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1、高三化学期末模拟试题2006-01-21命题 邹俊峰可能用到的相对原子质量 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56第卷（选择题 共74分）一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为最合适的是A立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源 B立即打开门和窗，关闭煤气源C立即打开电灯，寻找泄漏处 D上述三者可同时进行2吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除
2、人体内活性氧，Na2SeO3的作用是A还原剂 B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂32004年化学元素家族又添新成员：113号元素Uut和115号元素Uup。已知113号元素的一种核素为Uut，下列说法中正确的是A113号元素的相对原子质量为278B115号元素可显3和5价CUut的中子数与电子数之差为165D两种元素均位于周期表第八周期42002、2003、2004连续三年的诺贝尔化学奖均授予与蛋白质有关的研究成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是A蛋白质属于有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄CHCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使
3、蛋白质变性D可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质5据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是AN5和N2互为同位素 B18O2的摩尔质量为36C原子半径：N18O D2N5 = 5N2是化学变化6将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是A上述燃料电池工作时氢气、甲烷、乙醇等物质发生的反应均为氧化反应B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为
4、水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用KOH，则电池工作时的负极反应为C2H5OH12e2CO23H2OD甲烷燃料电池的电解质若用H2SO4，则电池工作时H+向充入O2的一极移动7下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是 盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱两种盐反应一定生成另外两种盐 阳离子相同的两种盐一定不能发生反应A只有B只有 C只有 D8若以w1和w2分别表示浓度为c1 molL1和c2 molL1硫酸的质量分数，且知2 w1w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c2p+qC若
5、m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)D若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+np+q 12将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是A若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液D混合溶液中离子浓度一定满足： c(A)c(B)c(H)c(OH)13NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A标准状况下，80g SO3中含3NA个氧原子，体积小于22.4L
6、B23 g Na和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去NA个电子C含有2NA个阴离子的CaC2,在标准状况下，能产生约44.8L的乙炔气体D1molNa218O2与足量的H2O完全反应时转移电子2NA个，生成NaOH80g 14室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH浓度的乘积为11024，则此溶液中可能大量共存的离子组为AHCO3-、Al3+、Na+、SO42- BI-、NO3-、K+、NH4+CMnO4-、Cl-、SO42-、K+ DSiO32-、SO32-、Na+、Cl-15 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHS
7、O3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是Ac(Na)=c(HRO3)+c(RO32)+c(H 2RO3)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等16关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在C通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存
8、在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO3217将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是A镁和铝的总质量为9 gB盐酸的物质的量浓度为5 molL1CNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L18T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则
9、下列结论正确的是A在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大第卷（非选择题 共76分）三、（本题包括2小题，共22分）19（4分）下列说法中，正确的有 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾硝酸、溴水可长期盛放在棕色的
10、滴瓶中将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子（8分）某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，某实验小组的同学测其所含碳酸钙的质量，有如下操作：需配制0.1 molL-1 的盐酸和0.1molL-1 的氢氧化钠溶液；每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；以酚酞为指示剂，用0.1molL-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；加入25.00mL0.1molL-1 的盐酸溶液。甲实验过程的步骤为，乙实验过程的步骤为，请根据你的实验经历判断 更合理。下图所示的仪器中配制0.1molL
11、-1 盐酸溶液和0.1molL-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称） 。配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）_。50mL、50mL 100mL、100mL 100mL、150mL 250mL、250mL AgNO3abCu粉cd浓H2SO4ef20（10分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接 ， 接 ， 接a。实验开始前应先进行的操作是_。装置中Cu的作用_（用方程式表示）。 乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO
