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1、 仅供参考 高考仿真卷化学 (满分:100分)可能用到的相对原子质量:O 16Na 23Al 27Cu 64Zn 65一、选择题，在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。1.室温下,用0.100 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()A.表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH溶液)小于20 mLC.V(NaOH溶液)=20 mL时,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH溶液)=10 mL时,滴定醋酸的溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(O
2、H-)B解析醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,相同浓度的醋酸和HCl溶液,醋酸的pH盐酸,所以是滴定醋酸的曲线,A项错误;NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐,醋酸钠溶液呈碱性,pH=7时,溶液呈中性,要使溶液呈中性,则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的V(NaOH溶液)小于20 mL,B项正确;V(NaOH溶液)=20.00 mL时,两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解,所以c(Cl-)c(CH3COO-),C项错误;V(NaOH溶液)=10.00 mL时,滴定醋酸的溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa,醋酸电离程度大于
3、醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),再结合电荷守恒得c(Na+)WZYXB.X、Z两元素能形成原子个数比(NXNZ)为31和42的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀B解析X元素的原子形成的离子就是一个质子,应为氢元素;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,应为碳元素;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,则Z为氮元素、W为氧元素;M是地壳中含量最高的金属元素,应为铝元素。氢原子半径最小,同周期随原子序数增大原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子
4、半径逐渐增大,故原子半径AlCNOH,即MYZWX,A项错误;N、H两元素能形成NH3、N2H4两种物质,B项正确;NO2与水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物,C项错误;用Al作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,阴极生成氢气,不会生成沉淀,D项错误。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(B)A.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中含C数目为0.1NAB.含2.3 g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中,阴离子总数等于0.05NAC.2.7 g铝投入到一定量的稀盐酸中,一定产生0.15NA个H2D.Fe在足量Cl2中燃烧,转移电子数为3NAB解析HC在溶液中不
5、能完全电离,故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA,A项错误;1个Na2O和1个Na2O2均含2个钠离子和1个阴离子,即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为21,故当含2.3 g钠离子即0.1 mol钠离子时,所含的阴离子的物质的量为0.05 mol,即0.05NA个,B项正确;2.7 g铝的物质的量为0.1 mol,但由于盐酸的量未知,故不能确定铝是否反应完全,故生成的氢气分子的个数不能确定,C项错误;铁的物质的量不明确,故转移的电子数不能计算,D项错误。7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。其中W、X的简单离子具有相同的电子层结构,且简单离子所带电荷绝对值相同;W与Y同主族,
6、且Y的单质存在于火山口附近。下列说法正确的是(D)A.原子半径:WYYWC.W、X能形成两种化合物,其中一种与水反应生成气体D.四种元素中,Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强D解析Y的单质存在于火山口附近,Y是硫元素,W、X、Y、Z的原子序数依次递增,Z是氯元素,W与Y同主族,W是氧元素,W、X的简单离子具有相同的电子层结构,且简单离子所带电荷绝对值相同,则X是镁。原子半径:WZWY,B项错误;W、X只能形成氧化镁,C项错误;四种元素中,氯的最高价氧化物对应的水化物酸性最强,D项正确。8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(B)A.在pH=1的溶液中:S、Cl-、N、Na+B
7、.在能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、N、K+C.在1 molL-1的NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、S、OH-D.在1 molL-1的AlCl3溶液中:N、Ag+、Na+、N9.如图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,下列叙述不正确的是(A)ABCDEA.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B.A与B形成的阴离子可能有A、A2C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强A解析由元素在周期表中的位置可知,A、B、C位于第二周期,D、E位于第三周期,E原子的电子层数为n,则n=3,其最外层电
8、子数为2n+1,即E原子最外层电子数为7,则E为Cl;可推知A为C(碳元素)、B为O、C为F、D为S。非金属性FCl,故稳定性HFHCl,还原性HFHCl,A项错误;C与O形成的阴离子可能有C、C2,B项正确;CS2分子中,每个原子的最外层均为8电子结构,C项正确;非金属性CSCl,故最高价氧化物对应水化物的酸性:碳酸硫酸高氯酸,D项正确。10.室温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是(A)A.向蒸馏水中加入Na2O,水的电离程度变小B.向0.1 molL-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中变小C.向0.1 molL-1的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中不变D.将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10
9、倍后,溶液的pH=4A解析向蒸馏水中加入Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,碱会抑制水的电离,A项正确;醋酸溶液中,=,K和KW只受温度影响,温度不变则不变,B项错误;无限稀释后相当于只有水,但体积增加,醋酸根离子浓度减小,氢离子浓度基本不变,所以增大,C项错误;将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,促进醋酸电离,溶液的pH4,D项错误。11.某种锂离子二次电池的总反应为FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s),装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。下列说法不正确的是(C)A.图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态B.该电池中a极不能接触水溶液C.充电时a极连接外接电源的正极D.充电时,b极电极反应式为LiFePO4-e-Li+FePO4C解析图中显示为放电状态,a是负极、b是正极,A项正确;Li为活泼金属,能够与水反应,故Li不能接触水溶液,B项正确;充电时,a电极连接电源的负极作阴极,b极连接电源的正极作阳极,C项错误;充电时,b为阳极,电极反应式为LiFePO4-e-Li+FePO4,D项正确。12.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是(C)A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾
