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1、 仅供参考 高考仿真卷化学 (满分:100分)可能用到的相对原子质量:O 16Na 23Al 27Cu 64Zn 65一、选择题，在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。1.下列关于有机化合物的说法正确的是(A)A.2-甲基丙烷()也叫异丁烷B.蛋白质和糖类均为天然高分子化合物C.乙烯和丙烯只能发生加成反应,不能发生取代反应D.苯使溴水褪色的原因是发生加成反应A解析2-甲基丙烷也叫异丁烷,A项正确;糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物,B项错误;丙烯上的甲基在光照时能发生取代反应,C项错误;苯使溴水褪色的原因是发生了萃取,D项错误。2.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙
2、述正确的是(C)A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同D.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的C解析滴水石穿是空气中二氧化碳溶于水后形成碳酸溶液溶解石灰石的过程,有新物质生成,属于化学变化,A项错误;雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关,与氟利昂无关,氟利昂排放能够破坏臭氧层,B项错误;明矾净水是因为明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中杂质颗粒,“84”消毒液消毒是因为其具有强氧化性,能够使蛋白质变性,二者原理不相同,C项正确;汽油中不含氮元素,汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气
3、与氧气在高温和放电条件下生成的,D项错误。3.乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是(C)A.聚乙烯是纯净物B.X为Cl2C.CH3OCH3与甲互为同分异构体D.甲乙反应类型为取代反应C解析聚乙烯中由于聚合度n不同,故聚乙烯为混合物,A项错误;乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷,故X是HCl,不是氯气,B项错误;乙烯与水发生加成反应生成乙醇,乙醇的分子式为CH3CH2OH,与甲醚互为同分异构体,C项正确;乙醇在铜作催化剂并加热的条件下和O2反应生成乙醛,此反应属于氧化反应,D项错误。4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(B)A.1.0 molL-1 KNO3溶液:H+、
4、Fe2+、SCN-、SB.=10-10的溶液:K+、Ba2+、N、Cl-C.pH=0的溶液:Al3+、Cl-、S、CD.c(ClO-)=1.0 molL-1的溶液:Na+、I-、SB解析H+、Fe2+与N可发生氧化还原反应,A项错误;=10-10的溶液呈碱性,K+、Ba2+、N、Cl-能大量共存,B项正确;pH=0的溶液呈酸性,H+与C不能大量共存,C项错误;ClO-能氧化I-、S2-,D项错误。5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(B)A.在pH=1的溶液中:S、Cl-、N、Na+B.在能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、N、K+C.在1 molL-1的NaAlO2溶液中
5、:K+、Ba2+、S、OH-D.在1 molL-1的AlCl3溶液中:N、Ag+、Na+、N6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.足量铁在1 mol Cl2中燃烧时转移电子数为2NAB.2 L 0.1 molL-1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 L 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中HC和C离子数之和为0.1NAD.标准状况下,0.1 mol的HCl和0.1 mol的NH3混合后气体体积为4.48 LA解析氯气反应后氯元素的化合价变为-1价,故1 mol氯气转移2NA个电子,A项正确;氯化钾溶液中除了氯离子外,还含有氢氧根,故溶液中的阴离子的物质的量大于0.
