《高中化学鲁科版（2019）选择性必修2第2章微粒间相互作用与物质性质第4节分子间作用力课后练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学鲁科版（2019）选择性必修2第2章微粒间相互作用与物质性质第4节分子间作用力课后练习（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学鲁科版（2019）选择性必修2第2章微粒间相互作用与物质性质第4节分子间作用力课后练习一、单选题1.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ） A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化2.下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( ) A.水比硫化氢稳定 B.水和乙醇可以完全互溶C.冰的密度比液态水的密度小D.氟化氢的沸点高于氯化氢3.下列说法正确的是（ ） A.HF比HCl稳定是因为HF间能形成氢键B.相对分子质量越大范德华力越大，所以NH3、PH3、AsH3、SbH3的沸点逐渐升高C.铜元素的焰色反应为绿色，该现象与电子的跃迁有
2、关D.标况下，22.4L HF含有分子数为NA（NA代表阿弗加德罗常数）4.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（ ） A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.H2S的稳定性小于H2O的稳定性5.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( ) A.分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B.NCl3分子是非极性分子C.NBr3比NCl3易挥发D.在氨水中，大部分NH3
3、与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为 6.下列说法中正确的是:( ) A.SO2、SO3都是极性分子B.在 Cu(NH3)42+中存在配位键而NH4+中不存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.物质的沸点按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大7.下列事实与氢键有关的是 ( ) A.水加热到很高的温度都难以分解B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.水结成冰体积膨胀、密度变小D.CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高8.你认为下列说法错误的是（ ） A.氢键存在于分子之间，也存在于分子之内B.
4、对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D.冰熔化时只破坏分子间作用力9.以下说法哪些是正确的（ ） A.氢键是化学键B.甲烷可与水形成氢键C.乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键D.碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（） A.XH4的沸点比YH3高B.X与
5、W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱D.X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高11.下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（） A.CaOB.CO2C.SiO2D.NaCl12.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A.二氧化硅和铁分别受热熔化B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.液溴和苯分别受热变为气体D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中13.在单质的晶体中一定不存在（ ） A.离子键 B.分子间作用力C.共价键 D.金属离子与自由电子间的作用14.实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（ ） A.石墨和氯化钠分别
6、受热熔化B.冰的融化和水的分解C.NaCl和HCl溶于水 D.干冰和碘的升华15.共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（ ） NaOH SiO2 NH4Cl 金刚石 NaCl 白磷 A.B.C.D.16.下列说法正确的是（ ） A.在乙醇分子间，既存在分子间作用力又存在氢键B.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键C.同素异形体间的相互转化属于物理变化D.H2O比H2S稳定，因为水分子间有氢键17.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ） A.热稳定性：NH3PH3SiH4 B.微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C.氢键的作用能FHFOHON
7、HND.电负性：FNOC二、综合题18.第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。 （1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_，电子数为_。 （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原因是_。 （3）与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型_；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是_，理由是_。 （4）H2SeO4酸性大于H2SeO3的原因是_。 （5）已知Ti3可形
8、成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： a 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b 分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_。19.短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa ， B：bsbbpb ， C：csccp2c；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负
9、性最大的元素。 回答下列问题：（1）由A,B,C,E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：BC2BA4A2C2BE4 ， 其中属于极性分子的是_(填序号)，由极性键构成的非极性分子是_。 （2）C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。 （3）B,C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，BE4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性，原因是_。 （4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。 （5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_(填化学式)。
10、20.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。 ()在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。（1）写出与 H2O 分子互为等电子体的微粒（填1种）_。 （2）水分子在特定条件下容易得到一个 H+ ，形成水合氢离子（ H3O+ ）。下列对上述过程的描述不合理的是_。 A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变（3）H2O 分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_
11、（4）()胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。 写出铜原子价电子层的电子排布式 _，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_(填元素符号)。（5）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为： _；_。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_。（6）实验过程中加入 C2H5OH 后可观察到析出深蓝色 Cu(NH3)4SO4H2O 晶体。实验中所加 C2H5OH 的作用是_ 21.可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C 高温_ CaC2+CO，CaC2+N2 高温_ CaCN2+C，CaCN2+2H2ONH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN与水反应生成尿素CO（NH2）2，尿素可进一步合成三聚氰胺 （1）CaCN2中阴离子为CN22 ， 与CN22互为等电子体的分子有N2O和_（填化学式），由此可以推知CN22的空间构型为_ （2）三聚氰胺（ ）俗称“蛋白精”动物摄入三聚氰
