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1、专题 10化学实验基础考点一实验室常用仪器的使用和试剂的选择1 (2013广东理综，6 分) 下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项 操作 现象 结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中 无明显现象 Al 与浓硝酸不反应C 将一小块 Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应解析：选 AC 本题考查了化学实验基础知识，意在考查考生对实验问题的分析能力。浓硫酸有脱水性，使蔗糖炭化变黑，生成的碳与有强氧化性的浓硫酸发生氧化还原反应，产生气体而膨胀，A 项正确
2、；常温下 Al 遇浓硝酸发生钝化，在铝表面形成致密的氧化膜， B 项错误；金属钠能与乙醇发生置换反应而产生氢气，是由于乙醇中的羟基氢比较活泼，C 项正确；铁与水在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D 项错误。2 (2013山东理综，6 分) 利用实验器材 (规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )选项 实验器材 (省略夹持装置) 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4 溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去 BaSO4 中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体 NaCl 配制 0.5 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和 CCl
3、4 除去 NaBr 溶液中少量 NaI解析：选 D本题考查实验仪器与实验操作，意在考查考生的实验操作能力。蒸发浓缩需要酒精灯，A 项错误；过滤需要漏斗，B 项错误；称量 NaCl 固体需要托盘天平，C 项错误。3 (2013重庆理综，6 分) 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是()A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2) 需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚D步骤(4)需要蒸馏装置解析：选 C本题考查实验方案的设计，意在考查考生的实验设计与操作能力。滤液与不溶物是用过滤的方法分离的，A 项正确；分离水层与有机层，需要分液漏斗，B 项正确；溶液蒸发结
4、晶应用蒸发皿，C 项错误；用蒸馏的方法从有机层溶液中蒸出甲苯，D 项正确。4 (2012安徽理综卷，6 分 )仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )选项 实验目的 玻璃仪器A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯B用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI 溶液比较 Br2 与 I2 的氧化性强弱试管、胶头滴管D用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶解析：乙醇与乙酸乙酯互溶，使用分液漏斗无法分离二者，A 项错；用 pH1 的盐酸配制 10
5、0 mL pH2 的盐酸还必须使用的玻璃仪器有量筒(或酸式滴定管) ，用于量取 pH1 的浓盐酸，B 项错；将少量淀粉KI 溶液盛放在试管中，用胶头滴管向试管中滴加溴水，通过观察溶液是否变蓝来比较 Br2 与 I2 的氧化性强弱，C 项正确；用 NH4Cl 固体与 Ca(OH)2 固体制备 NH3 还必须用试管作为气体的发生装置，D 项错。答案：C5 (2012江苏，2 分) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图 1 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HClB用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体
6、D用图 4 所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层解析：A 项，氢氧化钠溶液既可以吸收 HCl，又可以吸收 Cl2，故不能达到实验目的，应该用饱和食盐水；B 项，氯化铵受热会加速水解，且蒸干时氯化铵还会分解，故不能用图 2 装置制备 NH4Cl 晶体，B 错；C 项，纯碱是易溶于水的固体，不适宜用启普发生器的简易装置制取少量 CO2，应用大理石，且盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体，反应后应进行除杂和干燥，C 错；D 项，正确。答案：D6 (2012北京理综，6 分) 下列实验中，所选装置不合理的是()A分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H3，选B用 CCl4 提取
7、碘水中的碘，选C用 FeCl2 溶液吸收 Cl2，选 D粗盐提纯，选和解析：A 项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择，A 项错误；B项，用 CCl4 萃取碘水中的碘，选择，B 项正确；C 项，可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C 项正确；D 项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择和，D 项正确。答案：A7 (2011广东理综，6 分) 下列实验现象预测正确的是 ()A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，
8、停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析：本题考查化学实验，意在考查考生对化学实验原理、实验设计和实验结论的运用能力实验：Br 2 能与 NaOH 溶液反应，上层溶液颜色变浅，A 项错误；实验：浓硫酸使蔗糖脱水炭化，生成的SO2 气体能使酸性 KMnO4 溶液紫色褪去、CO 2 从溶液中逸出，B 项正确；实验：铜与稀 HNO3 微热，反应生成 NO，在广口瓶中 NO 与 O2 接触生成红棕色的 NO2，C 项错误；实验：Fe(OH) 3 胶体可产生丁达尔效应，D 项正确答案：BD8 (2011重庆理综，6 分) 在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是()A硫酸铜晶体里结晶水含
