《微山一中2019级高二第一学期第二次月考化学试题2020年12月13日》由会员分享，可在线阅读，更多相关《微山一中2019级高二第一学期第二次月考化学试题2020年12月13日（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、微山一中2019级高二第一学期第二次月考化 学 试 题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na23 O 16 S 32 Cl 35.5 Ba 1371、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题
2、只有一个选项符合题意。1.下列关于热化学方程式的叙述正确的是A已知C(石墨,s)C(金刚石,s) H0，则金刚石比石墨稳定B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol -1，则H2燃烧热为241.8kJmol -1CS(g)O2(g) SO2(g) H1；S(s)O2(g) SO2(g) H2 则H1 H2D在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l) H-57.3kJmol-1，若将0.5molL -1的稀H2SO4与1molL -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ2.25时，气态物质A、B、C在容积为2L的密闭容器中的物质的量变化如图(I)所
3、示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示，则下列结论正确的是A. 该反应的化学方程式为： A(g)3B(g)4C(g)B. 前5分钟内，用B表示该反应的平均速率为0.04molL-1min-1C. 达到平衡后，在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的浓度也增大D. 达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，K增大3下图是生产水煤气的反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是 A容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量BC(s)H2O(g)C
4、O(g)H2(g) H=(b-a) kJmol -1C该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率4化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列解释正确的是选项现象或事实解 释A明矾可以除去铜锈Al3和铜锈发生了反应B锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜固体后，产生气泡的速率加快构成原电池，加快反应速率C钢铁制品和铜制品在空气中会生锈过程中发生了析氢腐蚀和吸氧腐蚀D用灯泡分别做盐酸和醋酸溶液的导电性实验，盐酸更亮CH3COOH是弱电解质5已知反应X(g)3Y(g)2Z(g) H=akJmol -1 ，一定条件下，1molX 和3mol Y 在2L恒容密
5、闭容器中发生反应，10min时测得Y 的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍B10min 时，X 的转化率为80%C10min内，用Y表示的平均反应速率为0.03molL-1s-1 D前5分钟内，X 和Y 反应放出的热量等于0.1akJ6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. c水(H+)=110-12 molL -1的溶液：Al3、Fe3、Cl、SO42B=110-13molL -1的溶液：NH4、Ca2、Cl、NO3C澄清透明的无色溶液：K、NH4、MnO4、HCO3D和Al反应放出H2的溶液：Mg2、Cu2、NO3、SO4
6、27已知：(HF)2(g) 2HF(g) H0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A反应速率：(b)(a) B平衡常数：K(a)=K(b)K(c)C温度：T1 T2 D当m(总):n(总)=30 gmol-1时，n(HF):n(HF)2=2:18有关下列说法中，正确的是A用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低。B工业废水中的Cu2、Hg2等重金属阳离子可以通过加入FeS除去C工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀D等体积的
7、pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强9化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关BKa(HCN)Ka(CH3COOH)说明两者相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大10.如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下
8、，加入Na2CO3使c(CO32)增大过程中，溶液中c(Ba2)和c(SO42)的变化曲线。根据图中的数据分析，下列说法正确的是A该温度下BaSO4的Ksp2.5109mol2L2B图中表示c(Ba2)的曲线是MPC反应BaSO4(s)CO32(aq)BaCO3(s)SO42(aq) 的平衡常数K0.04D如用1L Na2CO3溶液将0.1molBaSO4固体完全转化为BaCO3，则原Na2CO3溶液浓度至少为2.5molL1二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的
9、是A在0.1molL-1 Na2CO3溶液中：c(OH)-c(H)= c(HCO3)2c(H2CO3)B0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42)c(NH4)c(H)c(OH)C常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na)c(NO3) 12电动车电池是一种锂离子电池，根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类。聚合物锂离子电池总反应：LiCoO26C Li1-x CoO2LixC6， 以下
10、说法不正确的是A充电时，电池的负极与电源的负极相连B充电时，阴极发生还原反应：6CxLixe LixC6 C放电时，正极发生还原反应Li1-xCoO2xLixeLiCoO2D放电时，Li向负极移动13对下列图示实验的描述正确的是A图1所示的实验:钢闸门连在外接电源的负极上可以对其进行保护B图2所示的实验:用NaOH溶液滴定盐酸C图3所示的实验:用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热D图4所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)正反应是放热反应化学式电离常数HClOKa=310-8H2CO3Ka1=4.310-7Ka2=5.610-1114根
11、据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac(HCO3)c(ClO)c(OH) Bc(Na)c(H)=c(HCO3)c(ClO)c(OH)Cc(HClO)c(ClO)= c(HCO3)c（H2CO3）Dc(ClO)c(HCO3)c(H)1525时，用0.10molL-1的氨水滴定10.00mL0.05molL-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是AH2A的电离方程式为H2AHHABB点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.010-6molL-1CC点溶液中，c(NH4)c(NH3H2O)=
12、2c(A2)D25时，氨水的电离平衡常数为三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（13分）绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等废气的处理对建设美丽中国具有重要意义。（1）用CO2可以生产燃料甲醇。已知：CO2(g)3H2(g) =CH3OH (g)H2O (1) HakJmol-1；2H2(g)O2(g) =2H2O (1) HbkJmol-1；则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为 。（2）某温度下，将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中发生CO2(g)3H2(g) CH3OH (g)H2O (g) H0反应，测得H2的物质的量随时间变化如
13、图中实线所示。请回答下列问题：前3分钟内，用CH3OH表示的平均化学反应速率是_ _。下列表述能表示该反应已达平衡的是_ _（填序号）。a.容器内压强不再改变 b.容器内气体的密度不再改变c.容器内气体的平均摩尔质量不再改变 d.容器内各物质的物质的量相等仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，改变条件的方式可能是 。 反应的化学平衡常数为 。（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。在该燃料电池中，负极的电极方程式为 ，每有0.1molSO2气体参与反应时，会有 mol的H定向移动到Pt2电极。（4）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的顺序为 （已知HNO2的电离常数Ka=7.110-4，CH3COOH的电离常数Ka=1.710-5）。17(10分) (13分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡。（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。NaHA溶
