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1、第二节 化学反应速率与反应限度,一、化学反应速率,二、化学反应的限度,1. 概念：,2. 单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin),3. 数学表达式：v =,练习 在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 molL-1变成1.0 molL-1，在这10 s内A的化学反应速率为多少？,一、化学反应速率,用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,练习1、在一密闭的容器里装有氮气和氢气，合成氨气（N2+3H2 = 2NH3）开始反应时，氮气的浓度为2 molL-1，氢气的浓度为5 molL-1，反应进行两分钟时，测得容器中氮气的浓度为1.8 molL-1。这两分钟内氮气
2、的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？,练习2:反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是 AVA0.4 mol/(Ls) BVB0.8 mol/(Ls) CVC=1.2 mol/(Ls) DV D=0.7 mol/(Ls),A,练习3 ：在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(s)反应中，表示该反应速率最快的数据是( ),一样快的是（ ）： A. vA=0.5mol/(Ls) B. vB=0.3mol/(Ls) C. vC=1.0mol/L D. vD=1.0mol/(Ls),C,没有,
3、练习4:一定条件下，反应N2 + 3H2 2NH3在2L的容器中进行，5分钟内氨的质量增加1.7克，则在这段时间内的反应速率是（）A.v(NH3)=0.17g/(L.s) B.v(NH3)=0.02mol/(L.min)C.v(N2)= 0.01mol/(L.s) D.v(H2)= 0.015mol/(L.min),D,4、反应速率注意：1）、浓度一定要用物质的量浓度。不管浓度变大或变小都取正值，不用负数表示。2）、在表示化学反应速率时一定要指出用什么物质的浓度。固体物质的浓度一般看作常数（不变），故不能用固体物质来表示化学反应速率。3）、同一反应的速率用不同的物质来表示时，数值可能不同，但表
4、达的意义相同。速率之比等于各物质化学计量数比。4）、化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。,活动探究,反应速率镁比铁快,镁的金属性强于铁,粉末状的石灰石与盐酸反应快,浓度越大反应越快,化学反应的快慢与浓度有关,加热的试管中反应速率大,化学反应的快慢与温度有关,化学反应的快慢与接触面积有关,加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生,催化剂可以影响反应速率,结论:1.影响反应速率的主要因素是物质的性质内因2.外界条件对化学反应速率也会产生影响.,5、外界条件对化学反应速率的影响,浓度,温度,催化剂,其它条件不变,温度升高,反应速率加快。温度每升高10度,反应速率增大为原来的2-4倍.,当其他条件不变时
5、，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。此规律适用于溶液或有气体参加的反应。,适当的催化剂能加快化学反应速率,压强,对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。,其他因素的影响,光；,反应物颗粒大小、溶剂,超声波等,说明（1）适用于反应物中有气体的反应 （2）其它条件不变时，压强增大， 气体物质的浓度增大。,决定化学反应速率的内因是：,参加反应物质的性质,练习：100ml 6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定的温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A.Na2CO3固体 B.水C.K2CO3溶液 D.Na2SO
6、4固体,B,把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如图所示。图中t1t2速率变化的主要原因是： t2 t3速率变化的主要原因是 。,t1 t2 t3 t,v,观察下列各组化学方程式，寻找每组内两个化学反应的异同，谈谈你对化学反应的认识。,（2）Fe + 2HCl(浓) = FeCl2 + H2 Fe + 2HCl(稀) = FeCl2 + H2,（3）2CO + O2 = 2CO2 2SO2+O2 2SO3,点燃,催化剂,可逆反应,问题：可逆反应有什么特点？,二、化学反应的限度,观察下列数据，思考： 与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？
