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1、 仅供参考 高考仿真卷化学 (满分:100分)可能用到的相对原子质量:C 12N 14O 16Na 23一、选择题，在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。1.在下列物质中,不能与发生化学反应的是(C)浓硫酸和浓硝酸的混合物CH3CH2OH(酸催化)CH3CH2CH2CH3NaCH3COOH(酸催化)A.B.C.D.C解析分子中含苯环,能与浓硫酸和浓硝酸的混合物反应,苯环上的H被硝基取代;含COOH,能与CH3CH2OH(酸催化)发生酯化反应;与CH3CH2CH2CH3不反应;含OH、COOH,均与Na反应;含OH,能与CH3COOH(酸催化)发生酯化反应。2.科学家制造出一种使用
2、固体电解质的燃料电池,其效率更高。一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气,其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2(Zr为锆)晶体,它在高温下能传导O2-,若以丁烷(C4H10)代表汽油,电池总反应为2C4H10+13O28CO2+10H2O。有关该电池说法错误的是(C)A.该电池负极的电极反应式为C4H10+13O2-26e-4CO2+5H2OB.O2-向负极移动C.该电池正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-D.丁烷在放电时发生氧化反应C解析丁烷失电子发生氧化反应,电极反应式为C4H10-26e-+13O2-4CO2+5H2O,A项正确;O2-定向移向负极,B项正确;
3、正极上通入空气,氧气得电子发生还原反应:O2-4e-2O2-,C项错误;丁烷在负极放电时发生氧化反应,D项正确。3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是(C)选项现象或事实 解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO2虽然是酸性氧化物,但能溶于氢氟酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热易分解,产生水吸收热量C解析乙烯具有催熟作用,可被高锰酸钾氧化,则用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂,A项正确;二氧化硅为酸性氧化
4、物,能与氢氟酸反应,则用氢氟酸蚀刻玻璃,B项正确;过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,过氧化钠为氧化剂、还原剂,则过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂,C项错误;Al(OH)3受热分解生成氧化铝的熔点高,分解反应为吸热反应,则Al(OH)3用作塑料的阻燃剂,D项正确。4.室温下,用0.100 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()A.表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH溶液)小于20 mLC.V(NaOH溶液)=20 mL时,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH溶液)=10
5、 mL时,滴定醋酸的溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B解析醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,相同浓度的醋酸和HCl溶液,醋酸的pH盐酸,所以是滴定醋酸的曲线,A项错误;NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐,醋酸钠溶液呈碱性,pH=7时,溶液呈中性,要使溶液呈中性,则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的V(NaOH溶液)小于20 mL,B项正确;V(NaOH溶液)=20.00 mL时,两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解,所以c(Cl-)c(CH3COO-),C项错误;V(NaOH溶液)=10.00 mL时,滴定醋酸的溶液
6、中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),再结合电荷守恒得c(Na+)c(CH3COO-),D项错误。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。其中W、X的简单离子具有相同的电子层结构,且简单离子所带电荷绝对值相同;W与Y同主族,且Y的单质存在于火山口附近。下列说法正确的是(D)A.原子半径:WYYWC.W、X能形成两种化合物,其中一种与水反应生成气体D.四种元素中,Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强D解析Y的单质存在于火山口附近,Y是硫元素,W、X、Y、Z的原子序数依次递增,Z是氯元素,W
7、与Y同主族,W是氧元素,W、X的简单离子具有相同的电子层结构,且简单离子所带电荷绝对值相同,则X是镁。原子半径:WZWY,B项错误;W、X只能形成氧化镁,C项错误;四种元素中,氯的最高价氧化物对应的水化物酸性最强,D项正确。6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(C)A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O解析Mn是紫色的,A项错误;Si和H+反应生成硅酸沉淀,B项错误;硫酸与氢氧化钡反应的正确
