《甘肃省武威市第六中学2020-2021学年高二化学上学期第一次学段考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省武威市第六中学2020-2021学年高二化学上学期第一次学段考试试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 可修改武威六中2020-2021学年度第一学期第一次学段考试高二化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1. 全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B. 推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展C. 推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D. 利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能【答案】B【解析】小火力发电站对煤炭的利用率低，生产相同电能时向大气排放的CO2气体相对较多，B不正确。2.下列反应不属于可逆反应的是（
2、）A. Cl2溶于水B. NH3溶于水C. 合成氨的反应D. 电解水生成H2和O2与点燃H2和O2的混合物生成水【答案】D【解析】【详解】A、Cl2溶于水存在反应：Cl2H2OHClHClO，属于可逆反应，故A不选；B、NH3溶于水存在反应：NH3H2ONH3H2O，属于可逆反应，故B不选；C、合成氨反应N23H22NH3，属于可逆反应，故C不选；D、电解水生成H2和O2与点燃H2和O2的混合物生成水，两反应的条件不同，不是可逆反应，故D选；答案选D。3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 Q1的是（ ）A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= -Q1 2H2（g）+O2（g
3、）=2H2O（g） H= - Q2B. S（g）+O2（g）=SO2（g） H= - Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g） H= - Q2C. C（s）+O2（g）=CO（g） H= - Q1 C（s）+O2（g）=CO2（g） H= - Q2D. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H= - Q1 H2（g）+Cl2（g）= HCl（g） H= - Q2【答案】C【解析】【分析】选项中的反应都为放热反应，由热化学方程式可知Q越大，放出的热量越多，物质反应的越彻底，参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，物质的聚集状态不同，Q不同，以此解答该题。【详解】AH2O（气）H2O（液）为放
4、热过程，则Q2Q1，选项A错误；BS（固）S（气）为吸热过程，则Q2Q1，选项B错误；C因CO（气）CO2（气）为放热过程，后者反应比较彻底，放出的热量更多，则Q2Q1，选项C正确；D参加反应的物质越多，放出的热量越多，则Q2Q1，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，在化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的。4.一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A. 缩小体积使压强增大B. 升高体系的温度C. 恒容，充入HeD. 加入合
5、适的催化剂【答案】C【解析】【详解】A、缩小体积使压强增大可以加快该化学反应的速率，选项A不符合；B、升高体系的温度，活化分子的百分数增大，可以加快该化学反应的速率，选项B不符合；C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，选项C符合；D、加入合适的催化剂，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大，选项D不符合；答案选C。5.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于 ()A. 317.3kJ/mol
6、B. 379.3kJ/molC. 332.8 kJ/molD. +317.3 kJ/mol【答案】A【解析】【详解】根据已知反应可知（1）（2）即得到Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) ，所以H348.3kJ/mol31.0kJ/mol317.3kJ/mol ，答案选A。6.对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是( )A. V(A2)=0.01mol/(Ls)B. V(B2)=1.0mol/(Lmin)C. V(AB3)=0.9mol/(Lmin)D. V(A2)=0.4mol/(Lmin)【答案】A【解析】【详解】
7、同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，因此根据化学方程式可知，若A、B、C、D4个选项都用v(A2)表示反应速率，分别是0.6 mol/(Lmin)、0.333mol/(Lmin)、0.45mol/(Lmin)、0.4mol/(Lmin)，则表示的化学反应速率最快的是A，故选A。7. 下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是( )改变气体物质的浓度 改变气体的压强加入催化剂 改变气体的温度A. 只有B. 只有C
8、. 只有D. 【答案】B【解析】试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，所以答案是B。考点：影响化学反应速率的因素8. 下列热化学方程式书写正确的A. 甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)H=-890 kJ/molB. 在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=158
9、.4kJmol1C. NaOH(s)1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H=57.3kJmol1D. 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H=2589.6kJmol1【答案】D【解析】A，燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，如C元素要转化为二氧化碳气体，H元素转化为液态水。A中水是气态的，所以A错。B，在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,由于 该反应为可逆反
10、应，所以反应物不可能完全转化为生成物，所以不能据此求出反应热，B错。C，强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水时的反应热为57.3kJmol1，本题中1mol氢氧化钠固体与含0.5mol硫酸的浓硫酸反应放出的热量显然要比57.3kJ多，所以C错。D，2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，由此求出2molC2H2（质量为52g）气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出2589.6kJ的热量，所以该热化学方程式正确。9.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反应达到
11、平衡的标志是A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l23D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z【答案】B【解析】试题分析：A、反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体的物质的量不变，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故错误；B、根据化学平衡状态的定义，组分的浓度不变说明反应达到平衡，故正确；C、没有转化率无法计算，因此不能说明达到平衡，故错误；D、不同物质的反应速率判断达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，消耗X和生成Z反应都是向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故错误。考
12、点：考查化学平衡状态的判断等知识。10.反应2A（g）2B（g）+E（g）H 0,达到平衡时,要使正反应速率减小,A的浓度增大,应采取的措施是（）A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温【答案】D【解析】【详解】正反应是吸热的体积增大的可逆反应，则A、增大压强反应速率均增大，平衡向逆反应方向进行，A的浓度增大，选项A错误；B、降低压强反应速率均减小，平衡向正反应方向进行，A的浓度减小，选项B错误；C、减小E的浓度平衡向正反应方向进行，A的浓度减小，选项C错误；D、降低温度，反应速率均减小，平衡向逆反应方向进行，A的浓度增大，选项D正确。答案选D。11.对于可逆反应N2（g）+3H2（g
13、）2NH3（g） Hp1）温度对反应的影响平衡体系中增加N2浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.增大压强，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间更少，P1P2，选项A错误；B.升高温度，化学平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动，N2的转化率降低，选项B错误；C.平衡体系中增加N2的浓度。在这一瞬间，反应物的浓度突然增大，生成物的浓度不变，所以v(正)v(逆)，化学平衡向正反应方向移动，直至达到新的平衡，选项C正确；D.加入催化剂，由于改变了反应途径，化学反应速率大大加快，缩短了达到平衡所需要时间，选项D错误；答案选C。12.下列
14、生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A. 高温比常温有利于NH3的合成B. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫C. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深D. 氯水宜保存在低温、避光条件下【答案】A【解析】【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。【详解】A.合成氨反应为放热反应，根据勒夏特列原理可知，高温使合成氨反应逆向移动，并不有利于NH3的合成，故选A；B.从气体的溶解平衡角度分析：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；由于气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开啤酒瓶时，瓶内的压强减小，瓶内的二氧化碳会从瓶中逸出，可以用勒夏特列原理解释，故不选B；C.向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体时，硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深，能用勒沙特列原理解释，故不选C；D.新制的氯水在光照条件或受热条件下颜色变浅，是次氯酸分解，生成物浓度减小，促进氯气和水反应正向进行。因此，氯水宜保存在低温、避光条件下，可用勒沙特列原理解释，故不选D；答案：A【点睛】本题考查了平衡移动原理的分析判断，平衡移动原理的理解是解题关键，题目
