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1、二氧化碳的实验室制法,生物体的呼吸作用可产生二氧化碳； 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳； 蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳； 煤气或天然气燃烧也可生成二氧化碳； 碳在高温下还原氧化铜可生成二氧化碳； 煅烧石灰石可生成二氧化碳。,开动脑筋,这些反应能否用于在实验室里制取少量纯净的CO2？,提示：应考虑产生的气体是否纯净并易于收集，操作是否简便易行、安全，原料是否廉价易得，实验是否绿色环保等。,请列举你所知道的哪些反应可以产生CO2？,工业制法,大理石和稀盐酸在常温下反应可产生二氧化碳； 大理石和稀硫酸在常温下反应可产生二氧化碳； 碳酸钠粉末与稀盐酸在常温下反应可产生二氧化碳； 碳酸钠粉末与稀硫酸在常温下反
2、应可产生二氧化碳；,常温下反应，不消耗能源；,装置、操作简单；,比较安全。,碳酸钠粉末和稀硫酸 碳酸钠粉末和稀盐酸 CaCO3粉末和稀硫酸 CaCO3粉末和稀盐酸,反应速度太快，不利于气体的收集。,反应速度太快，不利于气体的收集。,通过实验来选择具体药品！,反应速度太快，不利于气体的收集。,反应速度太快，不利于气体的收集。,块状大理石(主要成分CaCO3）和稀硫酸 块状大理石（主要成分CaCO3）和稀盐酸,两者反应生成的硫酸钙是微溶物，覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行。,产生气泡速率比较适中，适合实验室制取二氧化碳气体。,实验室制取二氧化碳气体,原理：CaCO3 + 2HCl CaCl2
3、 + H2O + CO2 ,药品：块状大理石或石灰石与稀盐酸,实验仪器又该如何选择呢？,反应装置根据什么来选择？,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,反应物状态,反应条件,实验室制取二氧化碳气体,原理：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ,注意事项： 长颈漏斗必须液封,A,B,比较两套装置的优缺点：,A的优点:可方便地添加稀盐酸。,缺点:检查气密性相对比较麻烦。,B的优点:装置简单 ，操作方便。,药品：块状大理石或石灰石与稀盐酸,缺点:不能方便地添加稀盐酸。,如何检查有长颈漏斗的装置气密性?,方法一:液封长颈漏斗下端，把导管一端放入水中，用手紧握锥形瓶外壁
4、，观察水中的导管口是否有气泡冒出。,方法二：用止水夹夹紧导管口，向长颈漏斗中加水，如果长颈漏斗下端水柱的水平面高过锥形瓶中的水平面而不下降，证明装置气密性好。,检验方法,澄清石灰水 变浑浊,验满方法,实验室制取二氧化碳的实验步骤,火焰熄灭,检验气密性,加入石灰石,加入稀盐酸,开始反应并收集气体,小结,二氧化碳实验室制法,1）药品选择,2）反应原理,3）装置选择,4）收集方法,6）验满方法,5）检验方法,（石灰石和稀盐酸）,（固液常温型）,（向上排空气法）,（澄清石灰水变浑）,（燃着的木条放瓶口，木条熄灭）,CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ,思考：如何将该装置改进为
5、可以随开随用的?,有孔塑料板,实验室里制取二氧化碳的简易装置,启普发生器,容器,球形漏斗,导气管,注意事项,右图四组装置能起到与启普发生器相同效果的是_,B、D,思考与讨论：,1、下列是一些同学设计的实验室制二氧化碳的装置图，其中能用于实验室制取二氧化碳的有（ ）,A E F,课堂练习,2、右图是某同学设计的实验室制取并收集 CO2 的装置图，请指出图中的错误，并改正。,长颈漏斗应插到液面以下；,1、错用了稀硫酸制取二氧化碳； 2、长颈漏斗没有液封； 3、发生装置内的导管过长； 4、集气瓶内导管太短。,错误：,改正：,稀硫酸,石灰石,改用稀盐酸制取二氧化碳；,集气瓶内导管伸入底部。（或接近底部
6、。）,导管应稍伸出橡皮塞少许；,3、小明在实验室学习制取CO2，具体操作如下： 组装仪器后，进行了装置气密性的检查，见图A，请你帮他判断一下，该装置是否漏气 ？ 他从稀H2SO4、稀HCl中选择了一种酸，与石灰石反应制CO2。想一想他不选另一种酸的原因是什么? 小明想用图B装置来制取CO2，你认为是否理想？,4、某同学用废试管（试管底部有一小裂口）等仪器设计了一套制取气体的简易发生装置（见下图）。当把盛有块状反应物的试管放入仪器a里的液体反应物中时，反应发生并产生气体，当把试管提离液面时反应即刻停止。,仪器a的名称是 。 若用该装置制取CO2，则a中盛放的液体是 ，试管中应放入反应物是 。 该
7、装置的优点 。,烧杯,稀盐酸,CaCO3,可以随时使反应发生或停止。,5、实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，已知甲烷的密度比空气小，难溶于水，则制取并收集甲烷的实验装置？,A,B,C,D,E,答 案： A和C、A和E,6、如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不行？为什么？,答：不行。因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2气体中含有较多的氯化氢气体，导致CO2不纯。,7、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？,答： 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应的速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2气体。,答：不能用。因为生成微溶于水的硫酸钙，附着在石灰石的表面，使它不
8、能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行。,8、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2？为什么？,(1)长颈漏斗管口没有伸入液面下；会导致CO2从长颈漏斗逸出。,（2）发生装置内的导管管口不应伸入液面下；这样CO2会把酸液压出，无法收集到CO2 。发生装置内的导管口应略伸出橡皮塞一点。,（3）不应用向下排空气法收集CO2； 这样CO2会从瓶口逸出。应改用直形导管、用向上排空气法收集并且导管插到接近集气瓶底部。,9、此实验室制取二氧化碳的装置图有哪些错误？为什么？请改正？,1,2,3,12、根据下图所示实验装置进行回答,（1）实验室用KClO3制O2的发生装置选_,收集装置选_； （2）实验室制取氢气的
9、发生装置可选_，收集装置可选_； （3）实验室制取CO2的发生装置可选_，收集装置可选_. （4）实验室可用氧化钙（固）与浓氨水反应制备氨气，已知氨气 易溶于水，密度比空气小。则制备氨气的发生装置可选_收集 装置可选_。,A,C、E,B,D、E,B,C,B,D,13、如下图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否符合质量守恒定律？为什么？请写出有关反应的化学方程式。,14、实验室利用石灰石和足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不
10、与盐酸反应）的石灰石多少克？,15、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：,哪几项反应中盐酸有剩余_； 上表中m的数值是_； 试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。,16、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应），请计算： 8g 石灰石样品中含有杂质多少克？ 样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 下表中m的数值应为多少？ 要得到280Kg的CaO，需纯度为80%的石灰石多少千克？,发生装置特点,1、固体与固体反应，并需要加热 简称固固加热型,2、固体与液体反应，不需要加热 简称固液不加热型,复习回顾:,收集方法：,排水法,向上排空气法,向下排空气法,难溶或微溶于水且不与水反应的气体,密度大于空气且不与空气反应的气体,密度小于空气且不与空气反应的气体,如：O2、H2、CO,如：O2、CO2,如：H2,收集装置的选择,反应在常温下进行,气体需导出,反应前固体与液体分离,气体密度比空气大,气体能溶于水,固体与液体反应,实验室里制取二氧化碳的装置选择,实验室里制取二氧化碳的简易装置,
