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1、1 2020-2021 学年上学期期末测试卷 02 高二化学全解全析 12345678910111213141516 BBBBCBAACADDBCCA 1 【答案】B 【详解】 A.铜是不活泼金属元素，工业上用热还原法制得，故 A 错误； B.铝是活泼金属元素，工业上用电解法制得，故 B 正确； C.铁是较活泼金属元素，工业上用热还原法制得，故 C 错误； D.银是不活泼金属元素，工业上用热分解法制得，故 D 错误； 故选 B。 2 【答案】B 【详解】 天然气、煤、石油是化石燃料，不能再生，核能是未来新能源，但不能再生，常见新能源有：太阳能、核 能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，符
2、合标准的是，故答案为 B。 3.【答案】B 【详解】 A混合气进行循环利用可以节约能源、提高原料的利用率，这遵循绿色化学思想，选项 A 正确； B降低温度，反应速率减慢，为保证速率较快，催化剂的活性高，产物的产率又不低，则选择适宜的温度 即可，不能在低温下进行，选项 B 不正确； C对原料气进行压缩，即增大压强，化学平衡正向移动，可以增大原料气的转化率，选项 C 正确； D催化剂的特点：提高反应的速率，但是不能使平衡移动，使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使 平衡向正反应方向移动，选项 D 正确； 答案选 B。 4 【答案】B 【详解】 A. 金属不纯的时候发生电化学腐蚀，纯银器主要发生化
3、学腐蚀，A 错误。 B. 在海轮外壳连接锌块，锌做负极，保护外壳不被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，B 正确。 2 C. 防止金属腐蚀，应该连接电源的负极，连接正极，会加剧腐蚀，C 错误。 D. 铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，D 错误。 5 【答案】C 【详解】 A. NaOH 是强碱，在水溶液中电离出氢氧根，故 A 不选； B. NaNO3是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故 B 不选； C. Na2C2O4是强碱弱酸盐，C2O 2 4 在水溶液中水解生成氢氧根，溶液呈碱性，故 C 选； D. NaHSO4在水溶液中电离产生氢离子、钠离子、硫酸根离子，溶液呈酸性，故 D 不选；
4、 正确答案是 C。 6 【答案】B 【详解】 由三个热化学方程式可知，生成 1mol 纯硅，需要热量：682.44kJ+(-657.01kJ)+(-625.63kJ)=-600.2kJ， n(Si)=1000g28g/mol=35.71mol，则生产 1.00kg 纯硅的总反应热为 35.71mol(-600.2kJ/mol)=-21435.71 kJ； 故答案选 B。 7 【答案】A 【分析】 燃烧热是指 1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，注意产物是液态水，二氧化碳气体等，以 此解答该题。 【详解】 A1molCO 完全燃烧生成稳定的 CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热
5、量为燃烧热，故 A 选； BNaCl 不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故 B 不选； C燃烧热是指 1mol 纯净物完全燃烧，方程式中为 2mol，不是燃烧热，故 C 不选； D气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，故 D 不选； 故选 A。 8 【答案】A 【详解】 A.H3BO3本身不能电离，只能结合来自水中的 OH-，从而释放出 H+， H3BO3属于一元酸，A 正确。 B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，用高氯酸 与碳酸钠反应制取二氧化碳，说明高氯酸强于碳酸，由此可证明氯元素非金属性大于碳元素，故 B 错误。 3 C.在干燥的
6、HCl 气流中加热 MgCl26H2O 晶体， 才可以获得纯的无水 MgCl2固体， 直接加热会发生水解无法 得到氯化镁，C 错误。 D. m g CO2与足量的 Na2O2固体完全反应，生成了 Na2CO3和 O2，增重的质量小于 m g，D 错误。 综上所述答案为 A。 9 【答案】C 【详解】 AHA 电离出的 H+：c(H+)=0.1mol/L0.1%=10-4mol/L，水的电离此时受到 HA 电离出 H+的抑制，故水产生 的 H+：c(H+)10-7mol/L，两者相差 1000 倍以上，故水电离出的 H+可以忽略，即溶液中 c(H+)=10-4mol/L ， 所以 + pH=-l
7、g (H )=4c，A 错误； B升温促进 HA 电离，溶液中 c(H+)增大，pH 应该减小，B 错误； C平衡时：HA 电离出的 c(A-)与 c(H+)近似相等，由于电离度很小，所以 c(HA)近似等于起始浓度，故 +-4-4 -7 a (H ) (A )10 mol/L10 mol/L =10 mol/L (HA)0.1mol/L cc K c ，C 正确； D溶液中 c(OH-)= -14 -10 w +-4 10 =10mol/L (H )10 K c ，此时溶液中 OH-全部来源于水，c(OH-)= c水(OH-)，而水电 离的 H+与 OH-相等，即 c水(H+) =c水(OH
8、-)= c(OH-)=10-10mol/L，HA 电离出的 H+浓度为 10-4mol/L、为水电 离出 H+浓度的 106倍，D 错误； 故答案选 C。 10 【答案】A 【详解】 A一定条件下，气态原子生成 1molH-X 键放出 akJ 能量，则断开 1molH-X 键形成气态原子吸收 akJ 能量， 则该条件下 2 HakJ / mol ，故 A 正确； B由于 HCl 比 HBr 稳定，所以相同条件下 HCl 的 2 H比 HBr 的大，故 B 错误； C已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 气体溶于水的逆过程吸热，所以 HF 的 1 H 0，故 C 错误； D 34 HH表示 +
