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1、2020年中考化学复习专题课件专题实验探究题,实验探究题是安徽中考必考题型,该题型固定放在试卷的第14题和第15题(含附加分题)考查,所占分值一般为1820分,比重较大,足见其重要性。此类题型一般会结合科学探究的要素,提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流进行考查。安徽中考近几年实验探究题考查的主要内容有:物质性质(金属、酸、碱、盐的化学性质)和物质变质的探究;物质成分的探究;化学反应的影响因素的探究(影响金属与酸反应快慢的因素、催化剂对化学反应的影响、影响催化剂催化效果的因素等);铁生锈和燃烧条件的探究。 安徽中考实验探究题以“重视基础、关注探
2、究、联系实际、促进发展”为原则,主要考查学生的阅读能力,猜想能力,获取与处理信息的能力,实验方案的设计与评价能力,对实验现象、数据的分析与对比能力及分类、比较、抽象、概括等科学方法的运用能力等,试题以中等或偏上难度为主,有较好区分度。,预计2019年安徽中考对这部分内容的考查在取材、探究形式和难度上不会有太大变动,与往年基本持平。命题时可能会以课本基础知识和学生实验情境为载体,突出考查金属活动性顺序的验证,以及酸、碱、盐的化学性质的探究和对物质成分的探究。,类型5,类型2,类型3,类型4,类型1,物质成分的探究 链接安徽中考,类型5,类型2,类型3,类型4,类型1,例1(2018内蒙古赤峰中考
3、)小刚同学在学习化学知识后,知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和小强一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。 【提出问题】菜窖内气体的成分是什么? 【查阅资料】蔬菜在一定条件下发酵生成气体,其成分可能含有CO2、CH4等。 【猜想与假设】小刚认为菜窖内的气体含有CO2和CH4。,类型5,类型2,类型3,类型4,类型1,【实验探究】他们对菜窖内的气体进行取样按图所示装置进行实验,(1)若装量A中澄清石灰水变浑浊,证明气体样品中含有。 (2)装置B内发生反应的化学方程式为。 (3)装置D内浓硫酸的作用是。 (4)E处观察到干燥冷烧杯内壁有出现,待火焰熄灭后,把烧杯迅速倒转过来,立刻
4、向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡,石灰水变浑浊,证明气体样品中含有。E处气体燃烧的化学方程式为。,类型5,类型2,类型3,类型4,类型1,【实验结论】气体样品中含有CO2和CH4,小刚的猜想正确。 【反思与评价】 (5)小强观察上述实验装置发现:装置A和装置C完全相同,他认为可以取消装置C。你是否认同?(填“认同”或“不认同”),理由是。 (6)根据上述实验探究结果,气体样品中含有CO2,由于二氧化碳,所以进入久未开启的菜窖前,应向菜窖内通入大量的空气。,类型5,类型2,类型3,类型4,类型1,解析 (1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以若装置A中澄清石灰水变浑浊,证明气体样品中
5、含有二氧化碳。(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。(3)浓硫酸具有吸水性,所以装置D内浓硫酸的作用是干燥气体。(4)甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳,所以E处观察到干燥冷烧杯内壁有水珠出现,待火焰熄灭后,把烧杯迅速倒转过来,立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡,石灰水变浑浊,证明气体样品中含有甲烷,E处气体燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。(5)氢氧化钠的作用是除去二氧化碳,C装置的作用是检验二氧化碳的除杂是否彻底,所以不可以取消装置C,理由是装置A和装置C虽然相同,但作用不同,A装置的作用是检验气体样品中
6、是否含有二氧化碳,C装置的作用是检验气体样品的二氧化碳是否除尽,若取消装置C,有可能造成气体样品中的二氧化碳对后面的检验结果造成干扰。(6)二氧化碳不能供给呼吸,所以进入久未开启的菜窖前,应向菜窖内通入大量的空气。,类型5,类型2,类型3,类型4,类型1,答案 (1)二氧化碳 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)干燥气体 (4)水珠甲烷CH4+2O2 CO2+2H2O (5)不认同装置A和装置C虽然相同,但作用不同,A装置的作用是检验气体样品中是否含有二氧化碳,C装置的作用是检验气体样品的二氧化碳是否除尽,若取消装置C,有可能造成气体样品中的二氧化碳对后面的检验结果造成干扰