6、2 mol,则阴离子所带电荷多于0.2NA个,B项错误;碳酸根在水溶液中部分水解为HC和H2CO3,根据物料守恒可知,溶液中的C、HC和H2CO3的个数之和为0.1NA,C项错误;NH3和HCl混合会生成NH4Cl,D项错误。7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是(C)A.葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B.将草木灰和硫酸铵混合施用,肥效更高C.用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应D.棉花的主要成分是纤维素,石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品C解析葡萄糖的相对分子质量在10 000以下,不是高分子化合物,A项错误;草木灰水解显碱性,硫酸
7、铵水解显酸性,混合施用会发生反应而使肥效降低,B项错误;用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应,C项正确;石英玻璃的主要成分是二氧化硅,不是硅酸盐,D项错误。8.菠萝酯常用作化妆品香料,其合成方法如下:下列说法不正确的是(C)A.原料生成中间体的反应属于取代反应B.菠萝酯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.中间体生成菠萝酯所需的另一反应物是CH2CHCOOHD.中间体和菠萝酯都能与氢氧化钾溶液反应C解析由合成路线可知,原料生成中间体发生取代反应,A项正确;菠萝酯中含碳碳双键,能与溴水发生加成反应,与高锰酸钾发生氧化反应,B项正确;由中间体生成菠萝酯发生酯化反应,另一反应物为醇,由
8、菠萝酯的结构简式可知另一反应物是CH2CHCH2OH,C项错误;中间体含COOH,菠萝酯中含COOCH2,均能与氢氧化钾溶液反应,D项正确。9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(D)A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B.1 mol乙烯分子含有2NA个碳碳双键C.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气中含NA个原子D.标准状况下,22.4 L Cl2与足量Fe和Cu混合物点燃,反应后转移的电子为2NA个D解析23 g Na的物质的量为1 mol,而1 mol Na与水反应可生成0.5 mol H2,即生成0.5NA个H2分子,A项错误;1分子乙烯中含
9、有一个碳碳双键,1 mol乙烯中含有NA个碳碳双键,B项错误;标准状况下22.4 L混合气体的物质的量为1 mol,而N2和H2均为双原子分子,因此1 mol混合气体中含2 mol原子,即2NA个原子,C项错误;标准状况下,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,与足量Fe和Cu混合物点燃,Cl2得到了2 mol电子,转移的电子为2NA个,D项正确。10.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是(C)选项现象或事实 解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO2虽然是酸性氧化物,但能溶于氢氟酸C过氧化
10、钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热易分解,产生水吸收热量C解析乙烯具有催熟作用,可被高锰酸钾氧化,则用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂,A项正确;二氧化硅为酸性氧化物,能与氢氟酸反应,则用氢氟酸蚀刻玻璃,B项正确;过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,过氧化钠为氧化剂、还原剂,则过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂,C项错误;Al(OH)3受热分解生成氧化铝的熔点高,分解反应为吸热反应,则Al(OH)3用作塑料的阻燃剂,D项正确。11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。其中W、X的简单离子具有相同的电子层结构,
11、且简单离子所带电荷绝对值相同;W与Y同主族,且Y的单质存在于火山口附近。下列说法正确的是(D)A.原子半径:WYYWC.W、X能形成两种化合物,其中一种与水反应生成气体D.四种元素中,Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强D解析Y的单质存在于火山口附近,Y是硫元素,W、X、Y、Z的原子序数依次递增,Z是氯元素,W与Y同主族,W是氧元素,W、X的简单离子具有相同的电子层结构,且简单离子所带电荷绝对值相同,则X是镁。原子半径:WZWY,B项错误;W、X只能形成氧化镁,C项错误;四种元素中,氯的最高价氧化物对应的水化物酸性最强,D项正确。12.下列关于有机化合物的说法正确的是(A)A.2-甲基丙烷()
12、也叫异丁烷B.蛋白质和糖类均为天然高分子化合物C.乙烯和丙烯只能发生加成反应,不能发生取代反应D.苯使溴水褪色的原因是发生加成反应A解析2-甲基丙烷也叫异丁烷,A项正确;糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物,B项错误;丙烯上的甲基在光照时能发生取代反应,C项错误;苯使溴水褪色的原因是发生了萃取,D项错误。13.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(B)A.1.0 molL-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SB.=10-10的溶液:K+、Ba2+、N、Cl-C.pH=0的溶液:Al3+、Cl-、S、CD.c(ClO-)=1.0 molL-1的溶液:Na+、I-、SB解析H
13、+、Fe2+与N可发生氧化还原反应,A项错误;=10-10的溶液呈碱性,K+、Ba2+、N、Cl-能大量共存,B项正确;pH=0的溶液呈酸性,H+与C不能大量共存,C项错误;ClO-能氧化I-、S2-,D项错误。14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A.将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为NAB.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NAC.0.1 molL-1 CaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2NAD.136 g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子B解析一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体,故形成胶粒的个数小于NA,A项错误;反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中1 mol KIO3完全反应转移5 mol电子,生成3 mol碘,故当生成3 mol碘单质时转移5NA个电子,B项正确;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,C项错误;硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根,故136 g硫酸氢钾即1 mol硫酸氢钾在熔融状态
