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1、3.2-3 溶液,溶解度计算和晶体析出,一、溶解度,1、定义：一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S。 单位：克/100克水或克。,注意：四个要素：,条件：,温度一定,溶剂：,100克,状态：,溶液达到饱和,单位：,克/100克水,二、溶解度与溶解性的关系,三、溶解度曲线的意义 (1) 查出物质在某温度下的溶解度 (2) 比较相同温度时，不同物质的溶解度大小 (3) 看出物质受温度影响的情况,四、影响溶解度的因素：,内因：溶质、溶剂本身性质。,（1）温度对固体溶解度的影响：,多数物质的溶解度随温度升高而增大。,少数物质的溶解度随温度
2、升高，变化不大。,个别物质的溶解度随温度升高而减小。,（2）外界因素对气体溶解度的影响：,当温度不变时，增大压强，气体溶解度增大。,当压强不变时，升高温度，气体溶解度减小。,20时,硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，其含义是？,在20时，100g水中溶解31.6g硝酸钾正好达到饱和状态。 在20时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾。,1. 15时，35g NaCl固体全部溶解至少需要100g水 2. 15时，将NaCl和水以35:100的质量比混合后可得到该温度下的NaCl饱和溶液 3. 15时，任意一杯NaCl饱和溶液(底部无不溶固体)中，水和NaCl的质量比都为100: 35
3、4. 15时，从足量的NaCl饱和溶液(底部无不溶固体)中恒温蒸发掉100g水，会析出NaCl晶体35g,已知：15时，NaCl的溶解度为35g/100g水,五、溶解度的计算 饱和溶液溶质和溶剂质量之比为定值。,注意: (1) 温度改变，物质的溶解度随之改变 (2) 溶解度只适用于饱和溶液 相关计算公式：（列比例式）,m溶液 m溶质 m溶剂,溶解度计算的基本方法（1）公式法,（2）三栏解法,根据溶解度列出三者关系,例：C氯化钠的溶解度是g/100g水 （列出其三栏关系）,例题1 把55克50时的硼酸饱和溶液蒸干，得到5克硼酸固体。求硼酸在50时的溶解度。,m(溶质) + m(溶剂) = m(溶
4、液),m(H2O) = 55-5 = 50 (g),5,50,=,S,100,S = 10 (g/100g水),答：50时，硼酸的溶解度为10 g/100g水。,解：,例题2 已知氯化钾在20时的溶解度是34g/100g水。配制20时500克氯化钾的饱和溶液需氯化钾和水各多少克？,m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液),m(H2O) = 500-126.9 = 373.1 (g),m(溶质),500-m(溶质),=,34,100,m(溶质) = 126.9 (g),答：20时，500克氯化钾饱和溶液需要氯化钾126.9克，水373.1克。,解：,例题3 已知硝酸钾在20时的溶解度是31.6
5、g/100g水。24克硝酸钾溶解在多少克水中，才能配制成20时的饱和溶液？,24,m(溶剂),=,31.6,100,m(溶剂) = 75.9 (g),答：20时，24克硝酸钾溶解在75.9克水中恰好饱和。,解：,六、物质从溶液中析出,1、结晶一定条件下，固体物质从溶液中析出的过程。食盐晶体、明矾晶体 2、晶体具有规则几何外形的固体。 结晶水合物含有结晶水的晶体。,胆矾、蓝矾/硫酸铜晶体 CuSO45H2O,明矾,石碱/碳酸钠晶体 Na2CO310H2O,CuSO45H2O 胆矾/硫酸铜晶体,KAl(SO4)212H2O 明矾,Na2CO310H2O 石碱/碳酸钠晶体,石膏,石英,(1)蒸发结晶
6、： 适用于溶解度受温度变化比较小的固体物质（如：NaCl） (2)降温结晶/冷却热的饱和溶液： 适用于溶解度受温度变化比较大的固体物质（如：KNO3）,3、从溶液中获得晶体的方法,饱和溶液降低温度_质量保持不变,溶剂,想一想，做一做：,已知在20 时，100克水中最多溶解硝酸钾31.6克，100克水中最多溶解氢氧化钙0.165克。现向2只烧杯中分别加入100毫升水，然后分别加入0.5克硝酸钾和氢氧化钙，请思考并回答： （1）所得溶液饱和的是 ；所得溶液不饱和的是 。 （2）在相等的溶剂里所含溶质较多的 的是 ；所含溶质较少的是 。,氢氧化钙,硝酸钾,硝酸钾,氢氧化钙,饱和溶液一定是浓溶液？不饱
7、和溶液一定是稀溶液吗？,讨论：,而浓溶液与稀溶液是指：一定量溶液里所含溶质的相对多少。,饱和溶液与不饱和溶液是指：一定温度下，一定量溶剂里，还能不能再继续溶解溶质。,不一定。,如：氢氧化钙饱和溶液其实是很稀的溶液。,饱和溶液与不饱和溶液跟浓稀溶液之间有什么关系？,饱和溶液 浓溶液,不一定是,不一定是,不饱和溶液 稀溶液,不一定是,不一定是,在一定温度下，同一溶质的饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液（条件相同）。,练习：下列说法是否正确：,2、将某饱和溶液降低温度时，一定变成不饱和溶液,3、相同温度下一种溶质的饱和溶液一定比同种溶质 的不饱和溶液的浓度大,4、饱和溶液一定是浓溶液,5、稀溶液一定是不饱和溶液,1、一定温度下，某饱和溶液不能再溶解任何溶质,
