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1、一、化学平衡,在一定条件下可逆反应里，当正反应 速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各成分的百分含量保持不变的状态。,1、定义,2、化学平衡的建立,可逆反应无论从正反应开始或从逆反应开始，只要正反应的起始浓度于逆反应的起始浓度相当，在相同条件下，可达到同一平衡状态。,一、化学平衡状态,一、化学平衡状态,一定温度下，化学平衡常数保持不变,定量特征,浓度、温度、压强改变化学平衡可能发生移动,变,各组分含量（体积、浓度、质量分数、体积分数、转化率一定,定,动态平衡,动,（正）=（逆）0,等,可逆反应,逆,化学平衡,五大特点,3、化学平衡状态特点,说明：,（1）、v（正）=v（逆）的理解：指的是同一物
2、质在单位时间内消耗的量与生成的量相等,（2）、化学平衡状态的建立,1、当合成氨反应进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是（ ）A 1个NN键形成的同时，有3个H-H键断裂；B 1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂；C 1个NN键断裂的同时，有6个H-H键断裂；D 1个NN键断裂的同时，有6个H-H键形成；,A,2、在一定温度下，反应A2(气)+B2(气) 2AB(气) 达到平衡的标志是（ ）A 单位时间内生成n molA2的同时，生成n molAB B 容器内的总压强不随时间的变化而变化C 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2 D 单位时间内生成的n molA2的同时生
3、成n molB2,C,3、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(固)+2B(气) C(气)+D(气) 已达到平衡的而是（ ）A 混合气体的压强 B 混合气体的密度C B物质的物质的量浓度 D 气体的总物质的量,BC,4、在一定温度的恒容容器中，反应2NO2 N2O4达平衡的标志是 （ ）(A)混合气颜色不随时间的变化而变化(B)数值上(NO2生成)=2(N2O4消耗)(C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数(D)压强不随时间的变化而变化(E)混合气的平均分子量不变,ADE,5、在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(
4、g) +qD(g)，当系数为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；体系的密度不再发生变化；各组分的物质的量浓度不再改变；各组分的质量分数不再改变；反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q；其中，能肯定反应已达到平衡的是（ ）A B C D ,A,二、化学平衡的标志,判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据,平衡,如：体系颜色不再变化（原体系有颜色）,其它,不一定,密度一定（恒压）,密度,不一定,m+n=p+q M一定,平衡,m+np+q M一定,平均分子量,不一定,m+n=p+q 总压力一定（恒容）,平衡,m+np+q 总压力一定（恒容）,压强,相关因素,不一定,单位时间内生成了n mol B同时消耗了q mol D,平衡,单位时间内消耗了n mol B同时消耗了p mol C,平衡,单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A,不一定,v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,速率相等,不一定,总体积或总物质的量一定,平衡,各气体的体积或体积分数一定,平衡,各物质的质量或各物质的质量分数一定,平衡,各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定,含量不变,关键因素,是否平衡,题设情景,因素,； http:/ 玻璃钢电缆槽 hae225uip,谢谢观看！,
