8(kJ),则其燃烧的热化学方程式为4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H=-1 264.8 kJmol-1。答案:(1)第 2 周期,第A 族(2)NH4HCO3 或(NH4)2CO3离子键、共价键(3)N +H2O NH3H2O+H+(4)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H=-1 264.8 kJmol-18. 【解析】Z 是地壳中含量最高的元素,则
7、Z 是 O,O 的原子序数为 8,则 a=8,由此可知 X 为 H,Y为 N,T 为 S；W 最外层电子数是 K 层电子数的 2 倍, 则 W 可能为 C 或 Si,但是 W 的原子半径大于 O,也大于 S,所以 W 为 Si。(1)W 在周期表中位于第 3 周期第A 族；(2)Y 和 Z 的 10 电子氢化物分别是 NH3 和 H2O,它们均含有极性共价键；O 的非金属性强于 N,所以稳定性 H2ONH3；(3)YZ2 是 NO2,它可与水反应生成 HNO3；(4)TZ2 是 SO2,0.1 mol SO2 与 0.1 mol NaOH 反应生成的产物只有 NaHSO3,由于HS 的电离程度大于其水解程度,故 NaHSO3 溶液的 pH(6)12
