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1、 仅供参考 高考仿真卷化学 (满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1O 16Na 23Cl 35.5Ni 59Cu 64一、选择题，在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。1.电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:H2O2+Fe2+Fe3+OH-+OH,生成的羟基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是(C)A.电源的X极为正极,Y极为负极B.阴极的电极反应式为Fe2+-e-Fe3+C.阳极的电极反应式为H2O-e-H+OHD.每消耗1 mol O2,整个电解池中理
2、论上可产生2 molOHC解析：由反应原理示意图可知,左边电极Fe3+和O2得电子,则可知左边电极为阴极,所以电源的X电极是负极,Y为正极,A项错误;阴极上电极反应:Fe3+e-Fe2+,O2+2e-+2H+H2O2,B项错误;根据图示,阳极的电极反应式为H2O-e-H+OH,C项正确;每消耗1 mol O2,生成1 mol H2O2,1 mol H2O2和1 mol Fe2+恰好发生反应H2O2+Fe2+Fe3+OH-+OH,生成1 molOH,阴极生成1 mol H2O2和1 mol Fe2+共转移3 mol电子,根据电极反应式阳极生成3 molOH,共产生4 molOH,D项错误。2.1
3、3.关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法,正确的是(C)A.室温时,由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液B.用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液至中性时:所需体积相同C.均加水稀释10倍后:盐酸的pH大于醋酸溶液的pHD.均加入足量镁粉,反应完成后产生H2的物质的量:盐酸大于醋酸溶液解析:相同pH的盐酸和醋酸溶液对水的电离抑制作用相同,A项错误;和NaOH溶液反应时,需要醋酸溶液的体积小,B项错误;稀释相同倍数时,盐酸pH增大的多,C项正确;和足量的Mg反应时,醋酸产生的氢气多,D项错误。3.高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4)和锌为电极材料,具有能量密度大、体积小、质量
4、小、寿命长、无污染等优点。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列说法正确的是(D)A.充电时阳极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2B.0.1 mol K2FeO4发生反应,转移电子数约为1.8061024C.充电时K2FeO4发生氧化反应D.放电时正极反应为2Fe+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-D解析放电时,正极反应为2Fe+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-,则充电的阳极反应为2Fe(OH)3+10OH-6e-2Fe+8H2O,A项错误,D项正确;根据反应关系Fe3e-可知0.1 mol K2FeO
5、4转移电子物质的量为0.1 mol3=0.3 mol,则转移电子数约为0.36.021023=1.8061023,B项错误;放电时,正极K2FeO4发生还原反应,充电时,K2FeO4是氧化产物,C项错误。4.如图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,下列叙述不正确的是(A)ABCDEA.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B.A与B形成的阴离子可能有A、A2C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强A解析由元素在周期表中的位置可知,A、B、C位于第二周期,D、E位于第三周期,E原子的电子层数为n,
6、则n=3,其最外层电子数为2n+1,即E原子最外层电子数为7,则E为Cl;可推知A为C(碳元素)、B为O、C为F、D为S。非金属性FCl,故稳定性HFHCl,还原性HFHCl,A项错误;C与O形成的阴离子可能有C、C2,B项正确;CS2分子中,每个原子的最外层均为8电子结构,C项正确;非金属性CSCl,故最高价氧化物对应水化物的酸性:碳酸硫酸c(I)c(HIO3)D.加水稀释过程中n(HIO3)+n(I)减小C解析根据0.1 molL-1 HIO3溶液加水稀释的图像,当横坐标为0时,c(H+)=0.07 molL-1,由此判断HIO3为弱酸。电离吸热,提高溶液的温度,促进电离,c(H+)增大,
7、溶液的pH减小,不可能使溶液的pH升高1,A项错误;HIO3为弱酸,将溶液稀释到原体积的10倍,溶液的pH升高小于1,B项错误;因水也会电离出H+,且HIO3电离出的H+和I相等,则溶液中始终有c(H+)c(I),根据图像起点当横坐标为0时,c(H+)=0.07 molL-1即HIO3电离度为70%,此时c(I)c(HIO3),当0.1 molL-1 HIO3溶液稀释10倍后,促进电离,未电离的HIO3比初始时占的比例更少,则溶液中c(H+)c(I)c(HIO3),C项正确;根据物料守恒,加水稀释过程中n(HIO3)+n(I)始终不变,D项错误。6.某种锂离子二次电池的总反应为FePO4(s)
