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1、 仅供参考 高考仿真卷化学 (满分:100分)可能用到的相对原子质量:O 16Na 23Al 27Cu 64Zn 65一、选择题，在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;液态Z可作为核反应堆的热传导剂;W与X原子最外层电子数之比为32。下列说法正确的是(D)A.化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B.原子半径大小:WZXYC.WO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水类似D.Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐D解析X原子核外最外层电
2、子数是其电子层数的2倍,推出X为C或S,四种元素是短周期元素,原子序数依次增大,故X为C;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此氢化物是NH3,即Y为N;液态Z可作为核反应堆的热传导剂,常用Na-K合金作核反应堆的热传导剂,又是短周期,因此Z为Na;W与X原子最外层电子数之比为32,则W为S。Z2O2的化学式为Na2O2,其电子式为Na+2-Na+,含有的化学键是离子键和非极性共价键,A项错误;原子半径:NaS(即ZW),B项错误;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色的原理是SO2跟有色物质结合生成不稳定的无色物质,加热可以恢复到原来的颜色,而氯水的漂白性是利用次氯酸的强氧化性,把有色物
3、质氧化,是不可逆的,故二者漂白原理不同,C项错误;N的氢化物是NH3,N的最高价氧化物对应水化物是硝酸,两者发生反应NH3+HNO3NH4NO3,D项正确。2.菠萝酯常用作化妆品香料,其合成方法如下:下列说法不正确的是(C)A.原料生成中间体的反应属于取代反应B.菠萝酯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.中间体生成菠萝酯所需的另一反应物是CH2CHCOOHD.中间体和菠萝酯都能与氢氧化钾溶液反应C解析由合成路线可知,原料生成中间体发生取代反应,A项正确;菠萝酯中含碳碳双键,能与溴水发生加成反应,与高锰酸钾发生氧化反应,B项正确;由中间体生成菠萝酯发生酯化反应,另一反应物为醇,由菠萝酯的结构简式
4、可知另一反应物是CH2CHCH2OH,C项错误;中间体含COOH,菠萝酯中含COOCH2,均能与氢氧化钾溶液反应,D项正确。3.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是(C)A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同D.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的C解析滴水石穿是空气中二氧化碳溶于水后形成碳酸溶液溶解石灰石的过程,有新物质生成,属于化学变化,A项错误;雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关,与氟利昂无关,氟利昂排放能够破坏臭氧层,B项错误;明矾净水是因为明矾水解生成的氢氧
5、化铝胶体具有吸附性,能吸附水中杂质颗粒,“84”消毒液消毒是因为其具有强氧化性,能够使蛋白质变性,二者原理不相同,C项正确;汽油中不含氮元素,汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温和放电条件下生成的,D项错误。4.化学与生产、生活密切相关,下列对应关系正确的是(C)选项性 质 实际应用A活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒BSO2具有还原性漂白纸浆C铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴D氧化铝是两性氧化物作耐高温材料C解析活性炭具有吸附性,能够净水,但不具有强氧化性,不能用于杀菌消毒,A项错误;二氧化硫漂白纸浆是因为其具有漂白性,与其还原性无关,B
6、项错误;铁与氧气、水、无机盐形成原电池反应,发生氧化还原反应,放出热量,可以用此反应制暖宝贴,C项正确;氧化铝作耐高温材料是因为其具有较高的熔点,与氧化铝的两性无关,D项错误。5.高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4)和锌为电极材料,具有能量密度大、体积小、质量小、寿命长、无污染等优点。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列说法正确的是(D)A.充电时阳极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2B.0.1 mol K2FeO4发生反应,转移电子数约为1.8061024C.充电时K2FeO4发生氧化反应D.放电时正极反应为2Fe+6e
7、-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-D解析放电时,正极反应为2Fe+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-,则充电的阳极反应为2Fe(OH)3+10OH-6e-2Fe+8H2O,A项错误,D项正确;根据反应关系Fe3e-可知0.1 mol K2FeO4转移电子物质的量为0.1 mol3=0.3 mol,则转移电子数约为0.36.021023=1.8061023,B项错误;放电时,正极K2FeO4发生还原反应,充电时,K2FeO4是氧化产物,C项错误。6.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(D)A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B.1 mol乙烯分