7、(6)不能供给呼吸,类型5,类型2,类型3,类型4,类型1,对应训练 1.(2018江苏宿迁中考)实验课上,老师给了同学们一包红色粉末,该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种,为确定该粉末的成分,同学们进行了如下探究,请你参与其中并回答问题。 提出猜想甲组:铜粉;乙组:氧化铁粉末;丙组:。 设计实验 方案1:取少量红色粉末放入试管中,滴加足量的(从下列试剂中选择:氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡,若甲组猜想正确,则实验现象为。 方案2:取8 g红色粉末放入硬质玻璃管中,先通入CO,然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示),停止加热并继续通入CO至装置冷却。,类型
8、5,类型2,类型3,类型4,类型1,类型5,类型2,类型3,类型4,类型1,若乙组或丙组猜想正确,则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是。 实验时要先通CO再加热的目的是。 数据处理 等装置完全冷却到室温,称量硬质玻璃管内剩余固体质量为m g。若乙组猜想正确,则m的取值范围是。 实验反思 图1虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO,请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置(填序号)。,类型5,类型2,类型3,类型4,类型1,答案 【提出猜想】铜粉、氧化铁粉末 【设计实验】方案1:稀盐酸固体不溶解 方案2:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸 【
9、数据处理】5.6m8 【实验反思】,解析 【设计实验】 方案1:取少量红色粉末放入试管中,滴加足量的稀盐酸振荡,若甲组猜想正确,则实验现象为固体不溶解。 方案2:若乙组或丙组猜想正确,则硬质玻璃管内,氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。实验时要先通CO再加热的目的是防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。,类型5,类型2,类型3,类型4,类型1,【数据处理】 设完全反应后生成铁的质量为x,x=5.6 g, 等装置完全冷却到室温,称量硬质玻璃管内剩余固体质量为m g,若乙组猜想正确,完全反应时剩余固体质量最小,没有反应时剩余固体质量最大
10、,则m的取值范围是5.6m8。,类型5,类型2,类型3,类型4,类型1,2.(2018辽宁葫芦岛中考)同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后,小欣同学发现容器内液体是浑浊的,她很好奇,浑浊液体是什么?于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤,得到滤液和固体,并对此展开了探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)。 【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么? 【查阅资料】大理石中含有SiO2(不溶于水,且不与盐酸反应),可能含有少量的Fe2O3等。FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏地显现出红色。 【猜想验证】.经讨论,大家认为滤液中一定含有CaCl2,原因是(用化学方程式表示)
11、。 .小欣同学根据资料中大理石的成分,猜想滤液中可能含有少量。 她取少量滤液于试管中,滴加硫氰化钾(KSCN)溶液,观察到滤液颜色无变化,由此得出的结论是。,类型5,类型2,类型3,类型4,类型1,.小雨又提出猜想,滤液中还可能含有(填化学式)。请你和小雨一起验证他的猜想。,.根据小雨的验证结果,可知过滤得到的固体中含有。,答案 .CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 .FeCl3不含有FeCl3 .HCl石蕊溶液 .SiO2,类型5,类型2,类型3,类型4,类型1,解析 .经讨论,大家认为滤液中一定含有CaCl2,是因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为
