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1、 仅供参考 高考仿真卷化学 (满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1O 16S 32Fe 56一、选择题，在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。1.下列关于有机化合物的说法正确的是(A)A.2-甲基丙烷()也叫异丁烷B.蛋白质和糖类均为天然高分子化合物C.乙烯和丙烯只能发生加成反应,不能发生取代反应D.苯使溴水褪色的原因是发生加成反应A解析2-甲基丙烷也叫异丁烷,A项正确;糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物,B项错误;丙烯上的甲基在光照时能发生取代反应,C项错误;苯使溴水褪色的原因是发生了萃取,D项错误。2.13.关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法,
2、正确的是(C)A.室温时,由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液B.用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液至中性时:所需体积相同C.均加水稀释10倍后:盐酸的pH大于醋酸溶液的pHD.均加入足量镁粉,反应完成后产生H2的物质的量:盐酸大于醋酸溶液解析:相同pH的盐酸和醋酸溶液对水的电离抑制作用相同,A项错误;和NaOH溶液反应时,需要醋酸溶液的体积小,B项错误;稀释相同倍数时,盐酸pH增大的多,C项正确;和足量的Mg反应时,醋酸产生的氢气多,D项错误。3.菠萝酯常用作化妆品香料,其合成方法如下:下列说法不正确的是(C)A.原料生成中间体的反应属于取代反应B.菠萝酯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
3、C.中间体生成菠萝酯所需的另一反应物是CH2CHCOOHD.中间体和菠萝酯都能与氢氧化钾溶液反应C解析由合成路线可知,原料生成中间体发生取代反应,A项正确;菠萝酯中含碳碳双键,能与溴水发生加成反应,与高锰酸钾发生氧化反应,B项正确;由中间体生成菠萝酯发生酯化反应,另一反应物为醇,由菠萝酯的结构简式可知另一反应物是CH2CHCH2OH,C项错误;中间体含COOH,菠萝酯中含COOCH2,均能与氢氧化钾溶液反应,D项正确。4.锌空气燃料电池可作电动车动力电源,电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+2H2O+4OH-2Zn(OH。下列说法正确的是(C)A.放电时,电解质溶液中K+移向负极B.放
4、电时,电解质溶液的pH不变C.充电时,阴极的反应为Zn(OH+2e-Zn+4OH-D.充电时,当有4.48 L氧气(标准状况下)释放出来时,则析出固体Zn为13 gC解析放电时为原电池,溶液中阳离子向正极移动,即K+向正极移动,A项错误;放电时,消耗氢氧根,溶液碱性减弱,pH减小,B项错误;充电时,阳极上发生失电子的氧化反应,阴极上发生得电子的还原反应,则阴极反应为Zn(OH+2e-Zn+4OH-,C项正确;产生1 mol氧气,转移4 mol电子,充电时,当有4.48 L氧气(标准状况下)释放出来时,转移电子的物质的量为4=0.8 mol,根据Zn2e-,则析出固体Zn的质量为65 gmol-
5、1=26 g,D项错误。5.电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:H2O2+Fe2+Fe3+OH-+OH,生成的羟基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是(C)A.电源的X极为正极,Y极为负极B.阴极的电极反应式为Fe2+-e-Fe3+C.阳极的电极反应式为H2O-e-H+OHD.每消耗1 mol O2,整个电解池中理论上可产生2 molOHC解析：由反应原理示意图可知,左边电极Fe3+和O2得电子,则可知左边电极为阴极,所以电源的X电极是负极,Y为正极,A项错误;阴极上电极反应:F
6、e3+e-Fe2+,O2+2e-+2H+H2O2,B项错误;根据图示,阳极的电极反应式为H2O-e-H+OH,C项正确;每消耗1 mol O2,生成1 mol H2O2,1 mol H2O2和1 mol Fe2+恰好发生反应H2O2+Fe2+Fe3+OH-+OH,生成1 molOH,阴极生成1 mol H2O2和1 mol Fe2+共转移3 mol电子,根据电极反应式阳极生成3 molOH,共产生4 molOH,D项错误。6.某种锂离子二次电池的总反应为FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s),装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。下列说法不正确的是(C)A.图中e-及Li
7、+移动方向说明该电池处于放电状态B.该电池中a极不能接触水溶液C.充电时a极连接外接电源的正极D.充电时,b极电极反应式为LiFePO4-e-Li+FePO4C解析图中显示为放电状态,a是负极、b是正极,A项正确;Li为活泼金属,能够与水反应,故Li不能接触水溶液,B项正确;充电时,a电极连接电源的负极作阴极,b极连接电源的正极作阳极,C项错误;充电时,b为阳极,电极反应式为LiFePO4-e-Li+FePO4,D项正确。7.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(A)A.常温常压下,3.2 g O2所含氧原子的数目为0.2NAB.含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应,转移电子数为2
