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1、第一部分 考点研究 第十单元 酸和碱 1. 物质与酸的反应 化学方程式梳理 1. _； _； 2 2 2 _； _； 2 2 _； _； 2O 2 _； _； 2O 2+2 _； _ 3+3 g（ 2+2 2 2O+ 2O+ 11 12 _ _ _ _ 13 14 22 2 +_ _ 15 16 2O+ _ _ 17 18 2 2a（ 2+ 2. 物质与碱的反应 （ 1） _； 2O _； _ 2O 2O _； _； 2+ 3+3 _； _。 2O 22 2） _； _； a（ 2 a（ 2 2O _； _； a（ 2 2O a（ 2 2+ _； _； 22 23+3a（ 2 2a（ 2 a（
2、 2 2 ； ； _； _； 2O 2 2+ _ 11 32C a C O C a O C O高 温常见的酸 定义 常见酸的性质 化学性质 （高频） 用途 考点 梳理 定义：解离时产生的阳离子全部是 _的化合物 H+ 常见酸的性质 盐酸 浓硫酸 不同的酸具有不同“个性”的原因是 _ 酸根离子不同 盐酸 无色、有 _气味的液体 浓盐酸易 _，打开试剂瓶后会形成白雾 ,所以不能敞口放置， 溶质质量 _，溶质质量分数 _ 刺激性 挥发 减小 减小 浓硫酸 无色、粘稠、油状液体 特性 特 性 具有强 _性、强氧化性 溶于水放出大量的热，故稀释浓硫酸时，一定要把 _沿器壁 慢慢注入水中，并不断 _,切不
3、可将 _ 倒入浓硫酸中 腐蚀 浓硫酸 搅拌 水 化学性质 （高频） 与指示剂反应 与活泼金属反应 与某些金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 酸具有通性的 原因是 _ _ 在水溶液中均解离出 H+ 实验视频 探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红 实验视频 酸的化学性质 与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液 _,不能使无 色酚酞溶液变色 11 变红 与活泼金 属反应 通式：酸 +活泼金属 _ 举例 镁和盐酸 铁和硫酸 12 盐 +氢气 基本反 应类型 _ _ 17 置换反应 镁和盐酸 化学方程式 _ 现象 _ 13 14 镁表面产生气泡 2 铁和硫酸 化学方程式 _ 现象 _ 15 16 铁表面产生
4、气泡，溶液由无色变为浅绿色 2 2 与某些金 属氧化物 反应 通式：酸 +金属氧化物 _ 举例 18 盐 +水 氧化铁和盐酸 氧化铜和硫酸 基本反 应类型 _ _ 31 复分 解反应氧化 铁和 盐酸 化学方程式 _ 现象 _ 19 20 溶液由无色变为黄色 2化 铜和 硫酸 化学方程式 _ 现象 _ 21 22 2 2O 溶液由无色变为蓝色 与碱 反应 通式：酸 +碱 _ 举例 23 盐 +水 氢氧化钠和盐酸 _ 氢氧化钡和硫 _ _ 24 25 2+ 2O 基本反 应类型 _ _ 复分解反应 31 2某些 盐反应 通式：酸 +盐 _ 举例 26 新酸 +新盐碳酸钙和盐酸 氯化钡和硫酸 基本反 应类型 _ _ 复分 解反应31 碳酸钙 和盐酸 化学方程式 _ _ 现象 _ 27 28 2O 产生气泡 +氯化钡 和硫酸 化学方程式 _ 现象 _ 29 30 2 2成白色沉淀 用途 盐酸：用于金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，帮助消化 硫酸：用于生产化肥、农药和金属除锈等 ;浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂 常见的碱 定义 性质 用途 2的变质探究 定义：解离时产生的阴离子全部是 _的化合物 33 质 常见碱 的性质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学性质 （高频） 与指示剂反应 与某些非金属 氧化物反应 与酸反应 与某些盐反应 不同的碱具有不同“个性”的 原因是 _
