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1、化学部分可能用到的原子相对质量：H 1 O16 Si28 N14 Cu64 Cl35.5 一、选择题(本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分)1、 2008年北京奥运会主体育场 “鸟巢” ，被泰晤士报 评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和 884块 ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度 LED材料。有关说法正确的是（ ）A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知 Ga处于A 主族，可推知氮化镓化学式为 Ga3N2C用金属铝与 V2O5冶炼钒，铝作还原剂D ETFE膜（ CH22CF2F2 n）是由两种单体缩聚而成的2、下列变化过程中
2、无化学键断裂或生成的是 ( )A石墨转化为金刚石 BNaCl 晶体溶于水 C干冰升华 D氮的固定3、已知下列转化关系中，M、N 均为单质，则 M 可能是 ()MN Q Q 溶液 MN 点 燃 溶 于 水 惰 性 电 极 电 解 AH 2BNa CMg DAl4、 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( ) 5、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A苯酚钠溶液中通入少量 CO2：C 6H5O CO 2H 2OC 6H5OHHCO 3B碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3 OH CO 32 H 2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaS
3、O4+ H2OD铁屑溶于足量稀硝酸：3Fe8H 2NO 3 3Fe 2 2NO4H 2O6能在溶液中大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 晶体后仍能大量存在的离子组是（ ）A分离碘酒中的碘和酒精碘和酒精NH4Cl 棉花B实验室制氨气Cl2(HCl)NaOH 溶液C除去 Cl2 中的 HClNO水D排水集气法收集 NOANa +、H +、Cl 、NO 3 BNa +、Mg 2+、Cl 、SO 42C K+、Ba 2+、OH 、I DCu 2+、S 2 、Br 、ClO 7、 1.92 g Cu 投入到一定量的浓 HNO3 中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况
4、下672 mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水，则通入 O2 的体积为 ()A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 58 分)8、 (15 分) 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。
5、(3)已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物熔点/ 2800 2050 714 191工业制镁时，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是_；制铝时，电解 Al2O3 而不电解 AlCl3 的原因是_ 。(4)晶体硅(熔点 1410 ) 是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Cl2 460 蒸馏 H2 1100Si(粗) SiCl 4SiCl 4(g，纯)Si(纯)写出 SiCl4 的电子式：_；在上述由 SiCl4 制纯硅的反应中，测得每生成 1.12 kg 纯硅需吸收 a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：
6、_。(5)P2O5 是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5 干燥的是_。a NH3 bHI cSO 2 dCO 2(6)KClO3 可用于实验室制 O2 ，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 11 。写出该反应的化学方程式： _。9、(14 分) 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中 a、b、c 表示止水夹)请按要求填空：(1)利用 B 装置可制取的气体有_( 写出两种即可 )(2)A、C、E 相连后的装置可用于制取 Cl2并进行相关的性质实验若在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行、两
7、个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号 实验操作 现象 结论 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价实验、的结论是否合理？若不合理，请说明理由_ _.请利用上述装置设计一个简单的实验验证 Cl 和 Br 的还原性强弱 (分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论) _ _(3)B、D、E 装置相连后，在 B 中盛装浓硝酸和铜片( 放在有孔塑料板上 )，可制得并进行 NO2有关实验B 中发生反应的化学方程式为_ 欲用 D 装置验证 NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹_，使烧
8、杯中的水进入试管丁的操作是_ 试管丁中的 NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_( 气体按标准状况计算) 10、(14 分) 如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的 H2O 已略去)已知：(a)A、B、C 、 D 是非金属单质，其中 B、C 、D 在常温常压下是气体(b)反应、是化工生产中的重要反应(c)化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥(d)化合物 L 具有漂白性，可由 Cl2与 NaOH 溶液反应而制得(e)化合物 J 由两种元素组成，其相对分子质量为 32.请
9、按要求填空：(1)反应的化学方程式_ (2)C 的结构式_ ；H 的化学式 _(3)反应的方程式_;A 、B 分别形成对应气态氢化物的稳定性比较(用化学式表示)_.(4)L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式：_.(5)化合物 J 的化学式 _11、 （ 15 分）（2 分）下列说法中，正确的有 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中（13 分）某化学兴趣小组利用细废铁屑制取 FeCl36H2O 晶体。主要
10、步骤如下：洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。 按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将得到的滤液放入试剂瓶 B中。 在石墨电极 X、Y 上连接直流电源，通电，待 FeCl2 全部被氧化后，断开电源。 试剂瓶 B中的溶液经过一系列操作，可得 FeCl36H2O 晶体 。请回答下列问题：（1）A 中的 X极应连接电源的 极,A 中发生化学反应的方程 式 ； B中溶液颜色的变化 ，反应的离子方程式是 。（2）C 烧杯中应该盛放的是，其作用是 。（3）试剂瓶 B中的溶液由步骤制得 FeCl36H2O 晶体，需要进行的操作依次是（填序号） 。A、加热浓缩 B、洗涤 C、过滤 D、冷却结晶 （4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是 。
