《高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用（第3课时）2 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用（第3课时）2 新人教版必修1（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学计量在实验中的应用,一、物质的量在化学实验中的应用,含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式： 物质的量浓度（mol/L）=,CB=nB/V,二、物质的量浓度溶液的配制,例：怎样配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？,简单步骤：,计算,称量,溶解,冷却,洗涤,定容,摇匀,托盘天平、药匙或量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管、,、实验仪器,容量瓶的规格,常用的有： 50ml. 100ml. 250ml. 500ml.1000ml,配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液,容量瓶使用注意事项,1
2、.使用前检查是否漏水,2.使用前用蒸馏水洗净,3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解,4.溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高),误差分析：,根据上述公式推断实验过程中，分析实验 过程中哪些操作会引起m或aq的变化，如果可以使其变化，则对造成误差,=,1）称量时左盘高,右盘低,2）称量5.3g固体时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,偏小,偏小,偏小,偏大,、溶解、转移、洗涤产生误差,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,偏小,偏小,偏小,9）定容时俯视刻度,0)定容时液面低于刻度线,1）未等溶液冷却就定容,8）定容时仰视刻度,2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定容误差,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,偏大,14.原容量瓶洗净后未干燥或含有少量的水,15.摇匀后发现液面低于刻度,16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,不能!必须重新配制!,
