《甘肃省静宁县第一中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省静宁县第一中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 可修改静宁一中2020-2021学年度第一学期高一级第二次考试题化学温馨提示：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。试卷总分100分，考试时间100分钟。2.同学们一定要集中精力，细心审题，合理分配时间，必须在答题卡上认真书写，规范作答。3.可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64第卷（选择题，共50分）一单选题（本题包括25道小题，每小题2分，共50分 。）1.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A. 钢铁生锈B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生
2、爆炸C. 食物腐败变质D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏【答案】D【解析】【分析】由发生的化学的反应可以知道，若存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；若不存在元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，以此来解答。【详解】A. 钢铁生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B.氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C. 食物被氧化而导致腐败，为氧化还原反应，故C不选；D. 大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故D选。所以D选项是正确的。【点睛】本题考查氧化还原反应的概念，熟练掌握相应的化学反应并且能够把握反应的实质
3、，通过熟知的化合价变化分析是解题的关键。2.下列实验操作中有错误的是（ ）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干【答案】D【解析】【详解】A. 分液操作中，分液漏斗的下层液体需要从而下口放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出，目的避免污染试剂，故A正确；B. 实验室制取蒸馏水的装置中，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C.容量瓶使用前应先检查它是否漏水，故C正
4、确；D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，而不能直接蒸干，否则会固体飞溅或使蒸发皿炸裂，发生危险，故D错误；故选:D.3.下列微粒：Al3 Cl N2 S2 Cu H2O2 Fe2 K2MnO4。既具有氧化性又具有还原性的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】Al3中Al元素的化合价为+3价，为最高价，则只有氧化性；Cl中Cl元素的化合价为1价，为最低价，则只有还原性；N2中N元素的化合价为0，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；S2中硫元素的化合价为-2价，为最低价，则只有还原性；Cu中Cu元素的化合价为
5、0价，为最低价，则只有还有性；H2O2中O元素为1价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；Fe2+中Fe元素为+2价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；K2MnO4中Mn元素+6价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；故选：B.【点睛】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性。4.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是()A. 青蒿素的摩尔质量为282 gmol1B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为152
6、25C. 1 mol青蒿素的体积约为22.4 LD. 1 mol青蒿素中含11 mol H2【答案】A【解析】【详解】A.青蒿素的摩尔质量为282 gmol1，故A正确；B.青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15:22:5，故B错误 ；C.青蒿素在标准状况下不是气体，故C错误，D.青蒿素中不含H2，故D错误；本题选A。5.下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）纯净物混合物电解质非电解质A.豆浆生石灰液态KNO3蔗糖B.Cu2(OH)2CO3冰水混合物铜酒精C.胆矾盐酸AgClCO2D.氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 豆浆是胶体,属
7、于混合物,生石灰为纯净物,液态KNO3完全电离属于电解质，蔗糖为非电解质，故A错误；B. Cu2(OH)2CO3是一种物质组成为纯净物，冰水混合物是一种物质组成为纯净物，铜为单质不是电解质，乙醇为非电解质，故B错误；C. 胆矾是硫酸铜晶体属于纯净物，盐酸为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D. 氢氧化钠是一种物质组成为纯净物，空气为混合物；硫酸钠溶液是电解质溶液、食醋是醋酸水溶液，均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：C.【点睛】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状
8、态下都不导电的化合物为非电解质6.能用HOHH2O来表示的化学反应是A. 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应C. KOH溶液和醋酸溶液反应D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应【答案】B【解析】【详解】A氢氧化铜和稀硫酸反应，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+Fu2+2H2O，故A错误；B澄清石灰水与硝酸反应，离子方程式为：H+OH-=H2O，故B正确；C醋酸和氢氧化钾溶液，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误；D氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故D
9、错误；故选B。7.下列说法正确的是（ ）A. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B. SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质C. 液态硫酸、固态NaCl不导电，但属于电解质D. KOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强【答案】C【解析】【详解】A. 根据酸电离出氢离子的个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，故A错误；B. SO3的水溶液虽然能导电，但自身不发生电离，所以是非电解质，故B错误；C. 液态硫酸、固态NaCl不导电，但它们的水溶液能导电，符合电解质的定义，所以是电解质，故C正确；D. KOH溶液的导电性不一定比氨水溶液的导电性强，导电性强弱与溶液中自
10、由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关，故D错误；故选：C.8. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A. COH2OCO2H2B. 3NO2H2O2HNO3NOC. 2Na2O22H2O4NaOHO2D. 2F22H2O4HFO2【答案】A【解析】【分析】氧化还原反应中水作为氧化剂，说明水中氢元素的化合价降低，得到电子，据此解答。【详解】A. 反应CO+H2O(g)CO2+H2中氢元素化合价从+1价降低到0价，化合价降低，水是氧化剂，A正确；B. 反应3NO2+H2O2HNO3+NO中氮元素化合价部分升高，部分降低，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误；C. 反
11、应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中过氧化钠中氧元素化合价部分升高，部分降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂，C错误；D. 反应2F2+2H2O4HF+O2中氧元素化合价升高，失去电子，水是还原剂，D错误。答案选A。9.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（ ）A. 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C. 水的沸点是100 ，酒精的沸点是78.5 ，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D. 氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热
12、的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体【答案】A【解析】【详解】A、氯化钾易溶于水，碳酸钙不溶，因此可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙，A正确；B、酒精与水混溶，则酒精不能作萃取剂，应用苯或四氯化碳将碘水中的碘萃取出来，故B错误；C、直接加热蒸馏易形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏使含水酒精变为无水酒精，故C错误；D、氯化钠的水中溶解度虽然随温度的下降而减小，但是其减小的幅度较小，使用冷却法提纯氯化钠不可行，D错误。故选A。10.下列变化中，需加入氧化剂的是（ ）A. MnO4MnO2B. Fe3+Fe2+C. FeSH2SD. 2ClCl2【答案】D【解析】【详解】A. Mn元素化合
13、价降低，可加热分解生成，故A错误；B. Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；C. 元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；D. ClCl2中，氯元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D正确；故选：D.【点睛】加入氧化剂才能实现，说明题中物质应具有还原性，被氧化，所含元素的化合价应升高。11.下列有关胶体的说法中正确的是（ ）A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，这与胶体性质无关B. 浊液、胶体和溶液的最根本的区别是能否发生丁达尔效应C. 采用过滤法，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D. 向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸先出现红
14、褐色沉淀， 随后沉淀逐渐溶解【答案】D【解析】【详解】A.灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故A错误；B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1100nm之间，故B错误；C.胶体和溶液均能透过滤纸，故不能用过滤的方法来将胶体中的溶液除去，应用渗析的方法，故C错误；D.氢氧化铁胶体遇盐酸这种电解质溶液能发生聚沉，从而由胶体变为氢氧化铁沉淀，当盐酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，故D正确；故选：D.12.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ( )A. 放出碘的苯溶液B. 分离碘并回收苯C. 将海带灼烧成灰D. 过滤得含I-溶液【答案】B【解析】试题分析：A、苯的密度小于水的密度，在上层，因此分液时，上层液体从上口倒出，故错误；B、分离苯和碘，采用蒸馏的方法进行，故正确；C、灼烧海带，用坩埚，故错误；D、缺少玻璃棒的引流，故错误。考点：考查实验方案设计的评价等知识。13.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是（ ）A. K、Mg2、Cl、HCO3-B. K、Cu2、SO42、NaC. NH4+、CO32-、NO3-、NaD. NH4+、Cl、HCO3-、K【答案】A【解析】【详解】A.各离子之间不反应，在溶液中可以大
