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1、 可修改贵州省遵义航天高级中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 第卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.学习和研究化学，经常要进行实验。无论是在化学实验室还是家中进行实验探究活动，安全顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列仪器中不能用于加热的是()A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 坩埚【答案】C【解析】【详解】试管和坩埚能直接加热，烧杯需要垫石棉网才能加热，而量筒不能加热，故答案为C。【点睛】通常能直
2、接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等。2.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】浓硫酸具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品；其无毒、不属于剧毒品；其不能燃烧，不属于易燃液体。故在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有腐蚀品标志，故答案为D。3. 下列实验操作正确的是A. 制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B. 稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C. 做CO还原Fe2O3实验时，防止CO污染环境，实验完
3、毕，常先停止通CO，再停止加热D. 在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下【答案】A【解析】A 正确，加入几片碎瓷片，防止瓶内产生暴沸现象。B 错误，稀释浓硫酸时，常把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌C 错误，实验完毕，常先停止加热，再停止通CO，防止铁被氧化D 错误，HCl气体极易溶于水，不能直接插入液面下防止倒吸4.下图所示四种化学实验操作的名称按顺序排列分别为( )A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤【答案】A【解析】【详解】过滤用于固液混合的分离，用到主要仪器为漏斗，选用装置为；蒸发用来
4、分离和提纯几种可溶性固体的混合物，用到主要仪器为蒸发皿，选用装置为；蒸馏用于提纯或分离沸点不同的液体混合物，用到主要仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管，选用装置；分液用于分离互不相溶的液体，用到主要仪器为分液漏斗，选择装置为；故答案为A。【点睛】依据过滤用于固液混合的分离；蒸馏用于提纯或分离沸点不同的液体混合物；萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；分液用于分离互不相溶的液体；蒸发用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。5.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分
5、离CCl4中的I2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A植物油不溶于水，溶液分层，可以通过分液操作分离，故A正确；B氯化铵受热易分解，只需要通过加热即可除去NaCl中混有NH4Cl，故B错误；CI2易溶于四氯化碳，不可用过滤分离，可用蒸馏的方法分离，故C错误；D二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误；故答案为A。6.下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液pH试纸的使用 过滤 蒸发A. 试管B. 胶头滴管C. 玻璃棒D. 漏斗【答案】C【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪
6、器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅；以上操作都用到了玻璃棒，故答案为C。7.我国的天气偶尔呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. CH3COOK的摩尔质量为98 g
7、C. 1 mol CH3COOK含有2 mol氧D. 1 mol CH3COOK含有36. 021023个H【答案】D【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 gmol1，错误；C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK含有36.021023个H。8. 下列叙述正确的是( )A. 1mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.011023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】【详解】A. 1
8、mol H2O的质量为1mol18g/mol=18g，A错误；B. CH4的相对分子质量是16，摩尔质量为16g/mol，B错误；C. 3.011023个SO2分子的物质的量是0.5mol，质量为0.5mol64g/mol=32g，C正确；D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D错误；答案选C。【点睛】注意摩尔质量与相对分子质量的区别：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为gmol-1，相对原子(分子)质量的单位为1。9.下列说法中正确是A. 标准状况下，18 g水的体积为22.4 LB. 1 mol H2
9、的质量只有在标准状况下才约为2 gC. 气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD. H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L【答案】D【解析】【详解】A、标准状况下，水不是气体，不能用22.4Lmol1计算，故A错误；B、质量与条件无关，1molH2的质量就是2g，故B错误；C、气体摩尔体积为1mol任何气体所占的体积，在标准状况下，1mol气体所占有的体积约为22.4L，故C错误；D、标况下，1mol任何气体所占有的体积约为22.4L，该气体可以是混合气体也可以是单一气体，故D正确；答案选D。【点睛】标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.
10、4L，应注意用22.4Lmol1进行计算，注意条件必须是标准状况，对象必须是气体，气体可以是混合气体，也可以是单一气体。10.NA代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是( )。A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2g氢气所含原子数目为NAC. 在常温常压下，11.2 L氮气所含原子数目为NAD. 17g NH3所含电子数目为10NA【答案】D【解析】【详解】A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但是不一定含有相同的原子数，故A错误；B氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误；C常温常压不是
11、标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；D17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；故答案为D。11.关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】容量瓶是配制准确一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，所以均对，
12、故答案为A。12.欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，错误；32.2gNa2SO410H2O物质的量为32.2g322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，
13、硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol0.1L=1.0molL-1，正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL5mol/L=100mLc（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1.0mol/L，正确；答案选B。【点睛】注意物质的量浓度计算公式中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。13.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ）A. 5：2B. 3：1C. 15：2D. 1：3【答案】C【解析】【分析】先根据n=cV计算溶质的物质的量，再结合化学式分别计算FeCl3、KCl中氯离子物质的量，进而得出比
14、值。【详解】n(FeCl3)=c(FeCl3)V(FeCl3)=0.5L1mol/L=0.5mol，则FeCl3溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=1.5mol，n(KCl)=c(KCl)V(KCl)=0.2L1mol/L=0.2mol，则KCl溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=0.2mol，再根据粒子数之比等于物质的量之比即可得出0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为1.5:0.2=15:2；答案选C。14.下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是 ( )A. 500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B. 500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2molL1C. 500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD. 500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA【答案】A【解析】【详解】A、500 mL0.2molL-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4 molL-1，故A错误；B、0.2molL-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 molL-1，故B正确；C、0.2molL-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl-总数 = 0.5L 0.2 mol/L 2 NA=0.2NA，故C正确；D、0.2molL-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数 =
