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1、1高三涉及难题、错题一览表江苏省太仓沙溪高级中学李炳华淮安卷三模 第三周周练一定温度下，将功 1mollCO 与 2molH2 和催化剂一起放入密闭容器中反应：CO（g） + 2H2（g） CH3OH测得平衡时生成 CH3OH0. 65mol。若此时再通入 H2 2mol。则重新达到平衡时，CH3OH 的物质的量可能是A、065 B、0.72 C、1.00 D、1.301、同温、同压下，将 aLCO2 气体通过足量的 Na2O2 后，再将所得气体与 bLNO混合得到 CL 气体。以下分析及其对应的结论中，错误的是A、若 ab ，则 C1/2（a+b） B、若 ab，则 C1/2 （a+b）C、
2、若 ab，则 C=1/2（a+b ） D、若 a=b，则 C=1/2（a+b） (B)3、加热、PH 试纸的使用方法。 先均匀加热后对准有药品部位加热。- 与标准比色-对比读出 PH 值。2、25时，用石墨电极电解含 0.2molNaCl 的水溶液时，在阳极产生 0.2mol 气体时，测得此时溶液的体积为 200ml，则该溶液的 PH 最接近的数值为 14 3、有机物结构： OH o CH3CCOOH o CH3 o 应注意环状酯的书写。 o补差试卷：用惰性电极电解 2L1mol/l 硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，调换正负极，电路中又通过 1mol 电子，此时溶液中 c(H+
3、)是（假若通电后溶液体积不变） （C）A、15 B、0.75 C、0.5 D、0.25已知 90时，水的离子积常数为 110-12。在此温度下，将 PH=8 NaOH溶液与 PH=4 的 H2SO4 溶液混合，也得到 PH=7 的混合溶液，则 NaOH 溶液与硫酸的体积比为 （B）A、10：9 B、11：9 C、100：1 D、3：2PH=3 的盐酸和 PH=3 的醋酸溶液，由水电离产生的 C（H +） （C）A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定将相同物质的量浓度的 HA（一元弱酸）溶液与 KA 溶液等体积混合，测得混和液的 PH=10（25） ，则下列表示离子浓度正确的是 （C）(B)
4、-CH32A、c（K +） c（A- ） B、c（HA） c （A- ）C、c（K +） c（A-） D、c（HA） + c（H +） = c（K +） + c（OH -）常温下，用蒸馏水稀释 0.1mol/l的氨水时，溶液中随水量增加而减少的是 （D）A、OH-的物质的量 B、c(NH 3.H2O)和 c(NH4+ )的物质的量之和C、c（OH-）和 c（H +）之积 D、c（NH 3H2O）/c（OH-）在甲乙两容器中各盛一定量的碳和二氧化碳（甲 12g 碳，22g 二氧化碳，乙20g 碳、22g 二氧化碳） ，在同温同压力下进行反应，达平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的关系 （C）A、甲
5、大于乙 B、甲小于乙 C、甲等于乙 D、不能肯定已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件，使化学平衡向正反应方向移动时，1、生成物质质量分数一定增大 2、生成物量一定增大 3、反应物转化率一定增大 4、反应物浓度一定降低 5、正反应速率一定大于逆反应的速率 6、使用了恰当的催化剂。其中正确的是 （B）A、1、2 B、2、5 C、3、5 D、4、6可逆反应 3A 3 B+C Q ，随着温度升高，气体的平均相对分子质量有变化趋势。下列关于 B、C 两种物质的聚集状态的判断错误的是 （A、B ）A、B、C 可能都是固态 B、B 、C 可能都是气体C、B、C 一定都是气体 D、若 C 为固态，则 B 一
6、定是气体1molCH4 在适量的 O2 中燃烧后，CH 4 和 O2 均无，得到的产物为气体，且质量为 72g，以下说法正确的是 （D）A、 生成的气体产物可被碱石灰完全吸收，但不能被浓硫酸完全吸收B、 生成的气体产物的摩尔质量为 24g/molC、将生成的气体产物通过浓硫酸后，恢复到原温，压强变为原来的 1/3D、反应中消耗 O256g南通市四县市联考调研卷在恒温恒容的容器中进行反应 H2 2HQ，若反应物浓度由0。1 降致 0.06 需 20s，那么由 0.06s 降致 0.024s 需要的反应时间为 （c）A、等于 18s B、等于 12s C、大于 18s D、小于 18sA、B 为短
