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1、 仅供参考 高考仿真卷化学 (满分:100分)可能用到的相对原子质量:C 12N 14O 16Na 23一、选择题，在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。1.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(B)A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:MWZYXB.X、Z两元素能形成原子个数比(NXNZ)为31和42的化合物C.化合物YW2、ZW
2、2都是酸性氧化物D.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀B解析X元素的原子形成的离子就是一个质子,应为氢元素;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,应为碳元素;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,则Z为氮元素、W为氧元素;M是地壳中含量最高的金属元素,应为铝元素。氢原子半径最小,同周期随原子序数增大原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,故原子半径AlCNOH,即MYZWX,A项错误;N、H两元素能形成NH3、N2H4两种物质,B项正确;NO2与水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物,C项错误;用Al作
3、阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,阴极生成氢气,不会生成沉淀,D项错误。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(B)A.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中含C数目为0.1NAB.含2.3 g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中,阴离子总数等于0.05NAC.2.7 g铝投入到一定量的稀盐酸中,一定产生0.15NA个H2D.Fe在足量Cl2中燃烧,转移电子数为3NAB解析HC在溶液中不能完全电离,故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA,A项错误;1个Na2O和1个Na2O2均含2个钠离子和1个阴离子,即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为21,故当含2.3 g钠
4、离子即0.1 mol钠离子时,所含的阴离子的物质的量为0.05 mol,即0.05NA个,B项正确;2.7 g铝的物质的量为0.1 mol,但由于盐酸的量未知,故不能确定铝是否反应完全,故生成的氢气分子的个数不能确定,C项错误;铁的物质的量不明确,故转移的电子数不能计算,D项错误。3.室温下,用0.100 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()A.表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH溶液)小于20 mLC.V(NaOH溶液)=20 mL时,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.
5、V(NaOH溶液)=10 mL时,滴定醋酸的溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B解析醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,相同浓度的醋酸和HCl溶液,醋酸的pH盐酸,所以是滴定醋酸的曲线,A项错误;NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐,醋酸钠溶液呈碱性,pH=7时,溶液呈中性,要使溶液呈中性,则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的V(NaOH溶液)小于20 mL,B项正确;V(NaOH溶液)=20.00 mL时,两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解,所以c(Cl-)c(CH3COO-),C项错误;V(NaOH溶液)=10.00
6、 mL时,滴定醋酸的溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),再结合电荷守恒得c(Na+)ZXYC.WO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水类似D.Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐D解析X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,推出X为C或S,四种元素是短周期元素,原子序数依次增大,故X为C;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此氢化物是NH3,即Y为N;液态Z可作为核反应堆的热传导剂,常用Na-K合金作核反应堆的热传导剂,又是短周期,因此Z为Na;W与X原子最外层电子数之
7、比为32,则W为S。Z2O2的化学式为Na2O2,其电子式为Na+2-Na+,含有的化学键是离子键和非极性共价键,A项错误;原子半径:NaS(即ZW),B项错误;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色的原理是SO2跟有色物质结合生成不稳定的无色物质,加热可以恢复到原来的颜色,而氯水的漂白性是利用次氯酸的强氧化性,把有色物质氧化,是不可逆的,故二者漂白原理不同,C项错误;N的氢化物是NH3,N的最高价氧化物对应水化物是硝酸,两者发生反应NH3+HNO3NH4NO3,D项正确。7.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是(B)A.简单阳离子半径
8、:XRB.最高价含氧酸的酸性:ZYC.M的氢化物常温常压下为气体D.X与Y可以形成正四面体结构的分子B解析由五种短周期元素的最外层电子数和原子半径的大小关系,可推出X、Y、Z、M、R分别是H、C、N、S、Na,硝酸酸性强于碳酸,B选项说法错误。H2S常温常压下为气体,CH4是正四面体结构的分子,符合题意的选项为B。8.菠萝酯常用作化妆品香料,其合成方法如下:下列说法不正确的是(C)A.原料生成中间体的反应属于取代反应B.菠萝酯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.中间体生成菠萝酯所需的另一反应物是CH2CHCOOHD.中间体和菠萝酯都能与氢氧化钾溶液反应C解析由合成路线可知,原料生成中间体发生取
9、代反应,A项正确;菠萝酯中含碳碳双键,能与溴水发生加成反应,与高锰酸钾发生氧化反应,B项正确;由中间体生成菠萝酯发生酯化反应,另一反应物为醇,由菠萝酯的结构简式可知另一反应物是CH2CHCH2OH,C项错误;中间体含COOH,菠萝酯中含COOCH2,均能与氢氧化钾溶液反应,D项正确。9.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是(C)A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同D.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的C解析滴水石穿是空气中二氧化碳溶于水后形成碳酸溶液溶解石灰石的过程,
10、有新物质生成,属于化学变化,A项错误;雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关,与氟利昂无关,氟利昂排放能够破坏臭氧层,B项错误;明矾净水是因为明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中杂质颗粒,“84”消毒液消毒是因为其具有强氧化性,能够使蛋白质变性,二者原理不相同,C项正确;汽油中不含氮元素,汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温和放电条件下生成的,D项错误。10.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是(C)选项现象或事实 解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO2虽然是酸性氧化物,
11、但能溶于氢氟酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热易分解,产生水吸收热量C解析乙烯具有催熟作用,可被高锰酸钾氧化,则用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂,A项正确;二氧化硅为酸性氧化物,能与氢氟酸反应,则用氢氟酸蚀刻玻璃,B项正确;过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,过氧化钠为氧化剂、还原剂,则过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂,C项错误;Al(OH)3受热分解生成氧化铝的熔点高,分解反应为吸热反应,则Al(OH)3用作塑料的阻燃剂,D项正确。11.如图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,下列叙述不正确的是(A)ABCDEA.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B.A与B形
