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1、1 2020-2021 学年高学年高二二化学化学上上学期学期期末期末测试卷测试卷 02 （考试时间：90 分钟试卷满分：100 分） 考试范围：苏教版选修四化学反应原理全部内容 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Ag-108Cl-35.5 Fe-56Cu-64 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分。）分。） 1化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 B“春蚕到死丝方尽，烛炬成灰泪始干”其中的“丝”和
2、“泪”化学成分都是蛋白质 C施肥时，铵态氮肥不能与草木灰混合使用 D本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”， 该方法应用了焰色反应 2已知二甲胺 32 2 CHNH H O 在水中的电离与一水合氨相似，一定温度下加水稀释时， 32 2 32 2 cCHNH H O cCHNH 的比值（） A不变B增大C减小D无法确定 3在地壳内，深度每增加 1km，压强大约增加 2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会 发生较大的影响。 如：CaAl2Si2O8(钙长石)Mg2SiO4（镁橄榄石）CaMg2Al2Si3O12（
3、钙镁）石榴子石 摩尔质量(g/mol)278140.6413.6 密度（g/cm3）2.703.223.50 在地壳区域变质的高压条件下，有利于 A钙长石生成B镁橄榄石生成 C钙长石和镁橄榄石共存D（钙镁）石榴子石生成 4下列说法能用平衡移动原理解释的是 A在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率 B碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成 C在一定温度下某容器内发生下列反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)Hc(CH3COO-)c(H+)c(OH-) B0.1molL-1CH3COONH4溶液：c( + 4 NH)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-) C将 0.1molL-
4、1CH3COOH 溶液和 0.1molL-1NH3H2O 溶液按一定体积比混合，混合溶液中： c( + 4 NH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D0.1molL-1CH3COOH 溶液与 0.1molL-1CH3COONH4溶液等体积混合的溶液： c( + 4 NH)+c(NH3H2O)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 20 双选化学上常用 AG 表示溶液中的 lg c H c OH ， 25时， 用 0.100molL 1的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.100molL 1的 HNO2溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积 V 的关系如图所示，
5、下列说法正确的是( ) AD 点溶液的 pH11.25 6 BC 点之前溶液显碱性，C 点之后溶液显酸性 CC 点时，加入 NaOH 溶液的体积为 20 mL D25时，HNO2的电离常数 Ka1.010 4.5 二、非选择题（本大题包括二、非选择题（本大题包括 6 小题，共小题，共 60 分。）分。） 21（每空 1 分，共 10 分）氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于“明星物质”。回答下 列问题: （1）氨气是农业肥料和化工生产的重要原料，其电子式为_。 （2）叠氮化钠(NaN3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途，但该物质极易 爆炸，且有副毒。可
6、用 NaClO 溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的 化学方程式为_。 （3）“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成 NH3。 已知: （i）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g)H1=-1266 kJ/mol； （ii）H2O(g)=H2O(l)H2= -44.0kJ/mol。 则 2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H3=_kJ/mol。 （4）目前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨: N2(g) +3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol。将 1.00mol
7、N2和 3.00molH2充入到容积为 3L 的恒容密闭容 器中，发生上述反应。 图甲是测得 X、Y 的浓度随时间变化的曲线.其中 Y 为_(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速 率 v(N2) =_。 在不同温度和压强下，平衡体系中 NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强 p1_p2(填 “”“”、“=”或“ AgI。 操作步骤现象 步骤 1：向 2 mL 0.005 molL-1 AgNO3溶液中加入 2 mL 0.005 molL-1KSCN 溶液，静 置。 出现白色沉淀。 步骤 2：取 1 mL 上层清液于试管中，滴加 1 滴 2molL-1 Fe(NO3)3溶液。溶液变红色
8、。 步骤 3：向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 molL-1 AgNO3溶液。现象 a， 溶液红色变浅。 步骤 4：向步骤 1 余下的浊液中加入 5 滴 3 molL-1KI 溶液。出现黄色沉淀。 9 写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式_。 步骤 3 中现象 a 是_。 用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象_。 24.（每空 1 分，共 8 分）以白云石（化学式表示为 MgCO3CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下： （1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份_。则“轻烧”温度应不超过 _ 。 （2）流程图中“加热反应”的化学方程式为_。 （3）沉淀过程溶液
9、的 pH=9.5，此时溶液中 c(Mg2+)=_（已知 KspMg(OH)2=5.6110-12）。 （4）该工艺中可以循环使用的物质是_、_（填化学式）。 （5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石 的方法，其优点是 _、_。 25（每空 2 分，共 12 分）碳酸盐燃料电池，以一定比例的 Li2CO3和 Na2CO3低熔混合物为电解质，操 作温度为 650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2的体积比为 3：1)直接作燃料，其工作原理如 图所示，并以此电源用于工业生产。 （1） H2(g)、 CO(g)的燃烧热H 分别为-285.8kJmol-1、 -28
10、3.0kJmol-1， 18g 液态水变为水蒸气时吸热 44.0kJ， 10 则电池总反应 3CO(g)+H2(g)+2O2(g)=3CO2(g)+H2O(g)的H=_kJmol-1，B 电极上发生反应的电极反应式 为_。 （2）若以此电源生产新型硝化剂 N2O5，装置如图所示。已知两室加入的试剂分别是 a.硝酸溶液；b.N2O4+ 无水硝酸，则左室加入的试剂应为_（填“a”或“b”)，其电极反应式为_。 （3）若以此电源用惰性电极电解足量的硝酸银溶液，阴极产物的质量为 5.4g，则阳极产生的气体在标准 状况下的体积为_L。电解后溶液体积为 500mL，溶液的 pH 约为_。 26.（每空 2 分，共 8 分）有稀硫酸和稀盐酸的混合液 10mL，在此溶液中滴入 025氢氧化钡溶 液时（忽略溶液体积的变化），生成沉淀的量和溶液的 pH 变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如图所 示。求： （1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？ （2）在 B 点时的 pH 是多少？（已知 lg2=03）（无计算过程不得分）