7、周期元素，二者能形成化合物 AB2，已知 A 的原子序数为：1、n+2 2、n+5 3、n+10 4、n+13 5、n-3 6、n-6 7、n-8 8、n+1 （D）3A、1、2、5 可能 B、4、6 不可能 C、5、6 不可能 D、都可能下列离子方程式正确的是 （A 、B ）A、在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2 HCO3- + 2 OH- = CaCO3 + 2H20 +CO32-B、在溴化亚铁溶液中通入过量的 CL2 气2 Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2 + 6Cl-C、在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性H+ + SO42-
8、+ OH- + Ba2+ = BaSO4 + H2OD、在次氯酸钙溶液中通入二氧化硫至过量Ca2+ + 2 ClO- + H2O + SO2 = CaSO3 + 2 HClO25 时，若体积为 Va，PH=a 的某一元强酸与体积为 Vb，PH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 VaVb 和 a=0.5b，则下列符合 a 值的是 （B ）A、3 B、4 C、5 D、6氯只有 35Cl 和 37Cl 两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl： 37Cl=3：1，则分子量为 70、72、74 的氯气分子数之比不可能是 （B）A、5：2：1 B、5：2；2 C、9：3：1 D、9：3：2
9、化学实验中，如果使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质，例如： Na2Cr2O7 CrCl3 Cr（OH） 3 Na2CrO4 NaCrO2（1） 在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 - （填编号）（2） 在上述循环中有一种难溶物质既能与强酸反应，又能与碱反应，写出相关离子方程式 ， （3） 步骤 1 是重铬酸钠与碘化钾在盐酸存在下的反应，产物是三氯化铬、碘单质等，请写出反应方程式并配平答案：1、 （1）(6) 、 （4） 2、Cr（OH） 3 +3 H+ = Cr3+ + 3 H2OCr（OH） 3 + OH- = CrO2-
10、+ 2 H2O 3、Na 2Cr2O7 +6 KI + 14HCl = 2CrCl3 + 3I2 +2NaCl +6KCl2004 年苏州市高三化学检测试卷（4）位于短周期的 A、B 两种元素可形成原子个数比为 3:2 的化合物，则下列说法中不正确的是 （A）4A、A、B 不可能位于短周期中的A、A 族B、A、B 可能位于短周期中的A 、A 族C、A、B 可能位于短周期中的A、A 族D、A、B 可能位于短周期中的A、A 族在一定的浓度和温度下，HNO 3 和 Zn 反应后得到的还原产物为 NO2 和 NO，它们的物质的量之比为 1:3。则 1molZn 需消耗的 HNO3 的物质的量为 （B）
11、A、2.6mol B、2.8mol C、3.0mol D、3.2mol苏州市 2003 学年第一学期期末考试X、Y 两个绝热容器中均盛有 25ml2mol/l NaOH 溶液，向 X 中通入党560ml（标准状况）CO 2，向 Y 容器中加入 1.1g 干冰，对完全反应后的两容器中，下列说法不正确的是 （B、 D）A、 两容器中 c（Na +）相等B、 两容器内都有 c（Na+）=2c（CO 32-）C、 两容器内各种离子浓度均有 c（Na +）c（CO 32-）c（OH -）c（HCO 3-） c （H +）D、 X 中溶液的 PH 等于 Y 中溶液的 PH下列各选项中所述的 2 个量，前者
12、一定大于后者的是 （B）A、F 2 和 Br2 B、纯水在于 25与 80时的 PHC、同温下分别在 100g 水中最多能溶解的无水 CuSO4 和 CuSO4.5H2OE、 25时，等体积的、PH 都等于 3 的盐酸与 AlCl3 水溶液中，已电离的水分子数在标准状态下进行下列实验：甲、乙、丙各取 30.00ml 同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金产生气体，测得有关数据列表如下：实验序号 甲 乙 丙合金质量 0.255g 0.385g 0.459g气体体积 280ml 336ml 336ml（1） 分析上表数据后填空：1、盐酸的物质的量浓度为 1.000mol/l ，在表中可作为计算依据的是（填实验序号） 乙、丙 据（填实验序号） 中的数据，可计算出合金中的镁与铝的物质的量比为 1：1 （2） 在丙实验之后，向容器中加入一定 1.00mol/l 的 NaOH 溶液使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体，请填写下表：滤液中溶质的化学式 NaAlO2 NaCl滤液中溶质的物质的量 0009mol 003mol共加入 NaOH 溶液的体积39ml5扬州市