8、+Li(s)LiFePO4(s),装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。下列说法不正确的是(C)A.图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态B.该电池中a极不能接触水溶液C.充电时a极连接外接电源的正极D.充电时,b极电极反应式为LiFePO4-e-Li+FePO4C解析图中显示为放电状态,a是负极、b是正极,A项正确;Li为活泼金属,能够与水反应,故Li不能接触水溶液,B项正确;充电时,a电极连接电源的负极作阴极,b极连接电源的正极作阳极,C项错误;充电时,b为阳极,电极反应式为LiFePO4-e-Li+FePO4,D项正确。7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
9、(B)A.将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为NAB.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NAC.0.1 molL-1 CaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2NAD.136 g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子B解析一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体,故形成胶粒的个数小于NA,A项错误;反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中1 mol KIO3完全反应转移5 mol电子,生成3 mol碘,故当生成3 mol碘单质时转移5NA个电子,B项正确;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,C项错误;硫酸氢
10、钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根,故136 g硫酸氢钾即1 mol硫酸氢钾在熔融状态下含NA个阳离子,D项错误。8.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(B)A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:MWZYXB.X、Z两元素能形成原子个数比(NXNZ)为31和42的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M单质作阳极,石墨作阴极电
11、解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀B解析X元素的原子形成的离子就是一个质子,应为氢元素;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,应为碳元素;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,则Z为氮元素、W为氧元素;M是地壳中含量最高的金属元素,应为铝元素。氢原子半径最小,同周期随原子序数增大原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,故原子半径AlCNOH,即MYZWX,A项错误;N、H两元素能形成NH3、N2H4两种物质,B项正确;NO2与水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物,C项错误;用Al作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,阴极生成氢
12、气,不会生成沉淀,D项错误。9.锌空气燃料电池可作电动车动力电源,电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+2H2O+4OH-2Zn(OH。下列说法正确的是(C)A.放电时,电解质溶液中K+移向负极B.放电时,电解质溶液的pH不变C.充电时,阴极的反应为Zn(OH+2e-Zn+4OH-D.充电时,当有4.48 L氧气(标准状况下)释放出来时,则析出固体Zn为13 gC解析放电时为原电池,溶液中阳离子向正极移动,即K+向正极移动,A项错误;放电时,消耗氢氧根,溶液碱性减弱,pH减小,B项错误;充电时,阳极上发生失电子的氧化反应,阴极上发生得电子的还原反应,则阴极反应为Zn(OH+2e-Zn+4
13、OH-,C项正确;产生1 mol氧气,转移4 mol电子,充电时,当有4.48 L氧气(标准状况下)释放出来时,转移电子的物质的量为4=0.8 mol,根据Zn2e-,则析出固体Zn的质量为65 gmol-1=26 g,D项错误。10.室温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是(A)A.向蒸馏水中加入Na2O,水的电离程度变小B.向0.1 molL-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中变小C.向0.1 molL-1的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中不变D.将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4A解析向蒸馏水中加入Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,碱会抑制水的电离,A项正确;醋酸溶液中,=,K和KW只受温度影响,温度不变则不变,B项错误;无限稀释后相当于只有水,但体积增加,醋酸根离子浓度减小,氢离子浓度基本不变,所以增大,C项错误;将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,促进醋酸电离,溶液的pH4,D项错误。11.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(D)A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B.1 mol乙烯分子含有2NA个碳碳双键C.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气中含NA个原子D.标