9、H(g)H (aq)的焓变，与是 HCl 还是 HI 无关，故 D 错误。 故答案选 A。 11 【答案】D 4 【详解】 ACaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)反应中碳酸钙和氧化钙均为固体，因此反应的平衡常数 Kp=p(CO2)，故 A 正 确； B容器体积缩小，相当于增大压强，CO2浓度增大，平衡向左移动，故 B 正确； Ct0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变，CO2浓度增大，平衡向左移动，若氧化钙足量，建 立新的平衡，温度不变，化学平衡常数不变，则二氧化碳浓度不变，二氧化碳变成原来的一般，气体的压 强不变，根据图像，t1时，新平衡时压强大于 P，说明 CaO 不足，
10、因此氧化钙几乎反应完，故 C 正确； Dt1时，若再加入足量的 CaO，氧化钙为固体，固体所占体积可忽略，二氧化碳的浓度基本不变，平衡不 移动，达到新平衡时体系的压强等于 P，故 D 错误； 故选 D。 12 【答案】D 【分析】 由 c(C) (C)=0.1 mol/(Ls) t ，得c(C)=0.1 mol/(Ls)5 s=0.5 mol/L，即开始到平衡生成 C：0.5 mol/L2 L=1 mol，因为生成 D 也为 1 mol，故 C、D 化学计量数相同，即 x=2，列三段式如下： 3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g) (mol)2.52.500 (mol)1.50.511 (
11、mol)11.511 起始 转化 平衡 【详解】 A根据三段式确定 A 转化为 1.5mol，故 A 的转化率= 1.5mol 100%=60% 2.5mol ，A 正确； B根据分析知 B 正确； C减小体积，相当于增大压强，平衡逆向移动，A 的百分含量变大，C 正确； （注意化学方程式中 B 为固 态） D根据阿伏伽德罗定律，同温同体积时，体系的压强与气体物质的量成正比，即： P(平)n(平，g)(1+1+1)mol6 = P(始)n(始，g)2.5mol5 ，D 错误； 故答案选 D。 13 【答案】B 【分析】 5 体积缩小一半，各物质浓度瞬间变为原平衡的两倍，而新平衡时 C 浓度为原
12、平衡 1.6 倍，小于两倍，故平衡 逆向移动。 【详解】 根据分析，平衡逆向移动，A 的转化率变小，A、C 错误；B 的体积分数增大，B 正确；体积缩小相当于增 大压强，平衡向气体减少的方向移动，即 a+b Ksp(MS)， (故相同条件下 MS 先形成沉淀，选项 C 正确； D、蒸发 QS 的不饱和溶液时，c(Q2+)、c(S2-)均增大，选项 D 错误。答案选 C。 16 【答案】A 【解析】A 选项，根据 Ka25.610-8得出， -14 W h2 -3 a1 K1 10 K= K1.3 10 ，NaHB 溶液中 HB 水解程度小于电离程 度，溶液显酸性，因此微粒浓度的大小为：c(Na
13、+)c(HB ) c(B2)c(H2B)，故 A 正确； B 选项，酸性 H2B HA HB ，根据对应酸越弱水解程度越大得出等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为： pH(Na2B) pH(NaA) pH(NaHB)，故 B 错误； C 选项，由于酸性 H2B HA HB ，向 Na2B 溶液中加入足量的 HA 溶液发生反应的离子方程式为：B2 HA=A HB，故 C 错误； 6 D 选项， 将 a mol/L 的 HA 溶液与 a mol/L 的 NaA 溶液等体积混合， 根据电离平衡常数和水解平衡常数得出， 电离程度大于水解平衡常数，因此混合液中：c(A ) c(Na+)，故 D 错误。综
14、上所述，答案为 A。 17.【答案】 （除特殊说明，其余每空 1 分）M 222 2Clg +2H O g +C s =4HCl g +COg -1 H=-290kJ mol （2 分） 98甲烷-4 3 C 【详解】 (1)有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，H=+88.6kJmol1，过程是吸热反应，N 暗处转化为 M，是放热 反应，能量越低越稳定，说明 M 稳定；故答案为：M； (2)燃烧热是 1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量， 甲醇燃烧生成 CO2(g)和 H2(g)属于不完全燃烧， 放出的热量小于燃烧热；故答案为：； (3)有 1molCl2参与反应时释放出 145
15、kJ 热量，2mol 氯气反应放热 290kJ，反应的热化学方程式为： 222 2Clg +2H O g +C s =4HCl g +COg -1 H=-290kJ mol ；故答案为： 222 2Clg +2H O g +C s =4HCl g +COg -1 H=-290kJ mol ； (4)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s) H=1176kJmol1，转移 12mol 电子放热 1176kJ，则反应过程 中，每转移 1mol 电子放热 98kJ，故答案为：98kJ； (5)最能体现“低碳经济”理念的即为生成 1mol 二氧化碳放出热量最多的燃料
16、，根据 CO、CH4、C8H18、乙醇 这 4 种燃料燃烧热，则生成 1mol 二氧化碳放出热量分别为 283kJ、891.0kJ、 5461.0kJ 8 =682.6kJ、 1366.8kJ 2 =683.4kJ， 所以生成 1mol 二氧化碳放出热量最多的为甲烷， 则最能体现“低碳经济”理念的是甲烷， 故答案为：甲烷； (6)根据图象，反应物能量高于生成物能量，则反应为放热反应，则该反应的H=(15)akJ/mol=4akJ/mol， 过渡态 1 的活化能为 E1=6akJ/mol，过渡态 2 的活化能为 E2=5.5akJ/mol，过渡态 3 的活化能为 E3=4akJ/mol， 所以过渡态 3 的活化能最低，反应相对容易，则反应历程的最优途径是 C3， 故答案为：4；C3。 18 【答案】 （每空 2 分）10-12CO 2 3 +H2O HCO3 +OH-小于 Na2CO3溶液NaCN 溶液CH3COONa 溶液NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO39.910-7 【