7、,表1：反应 中，,0.04,0.1,0.14,0.2,1.2,反应结束后SO2物质的量,100,10,5,1,0.5,n(O2)/mol,2,2,2,2,2,n(SO2)/mol,2SO2+O2 2SO3,催化剂,认识可逆反应,观察上图，用你的语言描述上图所表示的反应的进行情况，思考：为什么可逆反应中，SO2等反应物不可能被全部消耗？,认识可逆反应,1、可逆反应,1）什么是可逆反应？ 2）可逆反应的特点 3）正反应、逆反应,思考：可逆反应会“停止”吗？,在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。,向正方向进行的反应称为正反应；向反方向进行的反应称之为逆反应。,反应有限度
8、，不能彻底转化,观察下列数据表，思考：反应进行到什么时候“停止”了？说明你的理由。,2SO2+O2 2SO3,催化剂,建立化学平衡,问题：反应真的停止了吗？,建立化学平衡,逆反应,正反应,2、化学平衡,（1）化学平衡的概念,在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。(它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。),（2）化学平衡特征,动： V正= V逆0，动态平衡,定： 各组分浓度一定或物质的量一定（不是相等）,变： 外界条件改变，平衡被破坏，平衡将发生移 动而建立新的平衡。,（3）化学平衡现象,化学平衡本质,各组份的百分含量
9、不变,V正= V逆,（C）,(A C),（CD）,反应达平衡的标志？,mA(g) nB(g) +pC(g) （1）A的分解速率与A的生成速率相等；（2）单位时间内n molB和p molC的同时，生成m molA；（3）A,B,C的浓度不再变化； （4）A,B,C的物质的量分数、体积分数、质量分数不再变化；（5）A的转化率达到最大且保持不变（6）恒容或恒压，绝热时，体系内温度不再变化（7）m n+p，反应体系中总压强不再随时间的变化而变化（8）m n+p ，反应体系中混合气体的平均式量不再发生变化,A、1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成,B、 1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂,C
10、、 1个NN键断裂的同时，有6个N-H键形成,D、 1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂,1、下列那种说法可以证明反应： N2+3H2 2NH3已达到平衡状态 （ ）,AD,巩固练习,A、C生成的速率与分解的速率相等,B、A、B、C的浓度不再发生变化,C、单位时间内，生成nmolA，同时生成 3nmolB,D、A、B、C的分子数之比为1：3：2,A、B,2、在一定温度下，可逆反应A+3B 2C达到平衡状态的标志是（ ）,（4）化学平衡的移动,思考：化学平衡能否移动，有哪些因素影响化学平衡？,1、温度对化学平衡的影响,温度的影响,升高温度，平衡向吸热反应方向移动降低温度，平衡向放热反应方向移
11、动,2、浓度对化学平衡的影响,3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl,浓度对平衡的影响,增大反应物浓度或减少生成物浓度都可使化学平衡向正方向移动；反之，平衡向逆反应方向移动。,3、压强对化学平衡的影响,对反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增大的方向移动。,勒夏特列原理（平衡移动原理）,已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,1、能确认发生化学平衡移动的是（ ）A. 化学反应速率发生了变化B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡
12、后，改变了压强C. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂,2、2NO2 N2O4 正方向放热，把烧瓶置于1000C沸水中，下列哪几项性质不会改变颜色，平均分子量，质量，压力。 A. B. C. D. ,3、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A. 提高反应物的平衡转化率 B. 改变平衡混合物的组成C. 以同样程度改变正、逆反应的速率D. 增大正反应速率，减小逆反应速率,例 某温度时，将1molNO2分解：2NO2=2NO+O2，并达到平衡，此时NO的体积分数为40%，求：(1)平衡时NO的物质的量；(2)平衡时NO2、O2的体积分数。,终 （1mol-x） x 0.5x,解：设平衡时NO的物质的量为x，,则： 2NO2 = 2NO + O2,始 1mol 0 0,变 x x 0.5x,5.关于化学平衡的计算,A、HI的生成速率等于其分解速率,B、HI的生成速率小于其分解速率,C、HI的生成速率大于其分解速率,D、无法判断HI的生成速率和分解 速率的相对大小,B,把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI H2+I2在反应趋向平衡的过程中，下列说法正确的是（ ）,足球新闻发布会 http:/ 足球新闻发布会 jil311iop,谢谢再见,
