《黑龙江省年上学年绥化市安达市第七中学高一化学月月考试题答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省年上学年绥化市安达市第七中学高一化学月月考试题答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、只做精品黑龙江省2021年上学期绥化市安达市第七中学高一化学9月月考试题答案答案： 1、 解析： 酸分为含氧酸和无氧酸，故y从属与X，A错误，答案选A 考点：物质的分类 2.答案：D解析：雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的,小液滴的直径在1100nm之间,所以雾属于胶体。3.答案：A解析：需要加入还原剂才能实现的，本身作为氧化剂，在反应中价态降低，故答案选A考点：氧化剂、还原剂4.答案：D解析：A项中K、O元素化合价没变,错误;B项中K元素化合价没变,错误;C项中H元素化合价没变,错误。答案： 5、 解析： 试题分析:A项:+5价砷体现出一定的氧化性,故错;B项:维生素C作还原剂,故错;C项:五
2、价砷是无毒的,三价砷有毒,故错。故选D。 点评:氧化还原反应 答案： 6、 解析： 质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,溶液稀释后硫酸的密度降低c= 9.2mol/L，答案为C 考点：物质的量浓度的计算 7.答案： A解析： ,I元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则还原剂,还原性:;中,Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则HI为还原剂,还原性:;中,N元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,则还原剂,还原性:。由此可知,还原性由强到弱的顺序为,故选A。8.答案：A解析：答案： 9、 解析： 状态不一定相同，故22.4LCO和CO 2的混合气体中所含的碳原子数
3、不一定是N A，A错误；含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗铁的物质的量为0.5mol，故转移电子数为2N Ax2=N A，B错误；常温常压下，32gO 2和32gO 3所含氧原子数都是2N A，C正确；标准状况下，水为非气态物质，D错误，答案选C 考点：阿伏伽德罗常数 答案： 10、 解析： A三氯化铁浓溶液滴入沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体和H +，反应的离子方程式为Fe 3+3H 2O（沸水）?Fe（OH） 3（胶体）+3H +，是化学变化，故A正确；BCCl 4与水不互溶；而且碘在CCl 4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl 4作萃取剂，从碘水中萃取碘单质，没有新
4、物质生成，是物理变化，故B错误；C过滤的方法是利用溶解度的不同，将溶于液体的物质与不溶于液体的固体从共存的混合物中分离，可用过滤的方法除去粗盐中的不溶性杂质，没有新物质生成，是物理变化，故C错误；D因盐类物质的沸点比水高，则从海水中获得淡水，根据物质沸点的差异，可用蒸馏的方法获得，没有新物质生成，是物理变化，故D错误；答案选A 考点：化学变化 11.答案：C解析：12.答案：C解析：答案： 13、 解析： Fe 2+的还原性比 Br -要强，故 Cl 2先和Fe 2+反应，112mLCl 2的物质的量为0.005mol，10mL1mol/L的FeBr 2溶液中Fe 2+的物质的量为：0.01L
5、1mol/L =0.01mol,Br -的物质的量为0.02mol，根据反应2Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl -知道Cl 2和Fe 2+刚好反应完，没有多余的Cl 2在和Br -发生反应，故选B。 考点：；离子还原性的比较和反应的前后。 14.答案：B解析：从的离子电荷可知,当为时,离子方程式左右的电荷相等,则: 中的化合价为。15.答案：B解析：石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙不足，故反应方程式应该为2HCO3-Ca22OHCaCO3H2O+CO32-,A错误；在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，此时氢离子与氢氧根离子恰好反应，溶液中硫酸根离子过量，故氢氧化钡不足，氢氧化
6、钡的计量数为”1“，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水，离子反应为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故B正确；氧化铜难溶于水，不能拆分，C错误；碳酸氢钠中完全电离出碳酸氢根离子，故答案为HCO3HCO2H2O,D错误，答案选B考点：离子方程式的正误判断答案： 16、 解析： 试题分析:同温同压下密度之比等于摩尔质量之比,CO的摩尔质量与N 2的相同,所以只要求出CO 2和H 2的平均摩尔质量是28g/mol即可。方法一:(44nCO 2+2n H 2) / (nCO 2+n H 2)=28 所以nCO 2 / nH 2=13:8,因此应选B。 答案： 17、 解析： （1）假设质