9、量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液 )C钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸 )D肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)解析：本题考查化学基本实验原理、化学仪器的使用等知识A 选项，在硫酸铜结晶水含量的测定实验中不使用温度计；B 选项，醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性，在蛋白质的盐析实验中不会用到；D选项，肥皂的制备中用到的药品是氢氧化钠不是甘油答案：C9 (2010安徽理综，6 分) 下列实验操作或装置符合实验要求的是()A量取 15.00 mL NaOH 溶液B定容C电解制 Cl2 和 H2D高温煅烧石灰石解析：本题考查实验基本操作知识，意在考查
10、考生对仪器选择和实验细节的掌握程度B 项的胶头滴管不能伸入容量瓶中；C 项阳极材料铜是活泼电极，阳极铜放电，不符合实验要求；D 项灼烧过程中会产生 CO2 气体，坩埚不能加盖答案：A10 (2012江苏， 12 分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用 广泛。以 Na2SO3、SO 2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的 实验步骤如下：步骤 1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量 Na2SO3 和 水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3 溶 液。步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌
11、粉和一定量甲醛溶液，在80 90 下，反应约 3 h，冷却至室温，抽滤。步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。(1)装置 B 的烧杯中应加入的溶液是_ 。(2)步骤 2 中，反应生成的 Zn(OH)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是_。冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有_(填化学式)。(3)抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有_、_( 填仪器名称)。滤渣的主要成分有_、_(填化学式) 。(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在 120以上发生分解。步骤 3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_。解析：(1)装置 B 用来吸收剩余的 SO2 尾气，应加入 NaOH 溶液
12、。(2)防止 Zn(OH)2 覆盖在锌粉的表面可用快速搅拌的方法。反应物中的甲醛沸点较低，具有挥发性，会在冷凝管中冷却。(3)抽滤装置还包含布氏漏斗和吸滤瓶。滤渣中含有生成的 Zn(OH)2 以及部分未反应的锌。 (4)由题意知，次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，真空蒸发的目的是防止其被空气氧化。答案：(1)NaOH 溶液(2)快速搅拌HCHO(3)吸滤瓶 布氏漏斗Zn(OH) 2Zn(4)防止产物被空气氧化11 (2009江苏， 12 分)环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质 沸点() 密度 (gcm3, 20) 溶解性环己醇 16
13、1.1(97.8)* 0.9624 能溶于水环己酮 155.6(95)* 0.9478 微溶于水水 100.0 0.9982*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点(1)酸性 Na2Cr2O7 溶液氧化环己醇反应的 HNaHCO3，C 项错误；玻璃中含有 SiO2，SiO 2 会与氢氟酸反应，故氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，D 项正确。34 (2013江苏， 15 分)柠檬酸亚铁(FeC 6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO 47H2O)通过下列反应制备：FeSO 4Na 2CO3=FeCO3Na 2SO4 FeCO3C 6H8O7=FeC6H6O7CO
14、2H 2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL1 计算)。金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHFe3 1.1 3.2Al3 3.0 5.0Fe2 5.8 8.8(1)制备 FeCO3 时，选用的加料方式是_( 填字母)，原因是 _。a将 FeSO4 溶液与 Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中b将 FeSO4 溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3 溶液的反应容器中c将 Na2CO3 溶液缓慢加入到盛有 FeSO4 溶液的反应容器中(2)生成的 FeCO3 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。(3)将制得的 FeCO3 加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 下搅拌反应。铁粉的作用是_。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO 2、Al 2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请 结合右图的绿矾
