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1、第三单元 物质构成的奥秘课题二 原子的结构（第2课时）原子核外电子排布 松桃县盘石镇中学 吴富祥一、教学目标（一）、知识与技能1、知道原子的核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义及最外层电子数和元素性质的关系；（二）、过程与方法1、通过想象、猜想、归纳原子核外电子排布2、观察118号元素原子结构示意图，归纳原子最外层电子数和元素性质的关系（三）、情感、态度与价值观1、通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；2、通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。二、教学重点原子核外电子排布规律、元素化学性
2、质和它原子结构的关系三、教学难点对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。四、教学方法讨论法、讲授法、多媒体课件等五、教学过程【新课引入】： 同学们都知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?【课件展示】：原子的构成【板书】：一、核外电子的排布1、核外电子排布规律【讲述】 对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于多个电子的原子里。它
3、的电子是怎样运动的呢?【学生讨论交流】、【课件展示】：原子核外电子的运动【板书】(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在电子层分层排布(2) 电子层从里到外离核距离由近到远，能量由低到高。【提问】在每个电子层上排布多少个电子呢？【小结】【板书】(3)第一层最多排2个电子、第二层最多排8个电子、最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）【讲述】怎样表示核外电子的排布呢?【板书】2原子结构示意图【课件介绍】原子结构示意图（以碳原子为例）【讲述】用原子结构示意图表示碳原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义。小圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层
4、的电子数。【学生练习】氧原子、钠原子结构示意图【课件展示】氧原子、钠原子结构示意图【学生练习】118号元素原子结构示意图【课件展示】118号元素原子结构示意图【活动】引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。【学生观察、讨论、交流】、【小结】（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，趋向达到相对稳定结构。(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，趋向达
5、到相对稳定结构。【板书】3元素原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。【课件展示】原子结构与元素性质的关系【提问】：元素的化学性质主要取决于什么呢?【学生思考、交流】、【小结】：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，即结构决定性质。【提问】金属元素的原子失去电子、非金属元素的原子得到电子变成了什么呢？它们还保持电中性么？这
6、就是我们下节课的内容，大家回去预习。【课堂总结】通过这节课你学到了什么？【活动】抽学生总结本课学习内容课堂练习：课后习题六、板书设计课题三 原子的结构 （第2课时）一、核外电子排布1核外电子的排布规律：(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在电子层分层排布(2) 电子层从里到外排布的电子能量由低到高。(3)第一层最多排2个电子、第二层最多排8个电子、最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）2原子结构示意图3元素原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。七、课后反思：本节课学习内容比较抽象，主要是靠多媒体课件利用一些图片形象的展示出来，加深印象。学生积极主动参与到学习活动中来，所以教学效果很好。
