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1、1南昌一中、铁路一中、南昌十中高三 12 月联考化学试卷命题人：南昌一中 朱强国总分 100 分考试时间 100 分钟本 试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题 )两部分，考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Na11 Mg24S32 Cl35.5 P 31 Fe56 Cu64第 I 卷 选择题(共 48 分)一、选择题（每小题 3 分，在每小题给出的 四个选 项中，只有一项是最符合题目要求的）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”B.焰火的五彩缤纷是某
2、些金属元素物理性质的展现C “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的2.下列正确的叙述有（ ） CO 2、SiO 2、 P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO 3)2 、Fe(OH) 3、FeCl 2均可由化合反应制得 碘 晶 体 分 散 到 酒 精 中 、 饱 和 氯 化 铁 溶 液 滴 入 沸 水 中 所 形 成 的 分 散 系 分 别 为 ： 溶 液 、 胶 体 灼 热 的 炭 与 CO2的 反 应 、 Ba(OH)28H2O与 NH4Cl的 反 应 均 既 为 氧 化 还 原 反 应 ， 又 是 吸
3、热 反 应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成 苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3个 B4个 C5个 D6个3下列有关物质结构的表述正确的是（ ）（1）次氯酸的电子式： （2）Cl 的结构示意图：（3）二氧化硅的分子式：SiO 2 （4）CO 2 的球棍模型示意图： O （5）熔化时 NaHSO4 的电离方程式为 NaHSO4=Na+ + HSO4-（6）乙酸的结构简式：C 2H4O2 （7）质量数为 37 的
4、氯原子： 1737ClA.（2） （5） B.（1） （6） C.（4） （7） D.（3） （4）4N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )A.常温 下，4.2g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的非极性键总数为 0.6NA B.电解精炼铜时，当电路中转移 NA 个电子，阳极溶解 32 g 铜C 在含有 CH3COO 为 1.0 molL 1 的醋酸溶液中，H + 数目略大于 NA182DV L a molL -1的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为 N A，则Cl -的数目大于3N A5一定条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是（ ）6. 下 述 根 据 下 列 操 作
5、 现 象 或 事 实 ， 所 得 结 论 正 确 的 是 （ ）实验操作及现象 实验结论 A 分别向 2mL 0.1molL-1 CH3COOH 溶液和2mL 0.1molL-1 H3BO3 溶液中滴加等浓度的 NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象 酸性：CH3COOHH 2CO3H 3BO3 B 向 2mL 0.1molL-1 NaOH 溶液中滴加 3 滴 0.1molL-1 MgCl2 溶液，出现白色沉淀后，再滴加 3 滴 0.1molL-1 FeCl3 溶液，出现红褐色沉淀 溶解度：Mg（OH） 2Fe（OH） 3 C 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂,
6、能氧化二氧化碳D 向含有淀粉的 FeI2 溶液中滴加足量的氯水后变蓝 还原性：I Fe 7.关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A. 用图 A 装置制取少量 CO2 气体B. 图 B 可检查该装置的气密性C.用图 C 装置制取并收集干燥的 NH3选项 X Y Z WA Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3C H2SO4 SO2 S SO3D CH3CH2Br CH2=CH2 C2H5OH CH2BrCH2Br40. (208江 苏 ， 6C) ( ) 答 案 40. BA C D3D. 装置 D 可分离沸点不同且互溶的液体混合物8下列实验
7、设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A氢氟酸雕刻玻璃：Si 4HF SiF4+2H2B用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 4C用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2Cl +2H2O Cl2+H2+2OH电 解D澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH + HCO3 CaCO 3+H2O 9短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。m、p、q、r、s 是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下 r 为液体，其余均为无色气体，m 的摩尔质量为 p 的 2 倍，n
8、 是元素 Y 的单质，q 能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )A原子半径：Y0、 Sba13已知： 2C(s) + O 2(g) = 2CO(g) H-220 kJmol 1 氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是( )AC(s) + H 2O(g) = CO(g)H 2(g) H+130 kJmol1BH 2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H-480 kJmol1CC(s)燃烧热为 110 kJmol1D欲分解 2 mol H2O(l)，至少需要提供 480kJ 的热量14某溶液中可能含有 H+、 NH4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3
9、+、CO 、SO 、NO 中的几种。2343若 加入锌粒，产 生无色无味的气体，且在空气中不变色；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是( )A溶液中的阳离子只有 H+、 Mg2+、Al 3+B溶液中一定不含 CO 和 Fe3+，可能含有 SO 和 NO3-2324C :1:1:nnMgD溶液中 n(NH4+)=0.2mol152015 年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用 AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是( )A充电时
10、的阳极反应为：C n + AlCl4e- = CnAlCl4B放电时，铝为负极、石墨为正极C放电时，有机阳离子向铝电极方向移动D放电时的负极反应为：Al3e -+7AlCl4 =4Al2Cl716. 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混 合气体 1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀，下列说法不正确的是 （ ）A该合金中铜与镁的物质的量之比是 215B该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0mol/LC得到
11、2.54 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 60mLDNO 2 和 N2O4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是 80%第II卷 非选择题(共52分)二、非选择题（5大题，共52分）17.（9 分）已知 X、Y、Z、M、G、Q 是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q 的单质在常温下呈气态；Y 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍；X 与 M 同主族；Z、G 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)Z、M、G、Q 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序是(写离子符号) 。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强和碱性最强反应的离子方程式
12、。(3)X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写名称) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是 (写化学方程式) 。(4)M2Z 的电子式为 。(5)常温下，不能与 G 的单质发生反应的是(填序号) 。aCuSO 4 溶液 bFe 2O3 c浓硫酸 dNaOH 溶液 eNa 2CO3 固体工业上用电解法制 G 的单质的化学方程式是 ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。18.（7 分）研究 CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）已知拆开 1 mol H2、1 mol O 2和液态水中 1 mol OH 键使之成
13、为气态原子所需的能量分别为 436 kJ、496 kJ 和 462 kJ；CH 3OH(g)的燃烧热为 627 kJmol1 。则CO2(g) 3H2(g)CH 3OH(g)H 2O(l) H kJmol1 。（2）将燃煤废气中的 CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g) 6H2(g) CH3OCH3(g)3H 2O(l)该反应平衡常数表达式 K 。已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO 2 的转化率如图所示。该反应的H 0（填“”或“”）。若温度不变，减小反应投料比n(H 2)/n(CO2)，则 K 将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。某温度下，向体积一定的密闭容器中通
14、入 CO2(g)与 H2(g)发生上述反应，当下列物 理量6不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。A二氧化碳的浓度 B容器中的压强 C气体的密度 DCH 3OCH3 与 H2 的物质的量之比19(15 分)近几年来关于 NOx 和 SO2 染污的治理倍受关注。雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变废为宝利用工业尾气获得 NH4NO3 产品的流程图如下：氮元素在周期表中的位置是 。上述流程中循环使用的物质有_。写出吸收池中，酸性条件下 NO 转化为 NO3 的离子方程式为_。向吸收池 IV 得到的 HSO 溶液中滴加少量 CaCl2溶液，出现 3浑浊，pH 降低，用平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因：_。电解池 V 可使 Ce4 再生，装置如下图所示：生成 Ce4从_口(填字母)流出，写出阴极的电极反应式： _。从氧化池中得到粗产品 NH4NO3的实验操作是_