12、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。 .小欣同学根据资料中大理石的成分中含有氧化铁,氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁,故可以猜想滤液中可能含有少量FeCl3。她取少量滤液于试管中,滴加硫氰化钾(KSCN)溶液,观察到滤液颜色无变化,说明不含有氯化铁。 .碳酸钙和盐酸反应时可能盐酸有剩余,故滤液中还可能含有HCl。 要证明盐酸的存在,根据实验现象溶液变成红色,可知滴加的是石蕊溶液。 .由于盐酸有剩余,故碳酸钙全部反应,故可知过滤得到的固体中含有SiO2。,类型5,类型2,类型3,类型4,类型1,3.(2018安徽黄山模拟)暖宝宝是一种防寒用品。小明想知道暖宝宝中的主要成分有哪些?暖宝宝
13、发热的原因是什么? (1)小明探究:暖宝宝中的主要成分是什么? 剪开内包装袋,倒出其中的粉末,发现呈黑色。 【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。 【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末,部分被吸引。 【得出结论】该黑色粉末中一定含有,可能含有。 【查阅资料】炭粉与稀硫酸不反应,氧化铜与稀硫酸反应能产生蓝色溶液。,类型5,类型2,类型3,类型4,类型1,【进行实验】,由实验可知,该黑色粉末中一定含有,一定不含; 写出实验的化学反应方程式:; 由实验可知,该黑色粉末中一定含有。 (2)小明思考:暖宝宝为什么会发热?,类型5,类型2,类型3,类型4,类型1,【查阅资料】暖宝宝中除
14、含有铁粉、炭粉外,还含有食盐和水。 暖宝宝贴在衣服上与空气接触后会发热的原因是 ,由此可见,人们可以利用化学反应放出的热量来造福人类,请你再举一例:; 请你猜测暖宝宝中氯化钠的作用是。,答案 (1)【得出结论】铁粉炭粉、氧化铜 【进行实验】铁粉氧化铜Fe+H2SO4=FeSO4+H2炭粉 (2)【查阅资料】暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化,进而放出热量燃烧燃料做饭(或其他合理答案) 加速铁粉氧化,更快地放出热量,类型5,类型2,类型3,类型4,类型1,解析 (1)【得出结论】能够被磁铁吸附的是铁粉,可能还含有炭粉、氧化铜。 【进行实验】加入稀硫酸,黑色固体部分溶解产生气泡,只有铁粉
15、和稀硫酸能够反应得到氢气,反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2。而溶液未变蓝色,说明原物质一定不含氧化铜。对固体残渣加热,用澄清石灰水检验时,发现石灰水变浑浊,说明生成了二氧化碳,则原物质一定含有炭粉。 (2)【查阅资料】暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生缓慢氧化,进而放出热量,人们对化学反应放热的应用很多,如燃烧燃料做饭、燃烧燃料驱动汽车等交通工具的行走、发射火箭、农家肥的腐熟等;物质缓慢氧化会放出热量,氯化钠的作用是加速铁粉氧化,更快地放出热量。,类型5,类型2,类型3,类型4,类型1,4.(2018山东枣庄中考)请分析下列实验装置,阅读所给材料,回答问题: 材料:氨气(NH3)
16、常温下是一种具有刺激性气味的无色气体,对人体有较大毒性,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的方法制取氨气,同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,CaCl2溶液显中性,NH4Cl溶液显酸性。Ag+和Cl-结合能产生AgCl白色沉淀。 (1)实验室制取氨气的化学方程式为,应选取的发生装置是(填装置编号)。,类型5,类型2,类型3,类型4,类型1,(2)用C装置收集氨气时,气体应从口通入(填“a”或“b”);检验氨气可用湿润的石蕊试纸(填“红色”或“蓝色”)。 (3)某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究: 【提出问题】固体物质的成分是什么? 【作出猜想】猜想:Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2 猜想:Ca(OH)2和CaCl2 猜想:NH4Cl和CaCl2 猜想:只有CaCl2 有同学对上述猜想提出质疑:有一种猜想不合理。你认为是。,类型5,类型2,类型3,类型4,类型1,【实验探究】取反应器内少量固体于试管中,加水溶解、过滤,得到滤液。 取少量滤液于试管中,滴加无色酚酞
