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1、 化学方程式一、基本考点考点1质量守恒定律（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。（2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反
2、应前后各物质的质量总和必然相等。化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变；化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。考点2化学方程式（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。（2）书写原则：必须以客观事实为依据；必须遵守质量守恒定律。（3）书写方法：正确书写反应物和生成物的化学式；配平化学方程式，然后将连线改为等号；注明化学反应的条件及生成物的状态等。（4）配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。（5）化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“
3、+”号读成“跟”、“与”或“和”。生成物中“+”读“和”。“=”读成“生成”。条件读“在条件下反应”。（6）化学方程式表示的意义：表示反应物、生成物以及反应条件；表示反应物、生成物各物质之间的质量比；表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。二、能力与综合考点考点3质量守恒定律的应用（实际应用考点）（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。考点4质量守恒定律与化学方程式的综合
4、应用（学科内综合考点）（1）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。（2）已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。 质量守恒定律和化学方程式 一、选择题3乙甲甲丙表示A原子表示B原子b收集气体 c检查装置气密性 d验满 e清洗仪器、整理桌面表示B原子1、如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）A该反应的基本反应类型是分解反应 B参加反应的甲物质属于化合物C该化学反应中原子的种类发生了改变 D根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 2、为了纪念中国海军成立60周年
5、，今年4月23日在青岛附近的海域举行了盛大的海上阅兵活动，我国首次展示了自制的核潜艇。核潜艇上备有的氧气再生药板是由一片片涂有过氧化钠(Na2O2)的薄板组成，使用时Na2O2与CO2反应放出O2，反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 2M + O2 ， 则M的化学式为（ ） ANa2O BNaOH CNa2CO3 DNaHCO3 3、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g)20508030反应后的质量(g)010010x请根据质量守恒定律判断x的值（ ）A50 B40 C10 D70 4、下图表示物
6、质A()与B()在一定条件下反应生成C（ ）的微观示意图(和表示两种质子数不同的原子)。下列说法正确的是（ ）A.该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少B.A、B、C三种物质在分类上均属于化合物C.该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为2l2D.该反应属于复分解反应 5、下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ） A高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 B蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量 D白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有
7、逸散 6、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）A水结成冰前后，质量保持不变B50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳7、化学方程式是重要的化学用语，正确的化学方程式是（ ） A2KClO3 2KCl+ 3O2 BNaCI+H2ONaOH+HCI C3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D2NaOH+SO2Na2SO4+H2O反应物都是单质各物质的质量比为4528、 关于化学方程式4P+5O2 2P2O5，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是（ ）9、根据
8、化学方程式ANaOH =B十H2O推断，B,A的相对分子质量相差 （ ）A12 B18 C22 D40 10、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）A1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B4.2g碳酸镁和2g硝酸银C5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D10g碳酸钙和5.6g氧化钙二、填空题11、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：2Mg + O2点燃2MgO 2H2 + O2点燃2H2O 2CO + O2点燃2CO2 （1）
9、通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点： ； 。（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处 。12、在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3细菌3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为_。 13、某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么?三、计算题14、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：实验序号样品的质量/g滤渣的质量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.5(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到01)。(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到01t)