8、子含有2NA个碳碳双键C.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气中含NA个原子D.标准状况下,22.4 L Cl2与足量Fe和Cu混合物点燃,反应后转移的电子为2NA个D解析23 g Na的物质的量为1 mol,而1 mol Na与水反应可生成0.5 mol H2,即生成0.5NA个H2分子,A项错误;1分子乙烯中含有一个碳碳双键,1 mol乙烯中含有NA个碳碳双键,B项错误;标准状况下22.4 L混合气体的物质的量为1 mol,而N2和H2均为双原子分子,因此1 mol混合气体中含2 mol原子,即2NA个原子,C项错误;标准状况下,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,与足量F
9、e和Cu混合物点燃,Cl2得到了2 mol电子,转移的电子为2NA个,D项正确。7.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(B)A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:MWZYXB.X、Z两元素能形成原子个数比(NXNZ)为31和42的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴
10、极区会出现白色沉淀B解析X元素的原子形成的离子就是一个质子,应为氢元素;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,应为碳元素;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,则Z为氮元素、W为氧元素;M是地壳中含量最高的金属元素,应为铝元素。氢原子半径最小,同周期随原子序数增大原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,故原子半径AlCNOH,即MYZWX,A项错误;N、H两元素能形成NH3、N2H4两种物质,B项正确;NO2与水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物,C项错误;用Al作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,阴极生成氢气,不会生成沉淀,D项错误。8.电-Fe
11、nton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:H2O2+Fe2+Fe3+OH-+OH,生成的羟基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是(C)A.电源的X极为正极,Y极为负极B.阴极的电极反应式为Fe2+-e-Fe3+C.阳极的电极反应式为H2O-e-H+OHD.每消耗1 mol O2,整个电解池中理论上可产生2 molOHC解析：由反应原理示意图可知,左边电极Fe3+和O2得电子,则可知左边电极为阴极,所以电源的X电极是负极,Y为正极,A项错误;阴极上电极反应:Fe3+e-Fe2+,O2+2e-+2
12、H+H2O2,B项错误;根据图示,阳极的电极反应式为H2O-e-H+OH,C项正确;每消耗1 mol O2,生成1 mol H2O2,1 mol H2O2和1 mol Fe2+恰好发生反应H2O2+Fe2+Fe3+OH-+OH,生成1 molOH,阴极生成1 mol H2O2和1 mol Fe2+共转移3 mol电子,根据电极反应式阳极生成3 molOH,共产生4 molOH,D项错误。9.13.0.1 molL-1 HIO3溶液加水稀释的图像如下,下列对该溶液叙述正确的是(C)A.若使溶液的pH升高1,可提高溶液的温度B.若使溶液的pH升高1,将溶液稀释到原体积的10倍C.0.1 molL-
13、1 HIO3溶液稀释10倍后,溶液中c(H+)c(I)c(HIO3)D.加水稀释过程中n(HIO3)+n(I)减小C解析根据0.1 molL-1 HIO3溶液加水稀释的图像,当横坐标为0时,c(H+)=0.07 molL-1,由此判断HIO3为弱酸。电离吸热,提高溶液的温度,促进电离,c(H+)增大,溶液的pH减小,不可能使溶液的pH升高1,A项错误;HIO3为弱酸,将溶液稀释到原体积的10倍,溶液的pH升高小于1,B项错误;因水也会电离出H+,且HIO3电离出的H+和I相等,则溶液中始终有c(H+)c(I),根据图像起点当横坐标为0时,c(H+)=0.07 molL-1即HIO3电离度为70
14、%,此时c(I)c(HIO3),当0.1 molL-1 HIO3溶液稀释10倍后,促进电离,未电离的HIO3比初始时占的比例更少,则溶液中c(H+)c(I)c(HIO3),C项正确;根据物料守恒,加水稀释过程中n(HIO3)+n(I)始终不变,D项错误。10.下列化学反应的离子方程式正确的是(B)A.Cu溶于稀硝酸:Cu+2H+NCu2+NO2+H2OB.NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HCC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应:HC+OH-C+H2OB解析铜与稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O,A项错误;碳酸的酸性强于偏铝酸,因此可发生反应Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC,B项正确;醋酸是弱酸,不能
