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1、 可修改重庆市第一中学2020届高三化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Ni-58.7 I-127 一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误是A. “硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体B. 用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同C. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点【答案】A【解析】【详解】A、硅胶的主要成分是
2、硅酸，不是硅酸钠，硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体，选项A错误；B、二氧化硫漂白发生化合反应生成无色物质，活性炭脱色是利用其吸附性，原理不同，选项B正确；C、氢氧化铝、碳酸氢钠均能中和盐酸，具有弱碱性，都是常见的胃酸中和剂，选项C正确；D、Na2CO3、NH4Cl在溶液中水解，溶液分别呈碱性和酸性，饱和Na2CO3溶液可以除去焊接点处的油脂，饱和NH4Cl溶液可以除去焊接点处金属氧化物，选项D正确。答案选A。2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1mol ICl与H2O完全反应生成氯化氢和次碘酸，转移的电子数为NAB. 常温常压下，56 g丁烯 (C4H8)中含有的共价单键总数
3、为8 NAC. 电解精炼铜时，阳极质量减少64g，闭合回路转移的电子数一定为2NAD. 质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1 NA【答案】D【解析】【详解】A、ICl与H2O反应生成氯化氢和次碘酸ICl+H2O=HIO+HCl，反应中各元素化合价均不变，没有电子的转移，选项A错误；B、56 g丁烯 (C4H8)为1mol，1个C4H8中含有10个单键，故1mol丁烯 (C4H8)含有的共价单键总数为10 NA，选项B错误；C、电解精炼铜时，因阳极粗铜中存在金属性比铜强的锌、铁，也存在金属性比铜弱的银、金等，电解时银、金不失电子产生阳极泥，若阳极质量减少64g，则实际
4、失电子数目不等于2NA，即转移的电子数不等于2NA，选项C错误；D、S2、S4、S6的最简式相同，为S，依据硫元素守恒计算物质的量=0.1mol，其中所含硫原子数一定为0.1NA，选项D正确；答案选D。3.水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是A. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B. 阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸C. 冬青油苯环上的一氯取代物有4种D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸【答案】D【解析】【分析】A水杨酸发生酯化反应生成冬青油；B阿司匹林含有酯基，可水解生成水杨酸；C冬青油苯环不对称，含有4种H；D二者都与氢氧化钠溶液反应
5、。【详解】A由水杨酸制冬青油，可与乙酸酐发生取代反应制得，选项A正确；B阿司匹林的分子式为C9H8O4，含有酯基，可水解生成水杨酸，选项B正确；C冬青油苯环不对称，含有4种H，则一氯取代物有4种，选项C正确；D二者都与氢氧化钠溶液反应，应用碳酸氢钠除杂，选项D不正确。答案选D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。4.利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是II中实验现象A浓盐酸大理石氯化钡溶液产生大量白色沉淀B浓氨水碱石灰硫酸亚铁溶液产生大量白色
6、沉淀C冰醋酸乙醇和浓硫酸饱和碳酸钠溶液溶液分层，上层为油状液体D浓盐酸KMnO4氢硫酸产生淡黄色沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A反应生成二氧化碳气体，且盐酸易挥发，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，观察到中溶液无明显变化，不能产生白色沉淀，选项A错误；B反应生成氨气，氨气与硫酸亚铁溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，则观察到中先生成白色沉淀，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，后选项B错误；C酯化反应需要加热，则图中装置不能生成乙酸乙酯，选项C错误；D反应生成氯气，氯气与氢硫酸反应生成盐酸的硫沉淀，则观察到中出现淡黄色沉淀，选
7、项D正确；答案选D。5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、 丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01molL1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径：ZYXWB. W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键C. Z的氧化物对应的水化物均为强酸D. 简单氢化物的热稳定性：XZ【答案】B【解析】【详解】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,丙、丁、戊是由W、X、Y、Z 元素组成的二元化合物，常温下丁为液态，
8、考虑丁为H2O，可推知W为氢元素。甲、乙分别是元素Y、Z的单质，其中Y元素在同周期中离子半径最小，甲与乙化合生成丙,丙于水反应生成戊，戊为酸性气体，常温下0.01mol.L-1戊溶液的pH大于2，戊溶液为弱酸,应是Al2S3与水反应生成H2S与Al(OH)3；故丙为Al2S3、戊为H2S、己为Al(OH)3，结合原子序数可知X为氧元素、Y为Al、Z为硫元素，故甲为O2、乙为硫单质。A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径: Y(A) Z(S) X(O) W(H)，选项A错误；B、W和X形成的化合物H2O2既含有极性键也含有非极性键，选项B
9、正确；C、Z的氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，H2SO3为弱酸，选项C错误；D、非金属性Z(S)X(O)，简单氢化物的热稳定性：H2SH2O，选项D错误。答案选B。6.因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，电解一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是A. 闭合K2，断开Kl，NO3从左池向右池移动B. 断开K2，闭合K1，X为正极C. 闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大D. 装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨
10、水后，指针偏转【答案】B【解析】【分析】闭合K2，断开K1，为电解装置，Y为阳极，阳极金属银被氧化，X为阴极，阴极析出银，NO3-向阳极移动，左池浓度增大，右池浓度减小；断开K2，闭合K1后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知Y为正极，发生还原反应，X为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动。【详解】A. 闭合K2，断开Kl，右边（Y极）为阳极，NO3从左池向右池移动，正确；B. 断开K2，闭合K1，X为负极，不正确；C. 闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大，正确；D. 装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，左
11、池银离子浓度降低，产生浓度差，形成原电池，指针偏转，正确。答案选B。【点睛】本题考查原电池与电解池原理，结合原电池和电解池原理分析，闭合K2，断开K1，为电解装置，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3-向阳极移动，右池浓度增大，左池浓度减小；断开K1，闭合K1后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知Y为正极，发生还原反应，X为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动。7.已知：pAg-lgc(Ag+)，pX-lg c(Xn-)。298K时，几种物质的Ksp如下表：化学式AgClAgSCNAg2CrO4颜色白浅黄红Ksp1.810101.010122.01012AgCl、
12、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是A. 图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线B. 298K时，在Cl和CrO42的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀C. 298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动D. 298K时Ag2CrO4(s)2SCN(aq) 2AgSCN(s)CrO42- (aq)的平衡常数K2.01012【答案】D【解析】【详解】A、根据图中曲线x的数据知pAg-lgc(Ag+)=6，c(Ag+)=10-6mol/L，pX-lg c(X
13、n-)=0，则c(Cl-)=1mol/L，Ksp(AgCl)= 10-6，与表中数据不符，选项A错误；B、析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）=mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀，则首先产生白色沉淀，选项B错误；C、298K时若增大p点的阴离子浓度，由图可知，若沿曲线向上移动，c(Ag+)减小，选项C错误；D、298K时Ag2CrO4(s)2SCN(aq) 2AgSCN(s)CrO42- (aq)的平衡常数K=2.01012，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查沉淀的溶度积的应用，注意的含义pAg-lgc(Ag+)、pX-lg c(Xn-
14、)、Ksp，易错点为选项D：K=，结合表中数据进行计算求解。8.长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3存在，少量以I存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。II的定性检测（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变色，则存在I，同时产生的无色气体产生遇空气变为红棕色，试写出该反应的离子方程式为_。硫代硫酸钠的制备化学实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）制备Na2S2O35H2O。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_ 。装置E中为_溶液。（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。（4）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液
