《2021年高三化学一轮复习易错题：元素周期律（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高三化学一轮复习易错题：元素周期律（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、元素周期律【易错分析】1.误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第A族的元素，忽视了第A族的氢元素的最高正价为+1,最低负价为-1。2.误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数，忽视了氧元素无最高正价,氟元素无正价。3.误认为元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性越强，忽视了关键词“最高价”。4.误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气体元素的原子失电子难,得电子也难。5.误认为同周期相邻两主族元素的原子序数之差都等于1，忽视了长周期也有相差11或25的情况。6.误认为得(失)电子的数目越多,元素的非金属性(金属性)越强，忽视了元素原子得失电子的数目多少与元素的非金属性
2、、金属性强弱没有必然的联系。【错题纠正】例题1、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是A该化合物中，W、X、Y之间均为共价键BZ的单质既能与水反应，也可与甲醇反应CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【解析】A该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；BNa单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；CN的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；DB的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达
3、不到8电子稳定结构，故D错误。答案：D例题2、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为XYZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。A、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，错误；B、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强
4、弱顺序为ClSP，错误；C、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，正确；D、新化合物中P元素化合价为3价，满足8电子稳定结构，错误。答案：C【知识清单】一、元素周期表与元素周期律内容同周期元素(从左到右)同主族元素(从上到下)原子结构核电荷数递增递增电子层数相同递增最外层电子数递增相同原子半径递减递增元素性质主要化合价最高正价由1 7，最低负价由 41最高正价、最低负价相同，最高正价族序数最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱非金属的气态氢化物稳定性增强，形成由难到易稳定性减弱，形成由易到难单质的氧化性或还原性还原性逐渐减弱，氧化性
5、逐渐增强还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱（1）金属性、非金属性强弱的判断金属性本质原子越易失电子，金属性越强判断依据在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若XnYXYm，则Y金属性比X强非金属性本质原子越易得电子，非金属性越强判断依据与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强AnBBmA
6、，则B非金属性比A强（2）半径大小比较规律：在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)，r(Fe)r(Fe2)；“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)，r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)；“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例：r(Cl)r(Cl)r(Fe2)r(Fe3)。
7、2.化学键与化合物的关系（1）离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。（2）共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。（3）熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔化状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。（5）气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。【变式练习】1. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序
8、数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )A原子半径：ZYYMCX2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性DX、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。由X、Y、Z、W四种元素中的几种元素形成的化合物与W、Z的单质之间的转化关系如图所示（部分产物未给出），其中Z为金属单质且与X位于不同主族，下列说法正确的是AY和W形成的化合物YW4易溶于水BY6X6燃烧时火焰明亮，且无黑烟产生CW的氧化物对应的水化
9、物的酸性一定比Y的强DZ与W形成的化合物中只含有离子键【易错通关】1叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW含有相同的电子数。下列说法不正确的是A原子半径：XYZWB最简单氢化物的沸点：YZCY的氧化物可作光导纤维的材料D常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体2 LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是A四种元素的
10、单质中，Z的沸点最高B原子半径WXYZCW、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构DY分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同3现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径依次增大。W、X原子的最外层电子数相同，Y、Z两原子的原子序数之和与W、X两原子的核内质子数之和相等。Z与X形成的二元化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是A四种元素中，W的非金属性最强，Z的金属性最强B由Z和W两种元素形成的化合物中一定只含有离子键C四种元素形成的简单离子中，X的半径最大，Y的半径最小DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应4主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均
11、不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是AX与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性BZ和W形成的化合物的水溶液呈中性CY与Z形成的化合物只含离子键D简单氢化物的沸点：QX5原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z和W的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性顺序为XYZBX和其它3种元素均能形成共价化合物CW和其它3种元素均能形成离子化合物D元
12、素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是AZ2Y的水溶液呈碱性B最简单氢化物沸点高低为：XWC常见单质的氧化性强弱为：WYD中各原子最外层均满足8电子稳定结构7主族元素V、W、X和Y的原子序数依次增加，且均不大于20；元素V在地壳中含量仅0.087%，但其化合物每年以近百万种增加，W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，X与Y同主族。下列说法正确的是A离子半径大小：r(W)r(X)YZB元素
13、的非金属性：XYE11 “医用酒精”和“84消毒液”混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是A简单气态氢化物热稳定性： YXBW与Z可形成离子化合物ZWC简单离子半径： Q-Y2-Z+D常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构12主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。这四种元素可组成结构为Z+YWX的化合物。该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液。下列说法正确的是AZ 的焰色反应为黄色B简单氢化物的沸点：WXC该化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构DY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强13 X、Y
