《山东省2020届高三化学一轮复习 2.3《氧化剂和还原剂》课时训练 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2020届高三化学一轮复习 2.3《氧化剂和还原剂》课时训练 鲁科版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。2.3氧化剂和还原剂课时训练(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2020高考组合题)下列叙述正确的是()A(安徽高考)物质N(NO2)3既有氧化性又有还原性B(海南高考)1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC(江苏高考)二氧化氯具有还原性，可用于自来水杀菌消毒D(北京高考)对于2NaO2=Na2O和2NaO2=Na2O2两反应生成等物质的量的产物，转移的电子数不同【解析】A项，N(NO2)3中N的化合价为3价，处于N元素的中间价态，既有氧化性又
2、有还原性，正确；B项，1 mol Cl2与Fe反应转移的电子数为121NA即2NA，错误；C项，ClO2具有氧化性，用于杀菌消毒，错误；D项，生成等物质的量的Na2O和Na2O2，消耗Na相同，转移电子数相等，错误。【答案】A2氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【答案】D3下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A浓硫酸SO2BFe2Fe3CH2SSO2DHCOCO2【答案】A 4氢化亚铜(
3、CuH)是一种难溶物，能在Cl2中燃烧生成CuCl2和HCl，与盐酸反应生成CuCl和H2。下列关于氢化亚铜的推断正确的是()ACuH与盐酸的反应属于置换反应BCuH与盐酸反应，CuH是氧化剂CCuH在Cl2中燃烧时铜元素和氢元素均被氧化DCuH与盐酸反应的离子方程式：HH=H2【解析】A项反应物中没有单质，不属于置换反应，A错误；B项中CuH是还原剂，B错误；CuH在氯气中燃烧时，铜元素与氢元素的化合价都升高，故都被氧化，C正确；CuH与CuCl都难溶于水，不能写成离子形式，D错误。【答案】C5在5NH4NO32HNO39H2O4N2反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为()A35B
4、53C52D21【解析】N(3价)N(0价)N(5价)N(0价)设被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目分别为x、y，利用得失电子守恒则5x3y，即xy35。【答案】A6(2020届塔城测试)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B氧化性：Cl2N2C该反应属于置换反应D生成1 mol N2有3 mol电子转移【解析】当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟，故A对；该反应中氯气为氧化剂，体现强氧化性，故B对；该反应是置换反应，故C正确；NH3为还原剂，氮由3价升高至0价故生成1 mol
5、N2有6 mol 电子转移，D错。【答案】D7(2020届北京西城区高三上学期期末)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是()A产物中nCu(NO3)2n(CuSO4)11B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移【解析】根据题意可写出反应的化学方程式为2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O，据此可知A正确、B错误。反应中Cu2S只作还原剂，C错误。1 mol
6、Cu2S参加反应时有10 mol电子转移，D错误。【答案】A8(2020届深圳模拟)下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4浓HClCl2MnCl2A.反应中的氧化产物一定只有一种BMnSO4可被氧气氧化生成KMnO4C氧化性：KMnO4Cl2Fe3D还原性：H2O2Mn2Cl【解析】反应中若氯气过量，可先后生成氯化铁、溴两种氧化产物，A项错误；根据反应可知，高锰酸钾的氧化性强于氧气，故硫酸锰不能被氧气氧化生成高锰酸钾，B项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化
7、产物的氧化性，综合可知氧化性：KMnO4Cl2Fe3，C项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：H2O2Mn2，且ClMn2，D项错误。【答案】C9(2020届晋中四校联考)有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是()A还原产物为NHB氧化剂与还原剂的物质的量之比为81C若有1 mol NO作氧化剂，则转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3【解析】根据氧化还原反应中的强弱规律可知该反应为：8Fe210HNO=8Fe3NH3H2O。NH为还原产物，设生成1 mol 转移8
8、mol电子，A、C项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，B项错误；原电池的负极发生氧化反应，D项正确。【答案】B10对于反应O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()AO2和H2O是还原产物B该反应能说明O2氧化性大于I2C氧化产物与还原产物的物质的量之比是11D配平后的化学方程式为：2O32I4H=I22O22H2O【解析】O2不是还原产物，A项错；根据方程式进行的氧化性大小比较指的是氧化剂和氧化产物之间的比较，B项错；配平后的化学方程式为：O32I2H=I2O2H2O，D项错。【答案】C二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)(2020届日照模拟)已知将盐酸
9、滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色退去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_ _。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol 电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。【解析】根据常见的氧化剂和还原剂，可确定氧化剂为KMnO4，化合价降低，KCl为还原剂，化合价升高。【
10、答案】(1)KClH2SO4(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有强氧化性12(12分)(2020届威海模拟)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：(2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。【解析】(1)Au2O3中
11、金元素的化合价为3价，而另一种含金的化合物为Au2O，其中金元素的化合价为1价，因此金元素的化合价在反应后降低。则另一种物质中必定有一种元素的化合价升高，通过分析可知，Na2S2O3中2价的硫元素升高到Na2S4O6中的价，故此反应中，氧化剂和还原剂分别为Au2O3和Na2S2O3，氧化产物和还原产物分别为Na2S4O6和Au2O，再结合质量守恒定律，可找出其它的反应物和生成物。(2)通过(1)中的分析可知，反应中被还原的元素是Au，还原剂是Na2S2O3。(3)根据Na22O3H2O4，l2l，由电子守恒可得：n(Na2S2O3)42n(Cl2)2，因此。【答案】(1)Na2S2O3H2ON
12、a2S4O6Au2ONaOH(2)AuNa2S2O3(3)1413(12分)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3。已知制取高铁酸钠的化学方程式为：2Fe(NO3)316NaOH3Cl2=2Na2FeO46NaNO36NaCl8H2O，回答下列问题：(1)该反应中_得到电子，表现_(填“氧化性”或“还原性”)，Na2FeO4为_(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。(2)若有1 mol Cl2参加反应，则反应中转移电子的物质的量为_。(3)Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_。【答案】(1)Cl2氧化性氧化产物(2)2 mol(3)六价铁被还原成三价铁，三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而沉降下来达到净水的目的14(14分)(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为_。(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。_。氯化
