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1、2014年北京普通高中会考化学真题及答案 第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O 16 Na23 Mg 24 A127 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。将所选答案的字母填在答题卡相应位置（每小题2分，共50分）。1.草酸(C2H2O4)是存在于植物体内的一种物质，过量食用会造成人体内酸碱失衡。草酸属于A.单质 B氧化物 C无机物 D.有机物2下列元素中，原子半径最大的是AC BN CSi DCl3
2、基因测序研究中，常用薏P作标记物，下列关于32 15P的说法正确的是A.质子数为32 B质量数为15 C32P与33P互为同位素 D中子数为154NaClO2是一种高效漂白剂，NaClO2中的Cl元素的化合价为A+2 B+3 C+4 D+55当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A.硅酸溶胶 BNaCl溶液 C乙醇 D氨水6同主族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的 A原子半径 B电子层数 C核外电子数 D最外层电子数7下列元素中，不属于短周期元素的是A.氮 B钠 C锌 D磷8下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是ANaOH BHCl CKI DH2O9下列化学物质与
3、其上方的标示图案相符的是 氮气 金属钠 浓盐酸 浓硫酸 A B C D10.实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是A.饱和食盐水 B饱和碳酸钠溶液 C饱和NaOH溶液 D浓硫酸11.将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的A氧化性 B酸性 C还原性 D热稳定性12.下列有机物中，不能发生水解反应的是A.油脂 B蔗糖 C葡萄糖 D.蛋白质13某元素原子的结构示意图为，关于该原子说法正确的是A核电荷数为32 B核外电子数为6 C最外层电子数为16 D有3个电子层14.下列化学术语书写正确的是A.苯的结构简式：C6H6 B氯
4、化钠的电子式： C甲烷的分子式：CH4D.锌、铜与稀硫酸构成的原电池的负极反应式：2H+2e-=H215.下列各物质中，属于电解质且溶于水后溶液呈酸性的是A. HNO3 B. NaOH C. NH3 D. Na16下列反应中，属于加成反应的是A苯与氢气反应 B.甲烷与氯气反应 C乙酸与乙醇反应 D钠与乙醇反应17.下列物质在空气中加热一段时间后，固体会完全消失的是A. NH4Cl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaCl18.分液漏斗能用于互不相溶的两种液态物质的分离。能用分液漏斗进行分离的一组物质是A硝酸和水 B.氢氧化铁固体和水 C苯和水 D.乙酸和乙醇19一定温度下，向1L
5、密闭容器中通入0.2 mol NO和0.1 molBr2，保持一定条件发生反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)中。Br2的物质的量n(Br2)随时间变化的实验数据如下表：时间/min 5 10 15 20 25 30n(Br2)/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070根据表中数据，下列说法正确的是A20 min后浓度不再变化，是因为反应已停止B10 min内Br2的平均反应速率是0.0025 mol/(Lmin)C25 min30 min过程中，NO的物质的量浓度逐渐降低D.20 min时，容器中NO和Br2的物质的量浓度相等20.下列说法正
6、确的是A.原电池工作时，溶液中电子向正极移动B原电池工作时，在负极上发生氧化反应C原电池工作原理可能是非氧化还原反应D.在氢氧燃料电池中，通H2的电极是正极21.向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应后再滴加KSCN溶液无红色出现，则溶液中不存在的离子是AFe2+ BCl- CFe3+ DK+22下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3H+= Al3+3H2OB钠与水反应：2Na+H2O=2Na+2OH-+ H2C氢氧化钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO2- 4 = BaSO4D.氨气溶于醋酸：H+NH3= NH+ 4 23工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是A.浓硝酸是弱
