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1、,第五章物质结构元素周期律,热点题型突破系列(五),例1.(2015福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是() A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,元素推断题的解题策略,真题示例,【精讲精析】根据题给信息推断，W为P，Z为Si，X为N，Y为O，原子半径：SiPNO，A项错误；非金属性：NPSi，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，B项正确；非金属性：ONPSi，故最
2、简单气态氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，C项正确；N、Si、P分别位于A族、A族、A族，最高正价分别为5、4、5，D项正确。 【答案】A,例2.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列问题： (1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_(填元素符号)。 (2)由A分别和B、D、E所形成的最简单化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。 (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，
3、产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。,Na,Cl,PH3,NH4Cl,离子键和共价键,(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_。 (5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。 (6)单质E与水反应的离子方程式为_。 【精讲精析】本题主要考查原子结构、元素周期律及元素周期表知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。A与B、D、E均能形成共价型化合物，故A、B、D、E为非金属元素，非金属元素A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，故该化合物为NH3，结合短周期元素及原子序数依次增大的信息可知A为H，B为N；由A、C同主族及B、D同主族
4、且C离子和B离子具有相同的电子层结构，可知C、D分别为Na、P；P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar，Cl与Na形成的化合物的水溶液呈中性，故E为Cl。,H3PO4,PCl3,Cl2H2O=HClHClO,(1)同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是Na；分析可知，非金属性最强的是Cl。 (2)N、P的非金属性强弱为PN，P、Cl的非金属性强弱为PCl，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3。 (3)A和E形成的化合物为HCl，A和B形成的化合物为NH3，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，该化合物中NH与Cl之间的化学键
5、为离子键，N与H之间的化学键为共价键。 (4)D为P，其最高价氧化物为P2O5，最高价氧化物的水化物为H3PO4。 (5)P在氯气中燃烧时，若氯气足量，则生成PCl5；若氯气不足，则生成PCl3。 (6)单质E(氯气)与水反应生成次氯酸和盐酸，注意次氯酸为弱电解质，在离子方程式中用分子式表示。,1根据在周期表中的位置推断元素 (1)根据核外电子的排布规律。 最外层电子规律： “阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。 “阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。,知
6、识延伸,(3)周期表中特殊位置的元素(120号元素)。 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 族序数等于周期数3倍的元素：O。 周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 周期数是族序数3倍的元素：Na。 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 除氢外，原子半径最小的元素：F。,2由元素及其化合物的性质推断 (1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳
7、中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 (4)等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。,(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 (6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 (8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。,1直接判断法 本类试题通常是直接给出部分元素周期表片段，可以结合短周期的特殊结构首先推出元素在元素周期表中的位置，推断出为何种元素，然后结合元素
8、周期律进行分析得出结论；即正确利用元素周期表中短周期的特殊结构判断元素。 特殊结构： 元素周期表中第1周期只有两种元素：H和He，氢元素所在的第A族为元素周期表的左侧边界，第A族左侧无元素分布； He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。,解题策略,2按图推断法(文图转化法) 解题过程中，很多情况只涉及短周期元素或前20号元素，可以先在草稿纸上根据题中文字信息画出只包含短周期或前20号元素的元素周期表片段，比照此表进行推断，能大大提高解题速度和准确率。即先进行文图转化，再按图推断元素。 3特征突破法 对有突破口的元素推断