8、离子方程式为2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,D项错误。7.某种锂离子二次电池的总反应为FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s),装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。下列说法不正确的是(C)A.图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态B.该电池中a极不能接触水溶液C.充电时a极连接外接电源的正极D.充电时,b极电极反应式为LiFePO4-e-Li+FePO4C解析图中显示为放电状态,a是负极、b是正极,A项正确;Li为活泼金属,能够与水反应,故Li不能接触水溶液,B项正确;充电时,a电极连接电源的负极作阴极,b极连接电源的正极作阳极,C项错误;充电时,
9、b为阳极,电极反应式为LiFePO4-e-Li+FePO4,D项正确。8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(B)A.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中含C数目为0.1NAB.含2.3 g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中,阴离子总数等于0.05NAC.2.7 g铝投入到一定量的稀盐酸中,一定产生0.15NA个H2D.Fe在足量Cl2中燃烧,转移电子数为3NAB解析HC在溶液中不能完全电离,故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA,A项错误;1个Na2O和1个Na2O2均含2个钠离子和1个阴离子,即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为21,故当含2.3 g钠离子即
10、0.1 mol钠离子时,所含的阴离子的物质的量为0.05 mol,即0.05NA个,B项正确;2.7 g铝的物质的量为0.1 mol,但由于盐酸的量未知,故不能确定铝是否反应完全,故生成的氢气分子的个数不能确定,C项错误;铁的物质的量不明确,故转移的电子数不能计算,D项错误。9.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(A)A.常温常压下,3.2 g O2所含氧原子的数目为0.2NAB.含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应,转移电子数为2NAC.标准状况下,等体积的水和CO2含有的氧原子数目之比为12D.1 L 1 molL-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中水解生成Fe(OH)3的胶体粒
11、子为NA个A解析3.2 g氧气中含有的氧原子的物质的量n=0.2 mol,故氧原子个数为0.2NA,A项正确;1 mol过氧化钠由2 mol钠离子和1 mol过氧根构成,含NA个阴离子的Na2O2的物质的量为1 mol,与水反应时转移1 mol电子,B项错误;标准状况下水为液体,而二氧化碳为气体,故等体积的水和二氧化碳的物质的量不同,C项错误;一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁“分子”的聚集体,故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于NA,D项错误。10.13.关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法,正确的是(C)A.室温时,由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液B.用等浓度的NaOH溶
12、液中和两种溶液至中性时:所需体积相同C.均加水稀释10倍后:盐酸的pH大于醋酸溶液的pHD.均加入足量镁粉,反应完成后产生H2的物质的量:盐酸大于醋酸溶液解析:相同pH的盐酸和醋酸溶液对水的电离抑制作用相同,A项错误;和NaOH溶液反应时,需要醋酸溶液的体积小,B项错误;稀释相同倍数时,盐酸pH增大的多,C项正确;和足量的Mg反应时,醋酸产生的氢气多,D项错误。11.下列关于有机化合物的说法正确的是(A)A.2-甲基丙烷()也叫异丁烷B.蛋白质和糖类均为天然高分子化合物C.乙烯和丙烯只能发生加成反应,不能发生取代反应D.苯使溴水褪色的原因是发生加成反应A解析2-甲基丙烷也叫异丁烷,A项正确;糖
13、类中的单糖、二糖不是高分子化合物,B项错误;丙烯上的甲基在光照时能发生取代反应,C项错误;苯使溴水褪色的原因是发生了萃取,D项错误。12.高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4)和锌为电极材料,具有能量密度大、体积小、质量小、寿命长、无污染等优点。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列说法正确的是(D)A.充电时阳极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2B.0.1 mol K2FeO4发生反应,转移电子数约为1.8061024C.充电时K2FeO4发生氧化反应D.放电时正极反应为2Fe+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-D解析放电时,正极反应为2Fe+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-,则充电的阳极反应为2Fe(OH)3+10OH-6e-2Fe+8H2O,A项错误,D项正确;根据反应关系Fe3e-可知0.1 mol K2FeO4转移电子物质的量为0.1 mol3=0.3 mol,则转移电子数约为0.36.021023=1.8061023,B项错误;放电时,正极K2FeO4发生还原反应,充电时,K2FeO4是氧化产物,C项错误。13.分子式为C9H12的所