8、NAC.标准状况下,等体积的水和CO2含有的氧原子数目之比为12D.1 L 1 molL-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中水解生成Fe(OH)3的胶体粒子为NA个A解析3.2 g氧气中含有的氧原子的物质的量n=0.2 mol,故氧原子个数为0.2NA,A项正确;1 mol过氧化钠由2 mol钠离子和1 mol过氧根构成,含NA个阴离子的Na2O2的物质的量为1 mol,与水反应时转移1 mol电子,B项错误;标准状况下水为液体,而二氧化碳为气体,故等体积的水和二氧化碳的物质的量不同,C项错误;一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁“分子”的聚集体,故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于NA,D项错误。8.锌空气
9、燃料电池可作电动车动力电源,电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+2H2O+4OH-2Zn(OH。下列说法正确的是(C)A.放电时,电解质溶液中K+移向负极B.放电时,电解质溶液的pH不变C.充电时,阴极的反应为Zn(OH+2e-Zn+4OH-D.充电时,当有4.48 L氧气(标准状况下)释放出来时,则析出固体Zn为13 gC解析放电时为原电池,溶液中阳离子向正极移动,即K+向正极移动,A项错误;放电时,消耗氢氧根,溶液碱性减弱,pH减小,B项错误;充电时,阳极上发生失电子的氧化反应,阴极上发生得电子的还原反应,则阴极反应为Zn(OH+2e-Zn+4OH-,C项正确;产生1 mol氧气,
10、转移4 mol电子,充电时,当有4.48 L氧气(标准状况下)释放出来时,转移电子的物质的量为4=0.8 mol,根据Zn2e-,则析出固体Zn的质量为65 gmol-1=26 g,D项错误。9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(B)A.在pH=1的溶液中:S、Cl-、N、Na+B.在能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、N、K+C.在1 molL-1的NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、S、OH-D.在1 molL-1的AlCl3溶液中:N、Ag+、Na+、N10.下列有关实验及其分析叙述正确的是(A)A.向2.0 mL浓度均为0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中滴
11、加12滴0.01 molL-1 AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入适量的H2O2,铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失D.将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,也无沉淀产生A解析沉淀呈黄色,可知先生成AgI沉淀,则说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大,A项正确;Cu与过氧化氢在酸性条件下可发生氧化还原反应,则再加入适量的H2O2,铜粉会溶解,B项错误;NaHSO4溶液电离出氢离子,可溶解氢氧化铝,则再加入NaHSO4溶液时沉淀会
12、消失,C项错误;CO2与Ba(NO3)2溶液不反应,Ba(NO3)2溶液与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,则CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入SO2,有沉淀产生,D项错误。11.室温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是(A)A.向蒸馏水中加入Na2O,水的电离程度变小B.向0.1 molL-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中变小C.向0.1 molL-1的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中不变D.将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4A解析向蒸馏水中加入Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,碱会抑制水的电离,A项正确;醋酸溶液中,=,K和KW只受温度
13、影响,温度不变则不变,B项错误;无限稀释后相当于只有水,但体积增加,醋酸根离子浓度减小,氢离子浓度基本不变,所以增大,C项错误;将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,促进醋酸电离,溶液的pH4,D项错误。12.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(C)A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O解析Mn是紫色的,A项错误;Si和H+反应生成硅酸沉淀,B项错误;硫酸与氢氧化钡反应的正确离子方程式为2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,D项错误。13.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(B)A.1.0 molL-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SB.=10-10的溶液:K+、Ba2+、N、Cl-C.pH=0的溶液:Al3+、Cl-、S、CD.c(ClO-)=1.0 molL-1的溶液:Na+、I-、SB解析H+、Fe2+与N可发生氧化还原反应,A项错误;=10-10的溶液呈碱性,K+、Ba2+、N、Cl-能大量共存,B项正确;pH=0的溶液呈酸性,H+与C不能大量共存,C项错误;ClO-能氧化I-、S2-,D项错误。