9、题，可以充分利用题中暗示的突破口，联系其他条件，各个击破，推出结论。 对没有明显突破口的元素推断题，可以充分利用题目所给条件的限定，逐步缩小推断范围，并利用各元素的相互关系予以推断。如充分利用元素的位置关系和原子序数关系规律，可以进行推断。,规律： 同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。 同主族上下周期元素的原子序数关系： 若在A族或A族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。 若在AA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第3和第4周期的同族相邻元素，若在A族或A族，原子序数之差为8，若在AA族，原子序数之差为18。,步骤1分析题目有效信息 (1
10、)图表信息题中直接给出的周期表片段。 (2)文字信息把题中给出的文字信息提炼。 (3)结构信息题中给出的原子结构信息如微粒的质子数或电子数等。 步骤2画出元素周期表片段，明确各元素的相对位置，推出元素。 步骤3对照问题，根据元素周期律回答相应问题。 (1)元素性质：原子半径、主要化合价、金属性和非金属性及其递变规律。 (2)单质及化合物性质：颜色、状态、熔沸点，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应的水化物的酸碱性。 (3)化学键类型、化合物类型、电子式等。,1(2015山东烟台一模)下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正
11、确的是() A最高价氧化物对应水化物的酸性：YZW B含Y元素的盐溶液一定显酸性 C原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) DX的气态氢化物与W的气态氢化物可发生反应生成离子化合物,巩固训练,解析突破口W原子最外层电子数为6，可能为O、S，依据元素周期表中元素的位置可知W只能为S，则X、Y、Z分别为N、Al、Si；同一周期从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，原子半径逐渐减小，A、C项错误；由NaAlO2溶液显碱性可知B项错误；NH3与H2S反应可以生成铵盐，D项正确。 答案D,2(2015湖北黄冈质检)如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是(
12、) Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为YZ W的阴离子在同周期阴离子中半径最小 W、Z的氢化物的稳定性：WZ W的原子序数比Z的大9 X的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应 AB CD,解析元素周期表中，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性也逐渐增强，正确；同周期阴离子核外电子排布相同，可用“同层比核”比较同周期阴离子半径大小，即同周期原子序数越大的元素形成的阴离子的半径越小，因W在同周期能形成阴离子的元素中，原子序数最大，所以其阴离子半径最小，正确；W、Z的氢化物的稳定性用元素周期律无法比较；W的原子序数比Z的大19；由图给元素周期表的部分结
13、构及X的位置可知，X为氮元素，因NH3与HNO3可反应生成NH4NO3，故正确。 答案B,3(2015广东惠州三调)如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确的是() XAYCBA.原子半径大小：YCXA BA、B的氢化物的稳定性：AB CY、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：YC,解析根据元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律可知A、B、C三项均正确；因B元素比C元素的非金属性强，故B原子比C原子易得电子，故得到电子后B原子形成的简单阴离子较C原子形成的简单阴离子更不易失电子，所以B、C简单阴离子的还原性强弱：CB，D项错误。 答案D,解析由“只有Z为金属元素”可知Z为A
14、l，Q、W、X、Y分别为Cl、Si、C、O；Si在自然界中无单质存在，A项错误；由O与活泼金属元素Na形成的化合物Na2O2中含有非极性共价键可知B项错误；由离子半径：O2Al3可知，C项正确；Al(OH)3不与H2CO3反应，D项错误。 答案C,5(2015河北石家庄质检)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y单质是最轻的金属，常用于制备新型电池，Z的原子序数是X的原子序数的9倍，W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnWO2x2，下列说法正确的是() AY的单质在空气中燃烧的产物为Y2O2 B离子半径：YX C保存XZ的溶液，应使用带玻璃塞的细口试剂瓶 D氢化物的稳定性：ZW,解
15、析本题突破口是Y，由Y单质是最轻的金属，可知Y是Li；由X、Y、Z、W为短周期元素，且Z的原子序数是X的原子序数的9倍，推知X只能为H或He，则Z相应为F或Ar，又由X、Y、Z、W原子序数依次增大可知X为H，Z为F；Li无过氧化物，A项错误；Li、H的核外电子排布相同，但Li的质子数大，Li半径小，B项错误；HF腐蚀玻璃，C项错误；F的非金属性最强，其气态氢化物最稳定，D项正确。 答案D,6(2015河北唐山一模)W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物能溶于酸或强碱溶液中
16、，Y的最高正价与最低负价的代数和为零。下列说法正确的是() A离子半径：WXZB原子半径：ZXY C单质的熔点：WZYD最高正价：ZWX,解析由“W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐”可知W为N，由“X的氧化物能溶于酸或强碱溶液”可知X为Al，由Y的化合价特点结合X、Y同周期可知Y为Si；由“W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构”且X、Y、Z同周期，可知Z可能为Na或Mg，W、X、Z的简单离子中N3的半径最大、Al3的半径最小，A项错误；由N2常温下为气体且硅的熔、沸点很高，可知C项错误；Z、W、X中，W(N)的最高正价最高，为5，D项错误。 答案B,7AH均为短周期元素，AF在元素周期表中的相对位置如表所示，G与其他七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成