7、酸 B浓硝酸的氧化性比较弱C铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜 D.铝的化学性质不活泼24实验室中用二氧化锰固体和浓盐酸制备氯气，应选用的下列气体发生装置是 A B C D25.下列说法正确的是A.常温常压下，22.4 L H2含有6.02l023个氢分子B.标准状况下，22.4 L H2O含有6.02l023个水分子C2.3g钠在足量氧气中充分燃烧失去6.02l022个电子D.1 L0.1 mol/L的K2SO4溶液中，K+的浓度是0.1 mol/L 选择题答题卡题号12345678910111213答案题号141516171819202l22232425答案第二部分非选择题（共50分）一、
8、必答题（共30分）1.(3分)钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130。其过程可以用如下方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 则反应中的氧化剂是_（填化学式）， 元素被氧化；反应中，每有168 g Fe参加反应，则转移的电子是 mol。2（3分）请按要求填空(1)检验稀盐酸中是否含有SO2- 4 离子，加入的试剂为
9、_（填化学式）溶液。(2)除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：_、蒸发、结晶、过滤。(3)用已准确称量的Na2CO3固体配制0.10 mol/LNa2CO3溶液100 mL，所需要的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器为 。3（4分）下列是浓硫酸的性质或用途：实验室常用浓硫酸作干燥剂；把木炭放入热的浓硫酸中，有无色气体放出；用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，一会几纸变黑。其中，表现吸水性的是_（填序号，下同），表现脱水性的是 ，表现强氧化性的是_。中反应的化学方程式是 。4（6分）下表列出了六种元素在周期表中的位置，请回答：(1)六种元素中，原子半径最小的是_
10、（填元素符号，下同），金属性最强的是_。(2)和两种元素的原子结构的相同点是_。(3)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_（填化学式）。(4)和两种元素可形成原子个数比1:1和2:1的两种化合物A和B，写出由A分解得到B的化学方程式_，该反应的用途之一是 。5（7分）实验室可用下图装置（加热装置略）制取SO2以及验证SO2性质。(1)甲装置中制取SO2气体的化学方程式是 。(2)为了证明SO2具有酸性，a处可放置 试纸；装置乙中产生 现象，可证明SO2具有性。(3)丙装置的作用是 。6（7分）A、E是两种金属单质。它们存在如下图转化。(1)B在常温下为无色液体，C为具有磁性的黑色
11、粉末，则A+BC+D的化学方程式是 。(2)E为短周期元素，它的原子的最外层比次外层电子数少5，则E在元素周期表中的位置是 。假设上图中的两个反应均恰好完全反应，若参加反应的A的质量是56g，则需要E的质量是 g。(3)关于F的说法正确的是 （填序号）。A能与盐酸发生反应 B.不能与NaOH溶液发生反应C能溶于水得到其对应水化物 D工业上可作为冶炼E的原料(4)图中所示的两个反应都属于 反应（填反应类型），该反应类型是以 为依据划分的。二、选答题（共20分。请在以下二个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分） 化学与生活模块试题1.（4分）我国农业因遭
12、受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，酸雨是指pH小于 的雨水，这主要是由人为排放的_、 等酸性气体转化而成的。为治理酸雨的影响，可用CaCO3粉末撒到受酸雨影响的湖泊中，用离子方程式表示该反应的本质是 。主 食米饭副 食红烧鱼饮 品豆浆配 菜？2（8分）“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养物质主要来自于食物。上表制定的食谱中，主食含有的基本营养物质主要是_，副食含有的基本营养物质主要是_；豆浆所属的分散系为_。考虑营养成分的均衡搭配，应补充的配菜是_。3（8分）水是一种宝贵的自然资源。(1)生活污水中，经常包括含_、_（填元素符号）的化合物，会造成水体植物营养物质污染。水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO2，进而氧化成HNO3，写出这一过程的化学方程式：_、_。(2)氧化还原法是处理污水常用的方法。某地工厂排放污水。经检测，污水中含有0.012 mol/L的游离溴，可用Na2SO3还原除去污水中的溴，请写出其离子方程式：_ 。处理5L这种污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液 L才能将溴全部除去。有机化学基础模块试题CH31.(4分)下列四种有机物中:A.CH3-C-CH3 B.CH3CH2CH2CH2CH3 C.CH3CH=CHCH3 D.CH3CH=CH2(1