7、量为1g，则物质的量之比为 =3:2，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比为3：2；C 2H 4和C 3H 6所含原子数之比为3x6:2x9=1:1，故答案为3:2；1:1；（2）4g氢气的物质的量为2mol，所含原子数为2molx2=4mol，11.2L氧气在标准状况下的物质的量为0.5mol，原子数为0.5molx2=1mol，1mol水中含有3mol原子，故中原子数最多；氢气和氧气为气体，水为液体，1mol水的质量为18g，体积为18ml，故水所占体积最小，答案为； 考点：物质的量的有关计算 答案： 18、 解析： （1）在人体中进行Fe 3+Fe 2+的转化时，铁的价态降低作氧化剂
8、，维生素为还原剂，答案为氧化；还原；（2）胃酸的主要成分为HCl，与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故答案为Fe+2H +Fe 2+H 2；（3）铁钉在氯气中被腐蚀成FeCl 3，氯气做氧化剂，方程式为2Fe+3Cl 2=2FeCl 3;（4）制取氢氧化铁胶体时不能向氯化铁中直接加热氢氧化钠溶液、不能长时间加热、不能搅拌，以上操作均能引起胶体的聚沉。正确方法为向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热;离子方程式为 Fe 3+3H 2O=Fe(OH) 3(胶体)+3H + ;用丁达尔效应来鉴别胶体的形成，故答案为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐
9、色，停止加热; Fe 3+3H 2O=Fe(OH) 3(胶体)+3H + ; 丁达尔效应 考点：氧化剂与还原剂、氢氧化铁胶体的制备 答案： 19、 解析： （1）如图所示，盐酸的浓度为 =11.9mol/L;(2)A溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B溶液的浓度与溶液的体积无关，故B选；C溶液中Cl -的数目=nN A=CVN A，所以与溶液的体积有关，故c不选；D溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；答案选BD；（3）用浓溶液配置稀溶液需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，要配置500ml溶液应选择500ml的容量瓶，容量瓶上标有容积、刻度线、温度故答案
10、为：500ml容量瓶；ACE；溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要浓盐酸的体积V，则11.9mol/LV=0.400mol/L500ml，解得V=16.8ml；故答案为：16.8；用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取浓盐酸的体积偏小，导致溶质的物质的量n偏小，溶液浓度偏小；量筒中的洗涤液不需转移到容量瓶中，若转移到容量瓶中，是溶质的物质的量偏大，浓度偏大，故答案为：a B;bA;（4）n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）= =0.025L=25mL，故答案为：25；消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标
11、准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；答案为25C;II:（1）Cl 、CO 3 2-、SO 4 2-，分别用硝酸银、氢离子、钡离子检验，而硝酸银遇到碳酸根离子与硫酸根离子均产生沉淀，故最后检验氯离子，答案为：过量硝酸，产生无色无味的气体；过量Ba(NO 3) 2溶液，产生白色沉淀；AgNO 3，产生白色沉淀。 考点：离子检验、容量瓶的使用 答案： 20、 解析： （1）白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸，故A为硫酸钡；B与A具有相同的阴离子即B中含有硫酸根离子，且与E生成白色沉淀，故阳离子不是铜离子，而是阴离子，故B为硫酸铝；C与稀硫酸反应可以生成A，即C中含有钡离子，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀，说明C、E的阴离子为氢氧根离子，C为氢氧化钡，D为氯化铜，E为氢氧化钠，故答案为 BaSO 4 ; Al 2(SO 4) 3 ; Ba(OH) 2 ; CuCl 2 ; NaOH；（2）氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式为Ba 2+2OH - + 2H +SO 4 2- =BaSO 4+ 2H 2O 考点：物质的鉴别 4
