《2020—2021学年必修第二册高中鲁科版（2019）化学第一章《原子结构 元素周期表》单元检测题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020—2021学年必修第二册高中鲁科版（2019）化学第一章《原子结构 元素周期表》单元检测题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章原子结构 元素周期表单元检测题一、单选题(共15小题) 1.下列说法不正确的是()A 陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成的B 高纯单质硅可以制成光电池，将光能直接转换为电能C 水玻璃可作木材的防火剂D 向饱和Na2SiO3溶液中通入足量CO2，然后蒸发结晶，最后灼烧得到Na2CO3、SiO22.如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是()A d的单质可与b的氢化物的水溶液反应B a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C b的氢化物比c的氢化物稳定D 原子半径：abc3.用于探伤的放射源Ir192C()丢失事件，
2、曾引起广泛关注。下列有关的说法正确的是()A 质子数为192B 中子数为77C 质量数为115D 电子数为774.科学家于2000年发现了第116号元素(Lv)。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是()A 质子数为116B 中子数为177C 电子数为116D 该原子可表示为Lv5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B 原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC 离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6.下列叙述正确的是()A 按K、L
3、、M、N层的顺序，最多容纳的电子数依次增多B 原子核外的电子按能量由高到低的顺序先后排在不同的电子层C 当M层是最外层时，最多可排布18个电子D 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子7.下列关于元素周期表的说法正确的是()A 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B 第2、3周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8C 只有第2列元素的原子最外层有2个电子D 元素周期表共有16个纵列，也就是16个族8.下列说法正确的是()A 制取水泥和玻璃的原料中均有石灰石B 普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质熔点很低C 硅酸盐可用氧化物形式表示其组成，这表明硅酸盐是由氧化物组成的D 石英玻璃
4、能经受温度剧变且能抵抗酸碱的腐蚀9.某原子的原子结构示意图，该元素在周期表中的位置为()A 第三周期，AB 第五周期，B族C 第三周期，B族D 第五周期，A族10.下列叙述中，能肯定金属甲比金属乙活泼性强的是()A 甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B 甲原子的电子层数比乙原子的电子层数多C 1 mol甲从酸中置换的氢气比1 mol乙从酸中置换的氢气多D 常温时，甲能从水中置换出氢气，而乙不能11.下列核外电子排布所表示的粒子一定属于短周期元素的是()ABCD12.下列说法不正确的是()A I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO
5、3的酸性强C 原子半径：NaMgD 同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次增强13.下列事实不能说明非金属性ClI的是()A Cl22I=2ClI2B 热稳定性：HClHIC 酸性：HClO4HIO4D 酸性：HClO3HIO314.在下列元素中，最容易与氢气发生化合反应的是()A 氟B 氯C 溴D 碘15.下列微粒结构示意图中，不正确的是()ABCD二、实验题(共3小题) 16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相同的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。(1)甲
6、同学设计实验的目的：验证同一主族，从上到下金属元素原子失电子能力逐渐增强；同一周期主族元素从左到右金属元素原子失电子能力逐渐_。(2)烧杯中反应最剧烈的金属是_(填字母)。A钠 B镁 C铝 D钾(3)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_(填字母)。A把镁、铝的金属块换成金属粉末B把烧杯中的冷水换成热水C把烧杯中的冷水换成等量的同浓度的盐酸D把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。(1)实验装置：仪器B的名称为_。(2)实验步骤：连接仪器、_、加药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热
7、。(3)问题探究：(已知酸性亚硫酸碳酸)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_。能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_；试管F中发生反应的离子方程式为_。依据试管D中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性？_(填“能”或“否”)。17.甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。(1)实验目的写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式评价甲同学设计的实验方案的合理性是_(填字母)。A非常合理 B部分合理 C完全不合理补充和完善上一题中
8、若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是_。(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是5，Y的单质可在空气中燃烧。请回答下列问题：写出Z的原子结构示意图：_。探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。18.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。(1)写出装置
9、B中指定仪器的名称a_b_(2)实验室制取氯气还可采用如下原理2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O依据该原理需要选择A、B、C装置中的_装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的_(填“X”或“Y”)；导管，试回答下列问题处所发生反应的离子方程式：_；处的现象：_；处所发生反应的离子方程式：_。(4)装置D中的作用是_。(5)某同学根据两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象_(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是_。三、计算题(共3小题) 19.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼
10、烧，固体质量变为 17.55 g。(1)原混合物中碘化钠的质量是_。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是_。20.钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。(1)计算三种氧化物的物质的量之比。(2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？(3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳？21.已知普通玻璃的成分为Na2O13%，CaO11.7%，SiO275.3%。某玻璃厂现有石灰石500 t，纯碱2 400 t。计算上述原料能生产普通玻璃多少吨？四、填空题(共3小题) 22.元素在周期表中的位置如图所示。请回答下列问题。(1)的元素符号是_，其
11、最高正化合价是_。(2)中金属性最强的是_(填元素符号)，能证明比的非金属性强的事实是_。(3)形成的化合物是_或 _。(4)原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)；的最高价氧化物对应的水化物是_，它与的最高价含氧酸反应的离子方程式是_。23.下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：(1)用元素代号标出A、B、C、D、E在元素周期表中的对应位置(以下为元素周期表的一部分)(2)B元素处于元素周期表中第_周期_族。(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(填化学式，下同)。(5)C、E形成的化合物为_。(6)下列叙述正确的是_
